Question

【题目】实验室里需要纯净的NaCl溶液，但现在只有混有Na2SO4、NH4HCO3的NaCl。某学生设计了如图所示方案提取纯净的NaCl溶液。(已知：NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O)

回答下列问题：

（1）过滤操作的的主要仪器是____________。（至少填两个）

（2）操作②________（填“能”或“不能”）硝酸钡溶液，其理由是___________________。

（3）进行操作②后，如何判断SO已除尽，方法是_______________________。

（4）操作③的目的是___________。为什么不先过滤后加碳酸钠溶液？_______________。

（5）此设计方案________（填“严密”或“不严密”），说明理由_____________________ 。

Answer 1

【答案】 漏斗，烧杯，玻璃棒等等（至少填两个） 不能 使溶液中引入新的杂质离子NO3- 方法是取上层清液加入BaCl2溶液，若无沉淀说明SO42-已除尽 除去过量的Ba2＋ 减少一次过滤操作，节约时间 不严密， 没有除去过量的CO32-

【解析】（1）过滤操作的主要仪器是漏斗，烧杯，玻璃棒等；（2）加入硝酸钡溶液，硝酸钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和硝酸钠，除去了硫酸根离子，但引入了硝酸根新的杂质离子；（3）加入过量氯化钡溶液，如果硫酸根离子未完全除去，则仍然含有硫酸根离子，能够与钡离子反应生成沉淀，所以检验硫酸根离子已除尽的方法是：静止片刻在上层清液处，滴加一滴氯化钡溶液，不出现浑浊就说明硫酸根离子已经除尽；（4）操作③加入碳酸钠溶液，碳酸钠与过量的氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，除去过量的氯化钡，再过滤；先过滤而后加碳酸钠溶液，在加入碳酸钠溶液后生成的碳酸钡还需要过滤，增加一次过滤操作；（5）由于没有除去过量的CO32-，因此操作不严密。