【题目】实验室里需要纯净的NaCl溶液，但现在只有混有Na2SO4、NH4HCO3的NaCl。某学生设计了如图所示方案提取纯净的NaCl溶液。(已知：NH4HCO3
NH3↑＋CO2↑＋H2O)
回答下列问题：
（1）过滤操作的的主要仪器是____________。（至少填两个）
（2）操作②________（填“能”或“不能”）硝酸钡溶液，其理由是___________________。
（3）进行操作②后，如何判断SO
已除尽，方法是_______________________。
（4）操作③的目的是___________。为什么不先过滤后加碳酸钠溶液？_______________。
（5）此设计方案________（填“严密”或“不严密”），说明理由_____________________ 。
【答案】 漏斗，烧杯，玻璃棒等等（至少填两个） 不能 使溶液中引入新的杂质离子NO3- 方法是取上层清液加入BaCl2溶液，若无沉淀说明SO42-已除尽 除去过量的Ba2＋ 减少一次过滤操作，节约时间 不严密， 没有除去过量的CO32-
【解析】（1）过滤操作的主要仪器是漏斗，烧杯，玻璃棒等；（2）加入硝酸钡溶液，硝酸钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和硝酸钠，除去了硫酸根离子，但引入了硝酸根新的杂质离子；（3）加入过量氯化钡溶液，如果硫酸根离子未完全除去，则仍然含有硫酸根离子，能够与钡离子反应生成沉淀，所以检验硫酸根离子已除尽的方法是：静止片刻在上层清液处，滴加一滴氯化钡溶液，不出现浑浊就说明硫酸根离子已经除尽；（4）操作③加入碳酸钠溶液，碳酸钠与过量的氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，除去过量的氯化钡，再过滤；先过滤而后加碳酸钠溶液，在加入碳酸钠溶液后生成的碳酸钡还需要过滤，增加一次过滤操作；（5）由于没有除去过量的CO32-，因此操作不严密。
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是( )
A．图1中，铁钉易被腐蚀
B．图2中，滴加少量K3[Fe(CN)6]溶液，没有蓝色沉淀出现
C．图3中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀
D、图4中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的正极
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【题目】两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后所得到CO2和H2O的物质的量随混合烃总物质的量的变化如图所示，则下列对混合烃的判断正确的是( )
①一定有乙烯 ②一定有甲烷 ③一定有丙烷
④一定没有乙烷 ⑤可能有甲烷 ⑥可能有乙炔
A. ②⑤⑥ B. ②⑥ C. ②④ D. ②③
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【题目】在Na＋浓度为0.5 mol·L－1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。
阳离子 | K＋ Ag＋ Mg2＋ Ba2＋ |
阴离子 | NO3－ CO32－ SiO32－ SO42－ |
现取该溶液100 mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。
序号 | 实验内容 | 实验结果 |
Ⅰ | 向该溶液中加入足量稀盐酸 | 产生白色沉淀并放出标准状况下0.56 L气体 |
Ⅱ | 将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量 | 固体质量为2.4 g |
Ⅲ | 向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液 | 无明显现象 |
请回答下列问题。
（1）实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是________。
（2）实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为________。
（3）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度(能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”)。
阴离子 | NO3－ | CO32－ | SiO32－ | SO42－ |
c/mol·L－1 | ____ | ____ | ____ | ____ |
（4）判断K＋是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由：___________。
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【题目】常温下，有浓度均为0.1mol/L的Na2CO3溶液、盐酸和NH4Cl溶液。
（1）0.1mol/L的Na2CO3溶液呈_____________（填“酸“碱”或“中”）性，原因为________（用离子方程式表示）。
（2）将上述Na2CO3溶液和盐酸等体积混合，混合后溶液中：c(Na+)+c(H+)=__________。
（3）已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种；离子，某同学推测其离子的浓度大小顺序有以下几种：
A.c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）B.c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）
C.c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）D.c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
①上述关系一定不正确的是_________（填字母，下同）。
②若溶液中只溶解一种溶质，则该溶液中离子浓度的的关系是_______。
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【题目】室温下，将1 mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1 mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2；CuSO4(s)·5H2O(s)受热分解的化学方程式为CuSO4·5H2O(s)
CuSO4(s)＋5H2O(l)，热效应为ΔH3。则下列判断正确的是( )
A. ΔH2＞ΔH3 B. ΔH1＜ΔH3 C. ΔH1＋ΔH3＝ΔH2 D. ΔH1＋ΔH2＞ΔH3
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【题目】用括号中的试剂除去各组物质中的杂质，可选试剂不正确的是
A. 乙醇中的水(新制CaO) B. 乙烷中乙烯(溴水)
C. 苯中的甲苯(溴水) D. 粗硝基苯溶有的NO2(NaOH溶液)
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