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    查阅资料：CaO、MgO在高温下与C难反应，但能与SiO2反应．硫铁矿烧渣是一种工业废渣（含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质），该烧渣可用于制取氧化铁，具体化工生产工艺流程如下：

    （1）焙烧时产生的主要有害气体是______．
    （2）为测定过滤所得滤液中Fe2+的含量，实验室中常用酸性高锰酸钾溶液进行滴定，写出该反应的离子方程式：______；实验中所用酸性高锰酸钾溶液浓度为0.10mol/L，滤液用______滴定管量取20.00ml，用酸性高锰酸钾溶液滴定到终点时消耗了标准的酸性高锰酸钾溶液12.04ml，滤液中c（Fe2+）=______．
    （3）若在空气中“酸浸”时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是：______（用离子方程式表示）．
    （4）根据下表数据：
    氢氧化物Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2
    开始沉淀的pH3.102.017.11
    万全沉淀的pH4.773.689.61
    在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于______，检验Fe3+已经除尽的试剂是______（除KSCN外）．
    （5）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是______．
    （1）硫铁矿烧渣是一种工业废渣（含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质），依据流程分析，加入碳还原会和二氧化硅反应生成硅和一氧化碳，硫铁矿燃烧会生成二氧化硫，生成的污染性气体为一氧化碳和二氧化硫，
    故答案为：CO、SO2；
    （2）依据高锰酸钾溶液氧化亚铁离子为铁离子，本身被还原为锰离子，依据电荷 守恒，电子守恒，原子守恒配平书写离子方程式为：MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O，滤液呈酸性需要用酸性滴定管取用，依据离子方程式计算得到滤液中亚铁离子物质的量，
    MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O，
    1 5
    0.10mol/L×0.012.04l n（Fe2+）
    n（Fe2+）=0.00602mol
    得到亚铁离子的浓度为
    0.00602mol
    0.02L
    =0.0301mol/L，
    故答案为：酸式，0.0301mol/L；
    （3）在空气中“酸浸”时间过长，溶液中Fe2+含量将下降的原因是亚铁离子在酸性溶液中被氧气氧化为铁离子，反应的离子方程式为：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，
    故答案为：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O；
    （4）除去Fe3+和Al3+，依据图表中沉淀所需PH分析，溶液PH小于7.11时，亚铁离子不沉淀，铁离子和铝离子完全沉淀，检验铁离子除KSCN外，可以加入苯酚出现紫色证明铁离子的存在，
    故答案为：7.11，苯酚；
    （5）将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，防止混入杂质，需要对沉淀继续洗涤干燥，
    故答案为：洗涤或洗涤、干燥；
    练习册系列答案
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    （1）      X的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应，X的原子结构示意图为
               。
    （2）      X的硫酸盐溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式为                  
    （3）      一定条件下，A和水缓慢作用生成含Y的化合物Z，Z分子含有10个电子。
    ①Z与H2O2反应，其产物之一是Y的单质，Y的单质地电子式为             ；Z分子的结构呈            
    ②A的化学式是             
    （4）X的单质、石墨和二氧化钛（TiO2）按比例混合，高温下反应得到的化合物均由两种元素组成，且都是新型陶瓷材料（在火箭和导弹上有重要应用），其反应的化学方程式是
                        

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    （1）残留固体1.28g为：______（填化学式）；
    （2）原混合物粉末中，m（CuO）=______g；
    （3）滤液稀释到200mL后，c（Fe2+）=______mol?L-1；
    （4）滤液加水稀释到200mL后，加入足量的硝酸银，产生的沉淀的物质的量：n（AgCl）=______mol；
    （5）原混合物的总质量m（总）=______g．

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    ①写出磁铁矿主要成分的化学式：______．
    ②写出赤铁矿被还原成铁的化学方程式：______．
    ③写出CaCO3所参与反应的两个化学方程式：______，______．

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    （10分）信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成严重威胁。某研究性学习小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含Cu、Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并用如下流程制备胆矾晶体（CuSO4?5H2O）：
     
    已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
    阳离子
    		Fe3+
    		Fe2+
    		Cu2+
    开始沉淀
    		1.5
    		6.4
    		4.2
    完全沉淀
    		3.2
    		8.9
    		6.7
    （1）滤渣Ⅰ的主要成份是（写化学式）______。
    （2）反应Ⅱ中加入H2O2的作用是______。
    （3）沉淀过程中发生反应的离子方程式有______、______。
    （4）操作Ⅰ的步骤是______、______、过滤、洗涤、干燥。
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    a. 准确称取3.125g胆矾晶体样品配成100mL溶液；
    b. 取10.00 mL溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，加入过量KI固体，发生反应：
    2Cu2+ +4Iˉ=2CuI↓ + I2
    c. 继续向上述混合物中，逐滴加入0.1000 mol·L-1Na2S2O3溶液至恰好完全反应，共消耗12. 00mL Na2S2O3溶液：I2＋2S2O= 2Iˉ＋S4O
    求样品中胆矾晶体的质量分数（写出计算过程）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    （14分）甲学生对Cl2与FeCl2和KSCN混合溶液的反应进行实验探究。
    操 作
    		现 象
    通入氯气至过量

    		I．A中溶液变红
    II．稍后，溶液由红色变为黄色
    （1）B中反应的离子方程式是______。
    （2）A中溶液变红的原因是______。
    （3）为了探究现象II的原因，甲同学进行如下实验。
    ①取A中黄色溶液于试管中，加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在_______。
    ②取A中黄色溶液于试管中，加入过量的KSCN溶液，最终得到红色溶液。
    甲同学的实验证明产生现象II的原因是SCN—与Cl2发生了反应。
    （4）甲同学猜想SCN—可能被Cl2氧化了，他又进行了如下研究。
    资料显示：SCN—的电子式为 。
    ①甲同学认为SCN—中碳元素没有被氧化，理由是______。
    ②取A中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，由此证明SCN—中被氧化的元素是______。     
    ③通过实验证明了SCN—中氮元素转化为，他的实验方案是______。
    ④若SCN—与Cl2反应生成1 mol CO2，则转移电子的物质的量是______mol。

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