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    【题目】分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是( )。

    A. 将酸分为一元酸、二元酸等：分子组成中含有氢原子的数目

    B. 强电解质与弱电解质：溶液的导电能力大小

    C. 溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔现象

    D. 氧化还原反应的本质：有电子转移

    【答案】D

    【解析】

    A. 根据酸电离出的氢离子个数，将酸分为一元酸、二元酸、多元酸，而不是根据酸分子中的氢原子个数，错误；B. 根据电解质在熔融状态或在水溶液中能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质，错误；C. 分散系的分类依据是根据分散系中分散质粒子直径的大小，而不是否具有丁达尔现象，错误；D.氧化还原反应的本质是电子转移，正确。

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某试样含有的阳离子为NH4+、Ag＋、Ba2＋、Cu2＋、Fe2＋中的若干种，为确定其组成，某同学进行了如下实验，下列说法不正确的是

    注：①CuS为难溶于水的黑色固体；②气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

    A.沉淀A为BaSO4

    B.加入过氧化氢溶液时发生的反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O

    C.加入氨水－氯化铵溶液可使Fe3＋沉淀完全，而Cu2＋不形成沉淀

    D.试样中一定含NH4+、Ba2＋、Cu2＋、Fe2＋，一定不含Ag＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为探究不同条件下甘油(丙三醇)和辛酸酯化合成甘油二酯的最佳条件，科研工作者做了甘油二酯的酶法合成工艺研究。

    实验1：研究不同投料比对产率的影响

    (1)理论分析合成甘油二酯所需辛酸与甘油的投料比(物质的量之比)为2∶1。实验证明提高投料比，甘油二酯的产率会降低，其原因可能是_______。

    实验2：研究吸水剂对反应的影响

    (2)硅胶易与羟基结合，故有较强的亲水性，易于吸附水分子。但是在反应体系里加入硅胶后甘油二酯含量明显降低，说明合成甘油二酯的平衡发生了逆向移动，分析可能的原因是________。

    实验3：研究不同催化剂的催化效果

    曲线

    催化剂

    纵坐标

    ①

    脂肪酶I号

    辛酸转化率

    ②

    脂肪酶II号

    辛酸转化率

    ③

    脂肪酶I号

    甘油二酯含量

    ④

    脂肪酶II号

    甘油二酯含量

    (3)其他条件相同时，不同脂肪酶(I号、II号)催化合成甘油二酯的效果如图所示，选择此实验中催化效果相对最佳的反应条件是________(填字母序号)。

    A．12 h，I号 B．24 h，I号

    C．12 h，II号 D．24 h，II号

    实验4：研究温度对反应速率和产率的影响

    (4)选定脂肪酶做催化剂，继续实验。

    ①综合上图，选择6 h时比较适宜的反应温度是________。

    ②在6 h之后，辛酸的转化率总趋势缓慢上升，30℃、40℃甘油二酯的含量上升，但是50℃的却有所降低，分析可能的原因是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子，B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层多4个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C；C、E同主族．

    （1）D在周期表中的位置______；B的原子结构示意图______；

    （2）E元素形成最高价氧化物对应的水化物的化学式为______；

    （3）元素C、D、E形成的原子半径大小关系是______（用元素符号表示）．

    （4）C、D可形成化合物D2C2，D2C2含有的化学键是______；

    （5）A、C两种元素形成的原子个数之比为1：1的化合物电子式______，

    （6）B的氢化物与B的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】经多年勘测，2018年11月23日省自然资源厅发布消息称在皖江地区发现特大铜矿床，具有重大实际意义。以黄铜矿(主要成分为CuFeS2,含有少量PbS、Al2O3、SiO2)为原料制取胆矾的流程如下图：

    已知：常温下Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38, Ksp[Al(OH)3]=3.0×10-33，Ksp[Cu(OH)2]=3.0×10-20。

    （1）CuFeS2中硫元素的化合价为______，硫元素在周期表中的位置是______________。写出上述流程中生成亚硫酸铵的离子方程式：_______________________________。

