【题目】为探究不同条件下甘油(丙三醇)和辛酸酯化合成甘油二酯的最佳条件,科研工作者做了甘油二酯的酶法合成工艺研究。
实验1:研究不同投料比对产率的影响
(1)理论分析合成甘油二酯所需辛酸与甘油的投料比(物质的量之比)为2∶1。实验证明提高投料比,甘油二酯的产率会降低,其原因可能是_______。
实验2:研究吸水剂对反应的影响
(2)硅胶易与羟基结合,故有较强的亲水性,易于吸附水分子。但是在反应体系里加入硅胶后甘油二酯含量明显降低,说明合成甘油二酯的平衡发生了逆向移动,分析可能的原因是________。
实验3:研究不同催化剂的催化效果
曲线 | 催化剂 | 纵坐标 |
① | 脂肪酶I号 | 辛酸转化率 |
② | 脂肪酶II号 | 辛酸转化率 |
③ | 脂肪酶I号 | 甘油二酯含量 |
④ | 脂肪酶II号 | 甘油二酯含量 |
(3)其他条件相同时,不同脂肪酶(I号、II号)催化合成甘油二酯的效果如图所示,选择此实验中催化效果相对最佳的反应条件是________(填字母序号)。
A.12 h,I号 B.24 h,I号
C.12 h,II号 D.24 h,II号
实验4:研究温度对反应速率和产率的影响
(4)选定脂肪酶做催化剂,继续实验。
①综合上图,选择6 h时比较适宜的反应温度是________。
②在6 h之后,辛酸的转化率总趋势缓慢上升,30℃、40℃甘油二酯的含量上升,但是50℃的却有所降低,分析可能的原因是________。
【答案】辛酸的量增加,会有更多的甘油三酯生成,导致产物中甘油二酯的产率降低 甘油分子有3个羟基,故硅胶对甘油的吸附能力也较强,降低了体系中反应物甘油的浓度,从而使合成甘油二酯的酯化反应平衡逆向移动,降低了甘油二酯的含量 A 50℃ 催化合成甘油二酯反应的脂肪酶,长时间处于高温下活性(选择性)下降,导致甘油二酯含量下降,副反应产物含量增加
【解析】
(1)甘油的结构简式为CH2(OH)CH(OH)CH2OH,甘油二酯分子中含有1个羟基,投料比增大,即增大辛酸,辛酸与甘油二酯中羟基继续发生反应,生成甘油三酯,即提高投料比,甘油二酯产率降低的原因是辛酸的量增加,会有更多的甘油三酯生成,导致产物中甘油二酯的产率降低;
(2)硅胶硅胶能与羟基结合,甘油分子中含有3个羟基,硅胶对甘油的吸附能力较强,降低了体系中反应物中甘油的浓度,使平衡向逆反应方向进行,降低了甘油二酯的含量;
(3)根据图像,曲线①在12h辛酸的转化率较大,曲线①12h以后虽然辛酸的转化率增大,但是增大的并不大,即催化效果相对最佳的反应条件是①号,12h,故选项A正确;
(4)①根据图像6h时,50℃的曲线辛酸的转化率最大,故反应温度为50℃;
②50℃转化率有所降低的原因是:催化合成甘油二酯反应的脂肪酶,长时间处于高温下活性(选择性)下降,导致甘油二酯含量下降,副反应产物含量增加。
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【题目】下列热化学方程式书写正确的是
A. 2SO2+O22SO3 ΔH=-196.6 kJ·mol-1
B. H2(g)+1/2O2(g)===H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-1
C. 2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=+ 571.6 kJ·mol-1
D. C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=393.5 kJ
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【题目】下列关于乙烯的说法错误的是( )
A.乙烯可以与H2反应制乙烷
B.乙烯生成聚乙烯的反应是乙烯分子互相加成反应
C.聚乙烯由乙烯聚合而成,故分子中含有很多碳碳双键
D.1 t乙烯完全反应可生成1 t聚乙烯
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【题目】某电路板生产企业的水质情况及国家允许排放的污水标准如下表所示。为研究废水中Cu2+处理的最佳pH,取5份等量的废水,分别用30%的NaOH溶液调节pH至8.5、9、9.5、10、11,静置后,分析上层清液中铜元素的含量,实验结果如下图所示。
查阅资料,平衡I:Cu(OH)2 + 4NH3 [Cu(NH3)4]2+ + 2OH-;
平衡II:Cu(OH)2 + 2OH- [Cu(OH-)4]2-
项目 | 废水水质 | 排放标准 |
pH | 1.0 | 6~9 |
Cu2+/ mg·L-1 | 72 | ≤0.5 |
NH4+/ mg·L-1 | 2632 | ≤15 |
下列说法不正确的是
A. 废水中Cu2+处理的最佳pH约为9
B. b~c段:随pH升高,Cu(OH)2的量增加,平衡I正向移动,铜元素含量上升
C. c~d段:随pH升高,c(OH-)增加,平衡I逆向移动,铜元素含量下降
D. d点以后,随c(OH-)增加,铜元素含量可能上升
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【题目】新型冠状病毒肆虐全球,各国都在积极进行防疫工作,防疫环节中少不了对环境的消毒工作。下列物质不能用来进行消毒的是( )
A.臭氧B.75%的酒精C.氮气D.双氧水
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【题目】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 1molH2和1molI2在加热条件下充分反应,生成HI的分子数为2NA
B. 10g质量分数为46%的乙醇溶液含有的氢原子数目为0.6NA
C. 20mL0.1 mol/LAlCl3溶液中,水解形成Al(OH)3胶体粒子数为0.002NA
D. 0.1molNa2O2和Na2O的混合物中含有的离子总数等于0.3NA
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【题目】分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用,下列分类标准合理的是( )。
A. 将酸分为一元酸、二元酸等:分子组成中含有氢原子的数目
B. 强电解质与弱电解质:溶液的导电能力大小
C. 溶液与胶体:本质不同的原因是能否发生丁达尔现象
D. 氧化还原反应的本质:有电子转移
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【题目】我国有丰富的海水资源,开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务。
(1)被称作海洋元素的是_________________(写元素符号)。
(2)工业上常以饱和食盐水为原料制备氯气,请写出反应的化学反应方程式___________。
(3)从海水中提取食盐和溴的过程如下:
①步骤Ⅰ中已获得Br2,步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-,其目的为富集溴元素,请写出步骤Ⅱ的化学方程式___。
②步骤Ⅱ中通入空气吹出溴,是利用了溴的___性质,步骤Ⅲ得到工业溴的化学方程式为:______。
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