Question

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

• A、标准状况下，46g NO₂中含有的分子数为N_A
• B、通常状况下，14g CO含有的电子数目为7N_A
• C、1L 0.2 mol/L的CH₃COOH溶液中，H⁺数目为0.2N_A
• D、0.1mol Cu 和与40mL 10mol/L硝酸反应后，溶液中的NO₃^-数目为0.2N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A．二氧化氮与四氧化二氮存在转化平衡，导致二氧化氮分子数减小；
B．一氧化氮中含有14个电子，14g一氧化碳的物质的量为0.5mol，含有7mol电子；
C．醋酸为溶液中，溶液中只能部分电离出氢离子；
D．随着反应的进行，浓硝酸变成稀硝酸，根据反应方程式Cu+4HNO₃（浓）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O、3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O进行判断过量情况．

解答： 解：A．46g二氧化氮的物质的量为1mol，由于部分二氧化氮转化成四氧化二氮，则标况下含有的二氧化氮分子数小于N_A，故A错误；
B．14g一氧化碳的物质的量为0.5mol，0.5molCO中含有7mol电子，含有的电子数目为7N_A，故B正确；
C．1L 0.2 mol/L的CH₃COOH溶液中含有溶质醋酸0.2mol，由于醋酸部分电离出氢原子，溶液中溶液中氢离子的物质的量小于0.2mol，溶液中H⁺数目小于0.2N_A，故C错误；
D．铜与浓硝酸、稀硝酸反应的方程式为：Cu+4HNO₃（浓）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O、3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，40mL 10mol/L硝酸溶液中含有硝酸0.4mol，由于反应过程中浓硝酸会变成稀硝酸，消耗的硝酸的物质的量减少，即反应后硝酸有剩余，反应生成了0.1mol硝酸铜，含有0.2mol硝酸根离子，另外还有剩余的硝酸电离出的硝酸根离子，所以溶液中硝酸根了的物质的量大于0.2mol，NO₃^-数目大于0.2N_A，故D错误；
故选B．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系，选项D为易错点，注意铜与浓硝酸、稀硝酸的反应情况．