    （2）最适合的试剂A是________（写化学式）溶液，固体2的成份为PbSO4和_______。当试剂A的浓度为6mol·L-1时 ，“浸出”实验中，铜的浸出率结果如图所示。所采用的最佳实验条件(温度、时间)为_______________。

    （3）最适合的试剂B是_______(填序号)，最适合的试剂C是______（填序号），固体3的成份为_________________________。

    a．Cl2 b．CuO c．酸性高锰酸钾溶液 d．NaOH e．H2O2 溶液 f．K2CO3

    （4）操作1如在实验室中进行，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_______，操作2的步骤为________________过滤、洗涤。

    （5）根据已知信息，请计算：当Fe3+完全沉淀时，溶液中Al3+理论最大浓度为______。（提示：当离子浓度≤1×10-5mol·L时，认为该离子沉淀完全）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如表是元素周期表的一部分，按要求填空

    族

    周期

    IA

    IIA

    IIIA

    IVA

    VA

    VIA

    VIIA

    0

    2

    ①

    ②

    ③

    ④

    3

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    ⑨

    ⑩

    （1）①元素的元素名称____________；⑩元素的元素符号_________________。

    （2）在这些元素中，____________是最活泼的金属元素；_____________是最活泼的非金属元素；________是最不活泼的元素（用元素符号填写）。

    （3）能形成气态氢化物.，且气态氢化物最稳定的是___________（用化学式填写）。

    （4）这些元素的最高价氧化物对应水化物中的最强酸是_________；最强的碱是_________；具有两性的氢氧化物是________（用化学式填写）。

    （5）从⑤到的元素中，____________原子半径最小（用元素符号填写）。

    （6）比较⑤与⑥的化学性质，_________更活泼（用元素符号填写）

    （7）用电子式表示④与⑥所组成物质的形成过程_______________，该化合物属于___________（填“共价”或“离子”）化合物。

    （8）写出①与③形成的化合物的电子式_______、结构式为_______

    （9）元素③与元素⑩相比，能证明这两种元素非金属性强弱的事实是_____（填选项序号）。

    A．常温下③的单质和⑩的单质状态不同

    B．③的简单氢化物比⑩的简单氢化物稳定

    C．③的简单氢化物的沸点比⑩的简单氢化物的沸点高

    D．③的单质能与⑩的简单氢化物反应生成⑩

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是

    A.Cl2＋2KBr= Br2＋2KClB.2NaHCO3= Na2CO3+H2O+CO2↑

    C.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3D.CH4 + 2O2=CO2 + 2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）常温下，纯水电离达到平衡后，向水中溶入下列物质后，可促进水的电离的有_____可抑制水的电离的电解质有 _____

    ①Na2CO3 ②NaHSO4 ③ 蔗糖 ④ C2H5OH ⑤ KNO3 ⑥ H2CO3 ⑦AlCl3 ⑧ SO3

    （2）向0.1mol/L 的氨水中再通入少量氨气，填“增大”减小或不变：

    c(NH4+)/c(NH3·H2O ) ______ c(H+ )_____ 氨水电离转化率 ____

    （3）比较下列溶液的pH值（填＞．＜．＝）

    ①0.1 mol·L- 1 NH4Cl溶液___________0.01 mol·L- 1 NH4Cl溶液

    ②0.1 mol·L- 1 Na2CO3溶液 __________0.1 mol·L- 1 NaHCO3溶液

    ③25℃，1 mol·L- 1 FeCl3溶液__________80℃，1 mol·L- 1 FeCl3溶液

    ④0.1 mol·L- 1 NaOH 溶液___________0.1 mol·L- 1 Na2CO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是(　)

    A. 原子核外电子排布式为1s2的原子与核外电子排布式为1s22s2的原子化学性质相似

    B. Fe3+的最外层电子排布式为3s23p63d5

    C. 基态铜原子的最外层的电子排布图:

    D. 基态碳原子的最外层电子排布图:

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