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    Fe是地壳中含量很丰富的元素，也是生物体所必需的元素．自然界中的铁矿石主要有赤铁矿和磁铁矿，金属铁是在高炉中冶炼的，高炉炼铁除了加入铁矿石外，还需加入焦炭和石灰石．请填空：
    ①写出磁铁矿主要成分的化学式：______．
    ②写出赤铁矿被还原成铁的化学方程式：______．
    ③写出CaCO3所参与反应的两个化学方程式：______，______．
    ①磁铁矿的主要成分为Fe3O4，故答案为：Fe3O4；
    ②因一氧化碳能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的方程式为Fe2O3+3CO
    高温
    .
    2Fe+3CO2，
    故答案为：Fe2O3+3CO
    高温
    .
    2Fe+3CO2
    ③石灰石的作用是形成炉渣，CaCO3所参与反应的两个化学方程式为：CaCO3
    高温
    .
    CaO+CO2↑；CaO+SiO2
    高温
    .
    CaSiO3
    故答案为：CaCO3
    高温
    .
    CaO+CO2↑；CaO+SiO2
    高温
    .
    CaSiO3
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    2001年报道硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高纪录。如图所示为该化合物晶体的结构单元：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面还各有一个镁原子；6个硼原子位于棱柱内。则该化合物的化学式为   
    A．MgBB．MgB2C．Mg2B D．Mg3B2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    铁与氧化性不同的非金属反应可生成不同价态的铁的化合物，如铁与氯气反应生成______（填化学式），铁与硫反应生成______（填化学式）．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法不正确的是（　　）
    A．赤铁矿的主要成分是Fe2O3
    B．铝土矿的主要成分是Al2O3
    C．工业制备氯气主要采用电解饱和食盐水的方法
    D．把铁矿石冶炼成铁的过程中，还原剂主要是焦炭

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    按要求写出下列反应的化学方程式：
    （1）钢铁工业是国家工业的基础．请写出由CO还原赤铁矿的化学方程式：______．
    （2）在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物．写出铁粉和水蒸气反应的化学方程式：______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    查阅资料：CaO、MgO在高温下与C难反应，但能与SiO2反应．硫铁矿烧渣是一种工业废渣（含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质），该烧渣可用于制取氧化铁，具体化工生产工艺流程如下：

    （1）焙烧时产生的主要有害气体是______．
    （2）为测定过滤所得滤液中Fe2+的含量，实验室中常用酸性高锰酸钾溶液进行滴定，写出该反应的离子方程式：______；实验中所用酸性高锰酸钾溶液浓度为0.10mol/L，滤液用______滴定管量取20.00ml，用酸性高锰酸钾溶液滴定到终点时消耗了标准的酸性高锰酸钾溶液12.04ml，滤液中c（Fe2+）=______．
    （3）若在空气中“酸浸”时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是：______（用离子方程式表示）．
    （4）根据下表数据：
    氢氧化物Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2
    开始沉淀的pH3.102.017.11
    万全沉淀的pH4.773.689.61
    在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于______，检验Fe3+已经除尽的试剂是______（除KSCN外）．
    （5）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    高铁酸钠（Na2FeO4）具有很强的氧化性，是一种新型的绿色非氯净水消毒剂和高容量电池材料。以粗FeO（含有CuO、Al2O3和SiO2等杂质）制备高铁酸钠的生产流程如下：

    已知：NaClO不稳定，受热易分解。回答下列问题：
    （1）高铁酸钠（Na2FeO4）中铁元素的化合价为            。
    粗FeO酸溶过程中通入高温水蒸气，其目的是　　　　　　　              　　　。
    （2）操作Ⅰ目的是得到高纯度FeSO4溶液，氧化Ⅰ后的溶液中如果滴加KSCN溶液，溶液变为血红色，由此推测氧化Ⅰ反应的离子方程式为　　　                  　　　　。
    （3）本工艺中需要高浓度NaClO溶液，可用Cl2与NaOH溶液反应制备：
    ①Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式为_____________________________________。
    ②在不同温度下进行该反应，反应相同一段时间后，测得生成NaClO浓度如下：
    温度/0C
    		15
    		20
    		25
    		30
    		35
    		40
    		45
    NaClO浓度/mol·L-1
    		4.6
    		5.2
    		5.4
    		5.5
    		4.5
    		3.5
    		2
    请描述随温度变化规律：温度小于30℃时，NaClO浓度随温度升高而增大；温度高于30℃时，____________________________________________________。NaClO浓度随温度变化具有上述规律的原因为：________________________________________________________
    _______________________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是
    A．若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3＋
    B．若有固体存在，则溶液中一定有Fe2＋
    C．若溶液中有Cu2＋，则一定没有固体析出
    D．若溶液中有Fe2＋，则一定有Cu析出

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    （14分）铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。
    （1）要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可用离子交换和滴定的方法。实验中称取0.54g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH-的阴离子交换柱，使Cl-和OH-发生交换。交换完成后，流出溶液的OH-用0.40mol.L-1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0mL。计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中x值：             
    （列出计算过程）；
    （2）现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，采用上述方法测得n（Fe）：n（Cl）=1:2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为        。在实验室中，FeCl2可用铁粉和        盐酸反应制备，FeCl3可用铁粉和        反应制备；
    （3）FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为                      
    （4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为                          
    与MnO2-Zn电池类似，K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为                                     ，该电池总反应的离子方程式为                                             。

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