Question

【题目】以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成燃料电池，采用电解法制备Fe(OH)2，装置如下图所示，其中电解池两极材料分别为铁和石墨，通电一段时间后，右侧玻璃管中产生大量的白色沉淀。下列说法正确的是

A. 石墨I电极反应为H2－2e－+2OH－=2H2O

B. CO2在石墨电极Ⅱ上得电子

C. X电极材料为铁

D. NaCl溶液中Cl－移向Y电极

Answer 1

【答案】D

【解析】

左边装置是原电池，通入氢气的石墨I是负极、通入氧气的石墨II是正极，负极反应式为H2-2e－+CO32－═CO2+H2O，正极反应式为O2+4e－+2CO2=2CO32－，右边装置是电解池，X是阴极、Y是阳极，阴极反应式为2H2O+2e－=H2↑+2OH－、阳极反应式为Fe-2e－+2OH－=Fe（OH）2

A. 石墨I电极反应为H2-2e－+CO32－═CO2+H2O，故A错误；

B. 石墨Ⅱ电极反应为O2+4e－+2CO2=2CO32－，O2在石墨Ⅱ电极上得电子，故B错误；

C. X是阴极，X电极用石墨电极，Y电极材料为铁，故C错误；

D.Y电极是阳极， NaCl溶液中Cl－移向Y电极，故D正确；

故选D。