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    硫酸锌是制备荧光粉的原料之一．工业上用锌白矿（主要成分是ZnO，还含有Fe2O3、CuO、SiO2等杂质）制备ZnSO4?7H2O的流程如下：

    已知：常温下，溶液中的Fe3+、Zn2+、Fe2+以氢氧化物形式完全沉淀的pH分别为：3.7、6.5、9.6．
    （1）浸取过程中，为提高浸出效率可采用的措施有______．（任答一条）ZnO与稀硫酸反应的化学方程式为______．
    （2）加入适量锌粉的作用为：①使溶液中的Fe3+转化为Fe2+；②______．
    （3）氧化过程中，H2O2发生反应的离子方程式为______．
    （4）加入适量Ca（OH）2调节溶液pH、促进Fe3+水解，则Fe3+水解反应的平衡常数表达式K=______；Ca（OH）2不能过量的原因是______．

    解：（1）浸取过程中，为提高浸出效率可采用的措施有，可将矿石粉碎或提高浸取时的温度，或适当增大酸的浓度等，ZnO与稀硫酸反应的化学方程式为ZnO+H2SO4（稀）═ZnSO4+H2O，
    故答案为：将矿石粉碎（或提高浸取时的温度，或适当增大酸的浓度等合理答案均可）；ZnO+H2SO4（稀）═ZnSO4+H2O；
    （2）锌能和铜离子反应生成锌离子和铜，除去了铜离子，
    故答案为：除去Cu2+；
    （3）Fe2+能被H2O2氧化生成Fe3+，H2O2被还原成水，方程式为：H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O，
    故答案为：H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O；
    （4）Fe3+水解反应的平衡常数表达式K=，Ca（OH）2能和锌离子发生反应生成氢氧化锌；
    故答案为：；防止生成Zn（OH）2；
    分析：（1）根据影响化学反应速率的因素；根据金属氧化物与酸反应生成盐和水；
    （2）根据锌能和铜离子反应生成锌离子和铜，除去了铜离子；
    （3）根据Fe2+能被H2O2氧化生成Fe3+，H2O2被还原成水；
    （4）根据化学平衡常数是平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，注意当平衡中有固体物质以及水时，在平衡常数表达式中，就不写固体的浓度，水分子浓度；根据Ca（OH）2能和锌离子发生反应生成氢氧化锌；
    点评：本题以物质的制备为背景，考查了氧化还原反应、化学反应速率的影响因素、平衡常数等知识，难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫酸锌是制备荧光粉的原料之一．工业上用锌白矿（主要成分是ZnO，还含有Fe2O3、CuO、SiO2等杂质）制备ZnSO4?7H2O的流程如下：

    已知：常温下，溶液中的Fe3+、Zn2+、Fe2+以氢氧化物形式完全沉淀的pH分别为：3.7、6.5、9.6．
    （1）浸取过程中，为提高浸出效率可采用的措施有
    将矿石粉碎（或提高浸取时的温度，或适当增大酸的浓度等合理答案均可）
    将矿石粉碎（或提高浸取时的温度，或适当增大酸的浓度等合理答案均可）
    ．（任答一条）ZnO与稀硫酸反应的化学方程式为
    ZnO+H2SO4（稀）═ZnSO4+H2O
    ZnO+H2SO4（稀）═ZnSO4+H2O
    ．
    （2）加入适量锌粉的作用为：①使溶液中的Fe3+转化为Fe2+；②
    除去Cu2+
    除去Cu2+
    ．
    （3）氧化过程中，H2O2发生反应的离子方程式为
    H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O
    H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O
    ．
    （4）加入适量Ca（OH）2调节溶液pH、促进Fe3+水解，则Fe3+水解反应的平衡常数表达式K=
    c3(H+)
    c(Fe3+)
    c3(H+)
    c(Fe3+)
    ；Ca（OH）2不能过量的原因是
    防止生成Zn（OH）2
    防止生成Zn（OH）2
    ．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年江苏省苏北三市高三第二次调研测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    硫酸锌是制备荧光粉的原料之一。工业上由锌白矿（主要成分是ZnO，还含有Fe2O3、CuO、SiO2等杂质）制备ZnSO4•7H2O的流程如下。

    已知：常温下，溶液中的Fe3+、Zn2+、Fe2+以氢氧化物形式完全沉淀的pH分别为：3.7，6.5，9.7。

    （1）浸取过程中提高浸出效率可采用的措施有　　（任答一条），

    ZnO和硫酸反应的化学方程式为　　。

    （2）加入适量锌粉的作用为：①使溶液中的Fe3+转化为Fe2+；②　　。

    （3）氧化过程中H2O2发生反应的离子方程式为　　。

    （4）加入适量Ca(OH)2调节溶液pH，促进Fe3+水解，Fe3+水解反应的平衡常数表达式

    K＝　　，Ca(OH)2不能过量的原因是　　。

     

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