Question

【题目】常温下，有浓度均为0.1mol/L的Na2CO3溶液、盐酸和NH4Cl溶液。

（1）0.1mol/L的Na2CO3溶液呈_____________（填“酸“碱”或“中”）性，原因为________（用离子方程式表示）。

（2）将上述Na2CO3溶液和盐酸等体积混合，混合后溶液中：c(Na+)+c(H+)=__________。

（3）已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种；离子，某同学推测其离子的浓度大小顺序有以下几种：

A.c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）B.c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）

C.c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）D.c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）

①上述关系一定不正确的是_________（填字母，下同）。

②若溶液中只溶解一种溶质，则该溶液中离子浓度的的关系是_______。

Answer 1

【答案】 碱 CO32-+H2OHCO3-+OH- 2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)+c(Cl-) B A

【解析】(1)在Na2CO3溶液中存在CO32-的水解，导致溶液显碱性，发生水解的离子反应方程式为CO32-+H2OHCO3-+OH-；

(2)等浓度等体积的Na2CO3溶液和盐酸等混合，恰好生成NaHCO3和NaCl等物质的量浓度的混合液，根据电荷守恒，溶液中c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)+c(Cl-) ；

(3)某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，可能为氯化铵溶液或氯化铵、氨水或氯化铵、盐酸混合物；①任何水溶液都呈电中性，则溶液中阴阳离子所带电荷相等，这几个选项中只有B中阴离子电荷之和大于阳离子电荷之和，与水溶液呈电中性相违背，故B一定不正确，故答案为B；
②因任何水溶液中都有OH-、H+，若溶质只有一种则为NH4Cl，铵根离子水解方程式为NH4++H2ONH3·H2O+H+，则c(Cl-)＞c(NH4+)，水解显酸性，则c(H+)＞c(OH-)，又水解的程度很弱，则c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)，即A符合，故答案为A。