红磷(P)和Cl2发生反应生成PCl3和PCl5.反应过程和能量的关系如下图所示.图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据.已知PCl5分解生成PCl3和Cl2.该分解反应是可逆反应.下列说法正确的是A．其他条件不变.升高温度有利于PCl5的生成B．反应2P(s)+5Cl2(g)=2PCl5(g)对应的反应热 ΔH＝-798 kJ/molC．P和Cl2� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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红磷(P)和Cl₂发生反应生成PCl₃和PCl₅，反应过程和能量的关系如下图所示，图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据。已知PCl₅分解生成PCl₃和Cl₂，该分解反应是可逆反应。下列说法正确的是（）

A．其他条件不变，升高温度有利于PCl₅的生成

B．反应2P(s)＋5Cl₂(g)=2PCl₅(g)对应的反应热　ΔH＝－798 kJ/mol

C．P和Cl₂反应生成PCl₃的热化学方程式为：2P(s)＋3Cl₂(g)=2PCl₃(g)　ΔH＝－306 kJ/mol

D．其他条件不变，对于2PCl₅(g)=2P(s)＋5Cl₂(g)　ΔH反应，增大压强，PCl₅的转化率减小，ΔH减小

解析

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

已知： Cu （s）+2H⁺（aq）＝Cu²⁺（aq）+ H₂（g）          △H₁
2H₂O₂（l）＝2H₂O（l） + O₂（g）                △H₂
2H₂（g） + O₂（g）＝2H₂O（l）                 △H₃
则反应 Cu （s）+H₂O₂（l）+2H⁺（aq）＝Cu²⁺（aq）+ 2H₂O（l）的△H是

A．△H＝△H₁+△H₂+△H₃	B．△H＝△H₁+△H₂-△H₃
C．△H＝△H₁+2△H₂+2△H₃	D．△H＝2△H₁+△H₂+△H₃

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

已知：

下列判断正确的是 ( )

A．氢气的燃烧热：△H="-241.8" kJ/mol

B．相同条件下，充分燃烧1 mol H₂(g)与1 molS(g)的混合物比充分燃烧1 molH₂S (g)放热多20.1 kJ

C．由①②知，水的热稳定性小于硫化氢

D．②中若生成固态硫，△H将增大

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列做法不能体现低碳生活的是(　　)。

A．减少食物加工过程

B．注意节约用电

C．尽量购买本地的、当季的食物

D．大量使用薪柴为燃料

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

有关键能数据如表所示：

化学键	N≡N	H—H	H—N
键能/kJ·mol^－¹	x	436	391

已知N₂(g)＋3H₂(g)=2NH₃(g)　ΔH＝－92.4 kJ/mol。则x的值为(　　)
A．945.6　　　B．649　　　C．431　　　D．869

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列说法中正确的是(　　)

A．熵减的吸热反应可能是自发反应

B．需要加热的化学反应,生成物的总能量一定高于反应物的总能量

C．使用催化剂既不会改变反应的限度又不会改变反应的焓变

D．已知2C(s)+2O₂(g)

2CO₂(g)　ΔH₁;

2C(s)+O₂(g)

2CO(g)　ΔH₂,则ΔH₁>ΔH₂

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列各组热化学方程式中，Q₁＜Q₂的是（）

A．CH₄(g)＋2O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH＝－Q₁ kJ·mol^－1
CH₄(g)＋3/2O₂(g)=CO(g)＋2H₂O(g)　ΔH＝－Q₂ kJ·mol^－1

B．S(g)＋O₂(g)=SO₂(g)　ΔH＝－Q₁ kJ·mol^－1
S(s)＋O₂(g)=SO₂(g)　ΔH＝－Q₂ kJ·mol^－1

C．H₂(g)＋Br₂(g)=2HBr(g)　ΔH＝－Q₁ kJ·mol^－1
H₂(g)＋Cl₂(g)=2HCl(g)　ΔH＝－Q₂ kJ·mol^－1

D．HCl(aq)＋NaOH(aq)=NaCl(aq)＋H₂O(l)　ΔH＝－Q₁ kJ·mol^－1

CH₃COOH(aq)＋NaOH(aq)=CH₃COONa(aq)＋H₂O(l)　ΔH＝－Q₂ kJ·mol^－1

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

在298 K、1.01×10⁵ Pa下,将22 g CO₂通入750 mL 1 mol·L^-1NaOH溶液中充分反应,测得反应放出x kJ的热量。已知在该条件下,1 mol CO₂通入1 L 2 mol·L^-1 NaOH溶液中充分反应放出y kJ的热量。则CO₂与NaOH溶液反应生成NaHCO₃的热化学方程式为(　　)

A．CO₂(g)+NaOH(aq)

NaHCO₃(aq) ΔH=-(2y-x)kJ·mol^-1

B．CO₂(g)+NaOH(aq)

NaHCO₃(aq) ΔH=-(2x-y)kJ·mol^-1

C．CO₂(g)+NaOH(aq)

NaHCO₃(aq) ΔH=-(4x-y)kJ·mol^-1

D．CO₂(g)+NaOH(aq)

NaHCO₃(aq) ΔH=-(8x-2y)kJ·mol^-1

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

将盛有NH₄HCO₃粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见（）

A．NH₄HCO₃和盐酸的反应是放热反应

B．该反应中，热能转化为产物内部的能量

C．反应物的总能量高于生成物的总能量

D．反应的热化学方程式为：NH₄HCO₃＋HCl=NH₄Cl＋CO₂↑＋H₂O　ΔH＝＋Q

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