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    将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见（  ）

    A．NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应
    B．该反应中，热能转化为产物内部的能量
    C．反应物的总能量高于生成物的总能量
    D．反应的热化学方程式为：NH4HCO3＋HCl=NH4Cl＋CO2↑＋H2O　ΔH＝＋Q

    B

    解析

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（    ）

    A．已知2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）；△H＝－483.6 kJ· mol—1则氢气的燃烧热为△H＝－241.8 kJ· mol—1
    B．已知C（石墨，s）＝C（金刚石，s）；△H＝+1.9kJ·mol－1，可知石墨比金刚石更稳定
    C．已知NaOH（ag）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）；△H＝－57.4 kJ· mol—1可知：含1mol CH3COOH的溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出热量等于57.4 kJ
    D．已知2C（s）＋2O2（g）＝2CO2（g）；△H1 2C（s）＋O2（g）＝2CO（g）；△H2，则△H1＞△H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列说法或表示方法正确的是

    A．若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
    B．由“Ｃ(石墨)＝Ｃ(金刚石)　ΔH=1.9kJ/mol”可知，金刚石比石墨稳定
    C．在稀溶液中：Ｈ+(aq)+OH-(aq)＝H2O(l)　ΔH=-57.3kJ/mol，若将含1molCH3COOH与含１mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3kJ
    D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)　ΔH=—285.8kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    化学与生活、生产息息相关，下列说法不正确的是

    A．煤、石油、天然气属于化石能源，太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能属于新能源
    B．测试和调控溶液的pH对工农业生产、科学研究及日常生活和医疗保健都有重要意义
    C．利用盐类的水解反应可以制备胶体对饮用水进行净化，也可以获得纳米材料
    D．通常条件下能够自发进行的反应必须具备△H和△S均小于零

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    红磷(P)和Cl2发生反应生成PCl3和PCl5，反应过程和能量的关系如下图所示，图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据。已知PCl5分解生成PCl3和Cl2，该分解反应是可逆反应。下列说法正确的是（  ）

    A．其他条件不变，升高温度有利于PCl5的生成
    B．反应2P(s)＋5Cl2(g)=2PCl5(g)对应的反应热　ΔH＝－798 kJ/mol
    C．P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式为：2P(s)＋3Cl2(g)=2PCl3(g)　ΔH＝－306 kJ/mol
    D．其他条件不变，对于2PCl5(g)=2P(s)＋5Cl2(g)　ΔH反应，增大压强，PCl5的转化率减小，ΔH减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    反应A(g)+B(g)C(g) ΔH,分两步进行:①A(g)+B(g)X(g) ΔH1
    ②X(g)C(g) ΔH2,反应过程中能量变化如图所示,E1表示A(g)+B(g)X(g)的活化能,下列说法正确的是（  ）

    A．ΔH1=ΔH-ΔH2>0
    B．X(g)是反应A(g)+B(g)C(g)的催化剂
    C．E2是反应②的活化能
    D．ΔH=E1-E2

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知：①CH3OH（g）＋H2O（g）=CO2（g）＋3H2（g）　ΔH＝＋49.0 kJ·mol－1
    ②CH3OH（g）＋O2（g）=CO2（g）＋2H2（g）ΔH＝－192.9 kJ·mol－1
    下列说法正确的是  （　　）。

    A．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量
    B．①反应中，反应物的总能量高于生成物总能量
    C．根据②推知反应：CH3OH（l）＋O2（g）=CO2（g）＋2H2（g）的ΔH>－192.9 kJ·mol－1
    D．反应②中的能量变化如下图所示

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    盖斯定律认为能量总是守恒的,不管化学反应过程是一步完成或分几步完成,整个过程的热效应是相同的。
    已知:①H2O(g)=H2O(l) ΔH1=-Q1 kJ/mol
    ②C2H5OH(g)=C2H5OH(l) ΔH2=-Q2 kJ/mol
    ③C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)ΔH3=-Q3 kJ/mol
    若使23 g液态无水酒精完全燃烧,最后恢复到室温,则放出的热量为(单位:kJ)（  ）

    A．Q1+Q2+Q3 B．1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3
    C．0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3 D．0.5(Q1+Q2+Q3)

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    如图所示,下列说法不正确的是(　　)

    A．反应过程(1)的热化学方程式为A2(g)+B2(g)C(g)ΔH1=-Q1 kJ/mol
    B．反应过程(2)的热化学方程式为C(g)A2(g)+B2(g)ΔH2=+Q2 kJ/mol
    C．Q1与Q2的关系:Q1＞Q2
    D．ΔH2＞ΔH1

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