Question

20．下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（　　）

• A． c（NH₄⁺）相等的NH₄HCO₃、NH₄HSO₄、NH₄Cl三种溶液的物质的量浓度关系为c（NH₄HSO₄）＞c（NH₄HCO₃）＞c（NH₄Cl）
• B． 将10mL0.1mol•L^-1Na₂CO₃溶液逐滴滴加到10mL0.1mol•L^-1盐酸中：c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）
• C． 室温下，向100mL0.1mol/LNaOH溶液中滴加0.1mol/LNH₄HSO₄溶液至溶液呈中性，溶液中各离子浓度大小关系：c（Na⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（OH^-）=c（H⁺）
• D． 0.2mol•L^-1的某一元弱酸HA溶液和0.1mol•L^-1NaOH溶液等体积混合后的溶液：2c（OH^-）+c（A^-）═2c（H⁺）+c（HA）

Answer 1

分析 A．HCO₃^-水解呈碱性促进了NH₄⁺水解，NH₄HSO₄电离出的H⁺抑制了NH₄⁺水解；
B．反应生成等浓度的NaHCO₃和NaCl，HCO₃^-的水解程度大于其电离程度，则c（OH^-）＞c（CO₃^2-）；
C．NH₄HSO₄中的NH₄⁺水解，导致c（NH₄⁺）＜c（SO₄^2-）；
D．反应后溶质为等浓度的HA和NaA，根据溶液中的电荷守恒、物料守恒判断．

解答 解：A．HCO₃^-水解起促进作用，NH₄HSO₄中的H⁺对NH₄⁺水解起抑制作用，所以c（NH₄⁺）相等的NH₄HCO₃、NH₄HSO₄、NH₄Cl三种溶液的物质的量浓度关系为：c（NH₄HCO₃）＞c（NH₄Cl）＞c（NH₄HSO₄），故A错误；
B．反应生成等浓度的NaHCO₃和NaCl，HCO₃^-的水解程度大于其电离程度，所以c（OH^-）＞c（CO₃^2-），正确的离子浓度大小为：c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（CO₃^2-），故B错误；
C．NH₄HSO₄中的NH₄⁺水解，使c（NH₄⁺）＜c（SO₄^2-），正确的离子浓度大小为：c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺），故C错误；
D．根据电荷守恒有c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（A^-），根据物料守恒：c（A^-）+c（HA）=2c（Na⁺），两者联立得：2c（OH^-）+c（A^-）=2c（H⁺）+c（HA），故D正确；
故选D．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确盐的水解原理及其影响为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒的含义及应用方法，试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用能力．