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    16．下列关于物质的量浓度表述正确的是（　　）
    A．0.3 mol•L-1的Na2SO4溶液中含有的Na+和SO42-的总物质的量为0.9 mol
    B．当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol•L-1，只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度才是1 mol•L-1
    C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO42-的物质的量相等，则K+和Cl-的物质的量浓度一定相同
    D．10℃时，0.35 mol•L-1的KCl饱和溶液100 mL蒸发掉5 g水，冷却到10℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 mol•L-1

    分析 A．缺少硫酸钠溶液的体积，无法计算钠离子和硫酸根离子的物质的量；
    B．没有告诉在标准状况下，22.4L氨气的物质的量不一定为1mol；
    C．硫酸钾溶液中，K+物质的量为SO42-的二倍，若Na+和SO42-的物质的量相等，则K+的浓度必定大于Cl-的浓度；
    D．同一物质在同一温度下的溶解度一定，饱和溶液的物质的量浓度恒定．

    解答 解：A．由于不知道溶液体积，无法计算溶液中含有的Na+和SO42-的总物质的量，故A错误；
    B．不是标准状况下，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算22.4L氨气的物质的量，故B错误；
    C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，K+物质的量为SO42-的二倍，如果Na+和SO42-的物质的量相等，根据电荷守恒可知K+的浓度必定为Cl-的浓度的2倍，故C错误；
    D．都是氯化钾饱和溶液，温度相同，则氯化钾的物质的量浓度相等，都是0.35mol/L，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度中等，明确标准状况下气体摩尔体积的使用条件为解答关键，注意掌握物质的量与物质的量浓度、气体摩尔体积之间的关系，试题培养了学生的化学计算能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．锌锰干电池所含有的汞、酸或碱等在废弃后进入环境中将造成严重危害．对废旧电池进行资源化处理显得非常重要．某化学兴趣小组拟采用如下处理方法回收废电池中的各种资源．

    （1）碱性锌锰干电池的电解质为KOH，总反应为Zn+2MnO2+2H2O═2MnOOH+Zn（OH）2，其负极的电极反应式为Zn+2OHˉ-2eˉ=Zn（OH）2
    （2）填充物用60℃温水溶解，目的是加快溶解速率，但必须控制温度不能太高，其原因是温度过高氯化铵受热分解；
    （3）操作A的名称为过滤；
    （4）滤渣的主要成分为含锰混合物，向含锰混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止．其主要反应为2MnO（OH）+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4═3MnSO4+4CO2↑+6H2O．
    ①当1mol MnO2参加反应时，共4mol电子发生转移．
    ②MnO（OH）与浓盐酸在加热条件下也可发生反应，试写出其反应的化学方程式2MnO（OH）+6HCl（浓）$\underline{\underline{加热}}$2MnCl2+Cl2↑+4H2O；
    （5）铜帽溶解时加入H2O2的目的是Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O（用化学方程式表示）．铜帽溶解完全后，可采用加热方法除去溶液中过量的H2O2．
    （6）锌锰干电池所含的汞可用KMnO4溶液吸收．在不同pH下，KMnO4溶液对Hg的吸收率及主要产物如图所示：
    根据图可知：

    ①pH对Hg吸收率的影响规律是随着pH的增大，汞的吸收率先减小后增大；
    ②在强酸性环境下Hg的吸收率高的原因可能是高锰酸钾在酸性条件下氧化性强．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．中国应用技术网报道了利用苯制备偶氮染料和医药中间体的方法，下面是制备偶氮染料F和医药中间体Y的流程图如下：

