练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子，B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层多4个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C；C、E同主族．

    （1）D在周期表中的位置______；B的原子结构示意图______；

    （2）E元素形成最高价氧化物对应的水化物的化学式为______；

    （3）元素C、D、E形成的原子半径大小关系是______（用元素符号表示）．

    （4）C、D可形成化合物D2C2，D2C2含有的化学键是______；

    （5）A、C两种元素形成的原子个数之比为1：1的化合物电子式______，

    （6）B的氢化物与B的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_____。

    【答案】第三周期第ⅠA族H2SO4D＞E＞C离子键、（非极性）共价键NH3+H+＝NH4+

    【解析】

    A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素,A元素的原子核内只有1个质子,则A为H元素；B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3,则B的最高化合价为+5价,位于周期表第ⅤA族,B元素的原子半径是其所在主族中最小的,应为N元素；C元素原子的最外层电子数比次外层多4个,只能有2个电子层,最外层电子数为6,应为O元素；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布,两元素可形成化合物D2C,则D的化合价为+1价,D为Na元素；C、E主族,则E为S元素，据以上分析解答。

    A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素,A元素的原子核内只有1个质子,则A为H元素；B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3,则B的最高化合价为+5价,位于周期表第ⅤA族,B元素的原子半径是其所在主族中最小的,应为N元素；C元素原子的最外层电子数比次外层多4个,只能有2个电子层,最外层电子数为6,应为O元素；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布,两元素可形成化合物D2C,则D的化合价为+1价,D为Na元素；C、E主族,则E为S元素；综上分析可知：A为H，B为N、C为O、D为Na、E为S；

    （1）D为Na，核电荷数为11，结构示意图，所以在周期表中的位置第三周期第ⅠA族 ；B为N， 核电荷数为7，原子结构示意图；正确答案：第三周期第ⅠA族； 。

    （2）E为S，S元素形成最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2SO4；正确答案：H2SO4。

    （3）C为O、D为Na、E为S，同一周期，核电荷数越大，原子半径越小，同一主族，核电荷数越大，原子半径越大，因此三种元素原子半径大小关系是Na＞S＞O，即D＞E＞C；正确答案：D＞E＞C。

    （4）C为O、D为Na，形成Na2O2,钠离子与过氧根离子间为离子键，2个氧原子之间为共价键；正确答案：离子键、（非极性）共价键。

    （5）A为H，C为O，两种元素形成的原子个数之比为1：1的化合物为H2O2，H2O2为共价化合物，电子式为：；正确答案：。

    （6）B的氢化物为NH3与B的最高价氧化物的水化物HNO3反应生成硝酸铵，离子方程式：NH3+H+＝NH4+；正确答案：NH3+H+＝NH4+。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列常用化学仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是（ ）

    A.普通漏斗B.容量瓶C.分液漏斗D.蒸馏烧瓶

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于有机物的正确说法是（ ）

    A.聚乙烯可发生加成反应

    B.石油干馏可得到汽油、煤油等

    C.淀粉、蛋白质完全水解的产物互为同分异构体

    D.从碘水中提取单质碘时，不能用无水乙醇代替CCl4

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，设计了图所示装置进行有关实验：

    (1)通过试管乙中发生的_________现象说明了铜和浓硫酸发生了化学反应，并且该现象还能说明产生的气体具有_______性。

    (2)写出试管甲所发生的化学反应方程式_________________________。

    (3)试管乙口放置有碱液的棉花的作用是___________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论是（ ）

    选项

    ①

    ②

    ③

    实验结论

    A

    稀硫酸

    Na2S

    CuSO4溶液

    H2S酸性强于H2SO4

    B

    浓硫酸

    蔗糖

    溴水

    浓硫酸具有脱水性、氧化性

    C

    稀盐酸

    亚硫酸钠

    硝酸钡溶液

    二氧化硫与可溶性钡盐均可生成白色沉淀

    D

    浓硝酸

    碳酸钠

    硅酸钠溶液

    酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸

    A. A B. B C. C D. D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（　 　）

    A.金属钠着火时应用泡沫灭火器及时扑灭

    B.将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道

    C.实验室可用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯

    D.取用金属钠后剩余的钠应放回原试剂瓶

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙酸乙酯是一种良好的工业溶剂，可通过下列转化制取（部分反应条件略去）：

    （1）CH3CH2OH中官能团的名称是______，反应②的反应类型是______。

    （2）反应①是加成反应，CH3COOH的相对分子质量比A的相对分子质量大16。有机物A的结构简式是______。反应③的化学方程式是______。

    （3）实验室常用如图所示的装置制取少量乙烯（）。

    已知：

    仪器a的名称是______。乙烯通常采用排水法收集而不用排空气法收集的原因是______。

    （4）CH3COOH在一定条件下反应可生成一种有机物Q。该有机物Q的摩尔质量是102 g·mol－1，其中氧的质量分数为47.06%，碳氢原子个数比为2∶3。有机物Q的化学式是______。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以高硫铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐）为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下：

    （1）焙烧过程均会产生SO2，用NaOH溶液吸收过量SO2的离子方程式为______________________。

    （2）添加1%CaO和不添加CaO的矿粉焙烧，其硫去除率随温度变化曲线如题16图所示。

    已知：多数金属硫酸盐的分解温度都高于600 ℃

    硫去除率=（1—）×100%

    ①不添加CaO的矿粉在低于500 ℃焙烧时，去除的硫元素主要来源于__________________。

    ②700℃焙烧时，添加1%CaO的矿粉硫去除率比不添加CaO的矿粉硫去除率低，其主要原因是______________________________________________________。

    （3）向“过滤”得到的滤液中通入过量CO2，铝元素存在的形式由_______________（填化学式）转化为_______________（填化学式）。

    （4）“过滤”得到的滤渣中含大量的Fe2O3。Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，理论上完全反应消耗的n（FeS2）∶n（Fe2O3）=__________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生产、生活、社会密切相关。下列叙述错误的是（　　）

    A.还原铁粉能用作食品包装袋中的抗氧化剂

    B.夜空中光柱的形成属于丁达尔效应

    C.小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂

    D.燃煤中加入CaO可减少温室气体的排放

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案