【题目】下列各组物质中化学键的类型完全相同的是
A. MgCl2、NH4I B. NaH、Ba(OH)2
C. Na2O、CH4 D. H2O、CO2
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【题目】下列有关合金性质的说法正确的是
A.合金的熔点一般比它的成分金属高
B.合金的硬度一般比它的成分金属低
C.组成合金的元素种类相同,合金的性能就一定相同
D.合金与各成分金属相比,具有许多优良的物理、化学或机械性能
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【题目】根据电离常数(用Kb表示)的大小可以判断电解质的相对强弱。25℃时,有关物质的电离平衡常数如下表所示:
化学式 | HF | H2CO3 | HClO |
电离平衡常数(Ka) | 7.2×10-4 | K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 | 3.0×10-8 |
(1)氢氟酸的电离方程式为________________________。
(2)同浓度的HF、H2CO3、HClO三种溶液中,pH最大的是_____(写化学式)。
(3)同浓度为0.1 mol/LHF溶液加水稀释一倍(假设温度不变),下列各量增大的是____。(填字母)
A.c(H+) B.c(H+)·c(OH—) C.c(H+)/c(HF) D.c(OH-)/c(H+)
(4)25℃时,现有物质的量浓度均为0.1mol/L的四种溶液: ① Na2CO3溶液 ② NaHCO3溶液 ③ NaF溶液 ④NaClO溶液。依据数据判断pH由大到小的顺序是______________。(用序号表示)
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【题目】实验室里需要纯净的NaCl溶液,但现在只有混有Na2SO4、NH4HCO3的NaCl。某学生设计了如图所示方案提取纯净的NaCl溶液。(已知:NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O)
回答下列问题:
(1)过滤操作的的主要仪器是____________。(至少填两个)
(2)操作②________(填“能”或“不能”)硝酸钡溶液,其理由是___________________。
(3)进行操作②后,如何判断SO已除尽,方法是_______________________。
(4)操作③的目的是___________。为什么不先过滤后加碳酸钠溶液?_______________。
(5)此设计方案________(填“严密”或“不严密”),说明理由_____________________ 。
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【题目】把2.5 mol A和2.5 mol B混合盛入容积为2 L的密闭容器里,发生如下反应:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),经5 s反应达平衡,在此5 s内C的平均反应速率为0.2 mol· (L·s)-1,同时生成1 mol D,下列叙述中错误的是( )
A. 达到平衡状态时A的转化率为50%
B. x=4
C. 达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强比为6∶5
D. 5 s内B的反应速率v(B)=0.05 mol · (L·s)-1
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【题目】下列说法不正确的是
A. 核素H的中子数是0 B. 12C和14C互为同位素
C. 金刚石、石墨和富勒烯互为同素异形体 D. CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体
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【题目】右图为实验室制取乙酸乙酯的装置。
请回答:
(1)检验该装置气密性的方法是_________________________________。
(2)浓硫酸的作用是__________________。
(3)下列有关该实验的说法中,正确的是________。
A.向a试管中加入沸石,其作用是防止加热时液体爆沸
B.饱和碳酸钠溶液可以除去产物中混有的乙酸
C.乙酸乙酯是一种无色透明、密度比水大的油状液体
D.若原料为CH3COOH和CH3CH218OH,则乙酸乙酯中不含18O
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【题目】白磷与氧气可发生如下反应:P4+5O2===P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为P-P:a kJ·mol-1、P—O:b kJ·mol-1、P===O:c kJ·mol-1、O===O:d kJ·mol-1。根据下图所示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH,其中正确的是( )
A. (6a+5d-4c-12b) kJ·mol-1
B. (4c+12b-6a-5d) kJ·mol-1
C. (4c+12b-4a-5d) kJ·mol-1
D. (4a+5d-4c-12b) kJ·mol-1
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