    已知：（1）
    （2）
    回答下列问题：
    （1）D的核磁共振氢谱中有4个峰，反应①的反应类型还原反应．
    （2）写出D→E反应的化学方程式．
    （3）写出化合物A、F的结构简式：A、F．
    （4）设计A→D的目的是防止氨基被氧化且使硝基进入对位．
    （5）写出满足下列条件的C的任意两种同分异构体的结构简式．
    a．是苯的对位二取代产物b．能发生银镜反应
    （6）参照上述流程图设计从X到Y的合成路线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．A、B、C、D、E、F、G元素原子序数依次增大．已知B原子最外层有3个未成对电子，C原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，E与C同主族，F-、D+、A+离子的半径逐渐减小，化合物AF常温下为气体，G的基态原子核外M能层填满电子，N能层只有1个电子．
    据此回答下列问题：
    （1）写出D元素基态原子的核外电子排布式1s22s22p63s1；B、C、E三种元素的第一电离能由大到小的顺序是 （用元素符号表示）N＞O＞S．
    （2）A与C可形成18电子分子，其水溶液中滴入少量氯化铁溶液时有大量气泡逸出，写出该反应的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;FeCl_{3}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
    （3）某化合物由上述七种元素中的三种元素组成，为常见家用消毒剂的主要成分，其中化学键类型为离子键、共价键；该化合物水溶液不呈中性的原因是（用离子方程式表示）ClO-+H2O?HClO+OH-．
    （4）0.3 mol G的低价氧化物能与1.4mol B的最高价氧化物对应水化物的溶液恰好完全反应（设还原产物只有BO）．
    （5）卫星发射时可用B2A4为燃料，1 mol气态B2A4在适量C2中燃烧，生成B2和气态A2C，放出534 kJ的热量，1 mol液态A2C完全气化需吸收44 kJ热量．请写出气态B2A4在C2中燃烧生成B2和液态A2C时的热化学方程式N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-622kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．在一定条件下，向一体积为2 L的恒容密闭容器中充入2mol A、1mol B，发生如下反应：2A（g）+B?3C（g）△H=-Q kJ/mol（Q＞0）．经过60s达到平衡，测得B物质的量为0.2mol，下列对该平衡的叙述正确的是（　　）
    A．用A浓度表示该反应速率为1.6 mol/（L•min）
    B．若使容器体积变为1 L，则B的物质的量一定减小
    C．达到平衡，测得放出热量为x kJ，则x=Q
    D．若向容器再充入1 mol C，重新达到平衡，A的体积分数保持不变，则B为气态

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．X、Y、Z、R、W均为周期表中前四周期的元素，其原子序数依次增大；X2-和Y+有相同的核外电子排布；Z的氢化物的沸点比其上一周期同族元素氢化物的沸点低；R的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多；W为金属元素，X与W形成的某种化合物与Z的氢化物的浓溶液加热时反应可用于实验室制取Z的气态单质．回答下列问题（相关回答均用元素符号表示）：
    （1）R的基态原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1．
    （2）Z的氢化物的沸点比其上一周期同族元素氢化物的沸点低的原因是HF分子间能形成氢键，而HCl分子之间不存在氢键．
    （3）X与Z中电负性较大的是O．Z的某种含氧酸盐常用于实验室中X的单质的制取，此酸根离子的空间构型是三角锥形，此离子中含有的化学键类型是共价键，X-Z-X的键角＜109.5°．（填“＞”“=”或“＜”）（提示：孤电子对之间的斥力＞孤电子对与成键电子对之间的斥力＞成键电子对之间的斥力）．
    （4）X与Y形成的化合物Y2X的晶胞如图．其中X离子的配位数为8，以相距一个X离子最近的所有Y离子为顶点构成的几何体为立方体．该化合物与MgO相比，熔点较高的是MgO．
    （5）已知该化合物的晶胞边长为a pm，则该化合物的密度为$\frac{4×62}{N{\;}_{A}×a{\;}^{3}×10{\;}^{-30}}$g•cm-3．（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数的数值为NA）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．某无色溶液，其中有可能存在的离子如下：Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、S2-、CO32-、SO32-、SO42-．现取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示：

    （1）沉淀甲是S，生成沉淀的离子方程式2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O．
    （2）沉淀乙是Al（OH）3，由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．
    （3）沉淀丙是BaCO3，可能有BaSO4，设计实验证明在沉淀丙中加入足量盐酸，若沉淀不能全部溶解，说明除BaCO3外还有BaSO4，若全部溶解，则仅有BaCO3．
    （4）综合上述信息，可以肯定存在的离子有Na+、S2-、SO32-、AlO2-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法正确的是（　　）
    A．自然界中的金属都是以化合态形式存在的
    B．工业上可利用反应：Mg+2KCl═MgCl2+2K↑进行金属钾的冶炼
    C．利用潮汐发电是将化学能转化为电能
    D．将海水蒸干可以直接获得食用盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题．
    （1）在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是AC（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶．

    （2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是BCD
    A．使用容量瓶前检验是否漏水
    B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤
    C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
    D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
    E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀．
    （3）根据计算用托盘天平称取的质量为2.0g．在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度小于0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）．
    （4）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为13.6mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用15mL量筒最好．

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