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    7．中国应用技术网报道了利用苯制备偶氮染料和医药中间体的方法，下面是制备偶氮染料F和医药中间体Y的流程图如下：

    已知：（1）
    （2）
    回答下列问题：
    （1）D的核磁共振氢谱中有4个峰，反应①的反应类型还原反应．
    （2）写出D→E反应的化学方程式．
    （3）写出化合物A、F的结构简式：A、F．
    （4）设计A→D的目的是防止氨基被氧化且使硝基进入对位．
    （5）写出满足下列条件的C的任意两种同分异构体的结构简式．
    a．是苯的对位二取代产物b．能发生银镜反应
    （6）参照上述流程图设计从X到Y的合成路线．

    分析 苯发生硝化反应生成A，A为硝基苯（），由B的分子式C6H7N，A中硝基被还原为-NH2生成B，则B为，B与乙酸反应生成C，结合D的结构可知C为，C再发生对位硝化反应生成D，D发生水解生成E，则E为，E发生信息反应生成F，F为；
    苯发生取代反应生成甲苯，甲苯在光照条件发生取代反应生成，水解生成；甲苯被酸性高锰酸钾氧化生成苯甲酸，苯甲酸与苯甲醇发生酯化反应生成Y（苯甲酸苯甲酯）；
    （6）X到Y由甲苯变成了酯，所以需要把甲苯通过反应变成醇和变成酸才可以．在酸性高锰酸钾条件下，会被氧化成甲酸，甲苯先通过取代反应引入卤素原子，再在碱性条件下，引入羟基，变成醇，醇和酸反应生成酯．

    解答 解：苯发生硝化反应生成A，A为硝基苯（），由B的分子式C6H7N，A中硝基被还原为-NH2生成B，则B为，B与乙酸反应生成C，结合D的结构可知C为，C再发生对位硝化反应生成D，D发生水解生成E，则E为，E发生信息反应生成F，F为；
    苯发生取代反应生成甲苯，甲苯在光照条件发生取代反应生成，水解生成；甲苯被酸性高锰酸钾氧化生成苯甲酸，苯甲酸与苯甲醇发生酯化反应生成Y（苯甲酸苯甲酯）；
    （1）D中含有四种氢原子，所以其核磁共振氢谱有4个吸收峰，反应①的反应类型为还原反应，
    故答案为：4；还原反应；
    （2）D→E反应的化学方程式为：，
    故答案为：；
    （3）根据上面的分析可知，A的结构简式为，F的结构简式为，
    故答案为：；；
    （4）由于氨基易被氧化，设计A→D的目的是防止氨基被氧化且使硝基进入对位，
    故答案为：防止氨基被氧化且使硝基进入对位；
    （5）C为，满足下列条件a．是苯的对位二取代产物；b．能发生银镜反应，说明有醛基，这样的C的同分异构体的结构简式有，
    故答案为：（其中两种）；

    （6）苯发生取代反应生成甲苯，甲苯在光照条件发生取代反应生成，水解生成．甲苯被酸性高锰酸钾氧化生成苯甲酸，苯甲酸与苯甲醇发生酯化反应生成Y（苯甲酸苯甲酯），合成路线流程图为：，
    故答案为：．

