Question

A、B、C、D、E分别代表五种短周期元素，且原子序数依次增大，已知：B的最外层电子排布是nsⁿnpⁿ⁺¹；C的p能级上未成对的电子比B少一个；D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构；E与D同周期且E在该周期中原子半径最小；B与A的单质能生成具有刺激性气味的气体，该气体极易溶于水．
（1）B原子核外电子排布式为______．
（2）A与E化合时原子间以______键相结合，D与C化合时原子间以______键相结合．
（3）写出A、C的单质直接化合形成的化合物与E单质反应的离子方程式：______．
（4）A与B形成化合物时，中心原子采取______杂化成键，其立体结构为______，属于______（填“极性”或“非极性”）分子．
（5）将白色的无水CuSO₄溶解于A₂C中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子．请写出生成此配合离子的离子方程式：______．
（6）五种元素中电负性最大的是______（填元素名称）．

Answer 1

【答案】分析：A、B、C、D、E分别代表五种短周期元素，且原子序数依次增大，B的最外层电子排布是nsⁿnpⁿ⁺¹，s能级最多容纳2个电子，故n=2，B的最外层电子排布是2s²2p³，故B为N元素，C的p能级上未成对的电子比B少一个，故C原子外层电子排布是ns²np²或ns²np⁴，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构，故C原子外层电子排布是ns²np⁴，D原子外层电子排布是ns²，故C为O元素，D为Mg元素，E与D同周期且E在该周期中原子半径最小，故E为Cl元素，B与A的单质能生成具有刺激性气味的气体，该气体极易溶于水，该气体为NH₃，故A为H元素．
解答：解：A、B、C、D、E分别代表五种短周期元素，且原子序数依次增大，B的最外层电子排布是nsⁿnpⁿ⁺¹，s能级最多容纳2个电子，故n=2，B的最外层电子排布是2s²2p³，故B为N元素，C的p能级上未成对的电子比B少一个，故C原子外层电子排布是ns²np²或ns²np⁴，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构，故C原子外层电子排布是ns²np⁴，D原子外层电子排布是ns²，故C为O元素，D为Mg元素，E与D同周期且E在该周期中原子半径最小，故E为Cl元素，B与A的单质能生成具有刺激性气味的气体，该气体极易溶于水，该气体为NH₃，故A为H元素，
（1）B为N元素，原子核外电子排布式为1s²2s²2p³，故答案为：1s²2s²2p³；
（2）H元素与Cl元素化合时形成HCl，原子间以共价键相结合，Mg元素与O元素化合生成MgO，属于离子化合物，原子间以离子键相结合，
故答案为：共价；离子；
（3）A、C的单质直接化合形成的化合物为H₂O，E单质为氯气，氯气与水反应的离子方程式为：Cl₂+H₂O═H⁺+Cl^-+HClO，
故答案为：Cl₂+H₂O═H⁺+Cl^-+HClO；
（4）A与B形成化合物是NH₃，中心N原子成3个N-H、含有1对孤对电子对，故杂化轨道数为4，采取sp³杂化，为三角锥形，属于极性分子，
故答案为：sp³；三角锥形，极性；
（5）将白色的无水CuSO₄溶解于H₂O中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子，生成此配合离子的离子方程式：Cu²⁺+4H₂O=[Cu（H₂O）₄]²⁺，
故答案为：Cu²⁺+4H₂O=[Cu（H₂O）₄]²⁺；
（6）同周期自左而右元素的电负性增大，氧元素与氯元素形成的氧化物中氧元素显负价，电负性氧元素大于氯元素，故五种元素中电负性最大的是氧元素，
故答案为：氧．
点评：本题目综合性较大，涉及元素推断、核外电子排布规律、杂化理论、配合物、电负性比较、化学键、分子结构与性质等，难度中等，推断元素是解题的关键，注意基础知识的理解掌握．