    点评 本题考查有机物的合成与推断、对给予信息利用、官能团的性质与转化、同分异构体等，为高频考点，明确官能团的性质与理解给予的反应信息是解题关键，难点是合成路线设计，要熟练掌握常见有机物官能团及其性质、反应条件等知识点，题目难度中等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl：用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和 KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的KMnO4．请回答：
    （1）软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是3MnO2+6KOH+KClO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3K2MnO4+KCl+3H2O；
    （2）K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是3MnO42-+4H+═MnO2↓+2MnO4-+2H2O；
    （3）KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成Mn2+和CO2，该反应的化学方程式是2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+10CO2↑+8H2O；
    （4）上述制得的KMnO4产品0.165g恰好与0.335g纯Na2C2O4反应完全，该KMnO4的纯度为95.8%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．有V L浓度为0.5 mol•L-1的盐酸，现欲将此盐酸的浓度增大1倍，以下方法中最宜采用的是（　　）
    A．加热浓缩到溶液体积为$\frac{V}{2}$ L
    B．加入0.05 mol•L-1盐酸0.125V L
    C．加入10 mol•L-1盐酸0.1V L，再稀释至1.5V L
    D．标准状况下通入11.2 L氯化氢气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．随着资源的开发和现代化工业的发展，你认为减少酸雨以保护环境可采取的措施是（　　）
    ①尽量少用煤作燃料　②把工厂的烟囱加高　③将燃料脱硫后才燃烧　④开发新的清洁能源　⑤植树造林　⑥在已酸化的土壤中加石灰．
    A．①②③④B．③④⑤⑥C．①③④D．①③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．从南方往北方长途运输水果时，常常将浸泡有高锰酸钾溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中，其目的是利用KMnO4溶液（　　）
    A．杀死水果周围的细菌，防止水果霉变
    B．吸收水果周围的氧气，防止水果腐烂
    C．吸收水果产生的乙烯，防止水果早熟
    D．氧化性较强，催熟水果

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．在KIO3、KHSO3的酸性混合溶液中加入少量KI和淀粉，不停地搅拌，有下列反应发生：
    ①IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O；
    ②I2+HSO3-+H2O═21-+SO42-+3H+．
    当反应进行到某一时间时，溶液突然变为蓝色，随之又很快消失，这一反应称作“时钟反应”，有人用它来解释生物钟现象．下列有关说法错误的是（　　）
    A．①②反应均是氧化还原反应
    B．KI在整个反应过程中起催化作用
    C．KI在整个反应过程中起氧化作用
    D．“溶液突然变为蓝色，随之又很快消失”这一现象与①②的反应速率有关

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．卡托普利E是用于治疗各种原发性高血压的药物，合成路线如下：

    请回答：
    （1）A的结构简式是CH2=C（CH3）COOH，B中官能团的名称是羧基、氯原子．
    （2）C→D的反应类型是取代反应．
    （3）下列关于卡托普利E说法正确的是abc．
    a．能发生取代反应　　　　　　　　　　　　b．在氧气中充分燃烧的产物中含有SO2
    c．能与Na反应生成氢气d．E的分子式为C9H16NO3S
    （4）已知：B$→_{△}^{NaOH溶液}$F$\stackrel{{H}^{+}}{→}$G$\stackrel{一定条件}{→}$（高分子化合物），则B→F的化学方程式为；高分子化合物H的结构简式为．
    （5）D的消去产物F的结构简式为，F有多种同分异构体，如等．写出满足下列条件的F的同分异构体的结构简式：、．
    a．含有苯环，不含甲基
    b．能与NaOH溶液以物质的量之比1：1完全中和
    c．苯环上一氯代物只有一种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列关于物质的量浓度表述正确的是（　　）
    A．0.3 mol•L-1的Na2SO4溶液中含有的Na+和SO42-的总物质的量为0.9 mol
    B．当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol•L-1，只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度才是1 mol•L-1
    C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO42-的物质的量相等，则K+和Cl-的物质的量浓度一定相同
    D．10℃时，0.35 mol•L-1的KCl饱和溶液100 mL蒸发掉5 g水，冷却到10℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 mol•L-1

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    17．相同温度下，体积均为0.25 L 的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.6 kJ/mol．实验测得起始、平衡时数据如下表（　　）
    容器编号起始时各物质物质的量/mol达平衡时体系能量的变化
    N2H2NH3
    ①130放出热量：23.15kJ
    ②0.82.40.4放出热量：Q
    A．容器①、②中反应的平衡常数相等，平衡时氮气的转化率相等
    B．平衡时，两个容器中NH3 的体积分数均为1/8
    C．容器②中达平衡时放出的热量Q=4.63 kJ
    D．若容器①改为恒压体系，充入0.25 L He，则平衡时放出的热量大于23.15 kJ

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