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    4．交通警察执法时常使用的便携式酒精检查仪可能应用了：3CH3CH2OH+2K2Cr2O7（橙色）+8H2SO4=3CH3COOH+2Cr2（SO4）3（蓝绿色）+2K2SO4+11H2O这一反应原理，关于该反应，下列说法正确的是（　　）
    A．该反应证明了，含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性
    B．1mol还原剂反应时，转移的电子数为2NA
    C．H2SO4在反应中表现了氧化性和酸性
    D．可以利用该反应原理，将它设计成原电池，通过检测电流强度判断司机是否饮酒

    分析 A．含最高价元素的化合物，不一定具有强氧化性；
    B．CH3CH2OH转化为CH3COOH，根据C元素的化合价变化分析；
    C．H2SO4中没有化合价的变化；
    D．该反应是自发的氧化还原反应，可以设计为原电池．

    解答 解：A．含最高价元素的化合物，不一定具有强氧化性，如HCl中H元素为+1价，是最高价，但是HCl没有强氧化性，故A错误；
    B．CH3CH2OH转化为CH3COOH，C元素的化合价从-2到0价，1分子CH3CH2OH转移4个电子，则1mol还原剂反应时，转移的电子数为4NA，故B错误；
    C．H2SO4中没有化合价的变化，则H2SO4在反应中只表现了酸性，故C错误；
    D．该反应是自发的氧化还原反应，可以设计为原电池，当乙醇的浓度越大时，电流越强，所以通过检测电流强度判断司机是否饮酒，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了氧化还原反应、原电池原理，题目难度不大，注意从化合价变化的角度分析氧化还原反应，注意把握原电池反应的实质．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．25℃时，向20.00mL0.1mol•L-1HClO2溶液中逐滴加入0.1mol•L-1的NaOH溶液．溶液的pH与滴入NaOH溶液的体积的关系如图所示，则下列说法中不正确的是（　　）
    A．①点时：c（ClO2-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
    B．②点时：c（Na+）=c（ClO2-）
    C．③点时：c（H+）=c（OH-）+c（HClO2）
    D．滴定过程中可能出现：c（Na+）＞c（ClO2-）＞c（OH-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是（　　）
    A．25℃时1mL水中含10-10 NA个OH-离子
    B．1molCl2通入足量的NaOH溶液中充分反应转移的电子数为2NA
    C．a g某气体含分子数为b，c g该气体在标况下的体积约为22.4bc/（aNA）L
    D．0.1mol钠和O2在一定条件下反应生成Na2O和Na2O2混合物时，失去电子数为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列离子方程式不正确的是（　　）
    A．NaHCO3与NaOH溶液反应：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
    B．氯气和水反应：Cl2+H2O?2H++Clˉ+ClOˉ
    C．氯化铁溶液中加入足量的氨水：Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+
    D．盛放碱性试剂的溶液不能用玻璃塞的原因：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．-种制取粗碘的工艺流程如图所示，下列有关说法错误的是（　　）
    A．步骤②中的萃取过程为物理变化
    B．步骤③发生的反应中I2是氧化剂，NaOH是还原剂
    C．步骤④所加的试剂X可能是稀硫酸
    D．步骤⑤涉及的主要操作Y为分液和蒸馏

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．某同学查阅教材上的溶解性表时发现，CuCO3对应的为“-”，表示不存在或遇水就分解．已知铜离子的常见沉淀为Cu（OH）2（蓝色）、Cu2（OH）2SO4（蓝色）、Cu2（OH）2CO3（绿色）等，它们均不含结晶水．为了探究CuSO4和Na2CO3反应产物的成份，该同学按以下实验方法制备了两种沉淀，并设计了探究沉淀成份的实验．
    取2个小烧杯和2个锥形瓶，在每个烧杯里加入50mL0.5mol/L的CuSO4溶液，在锥形瓶里分别加入40mL 和50mL0.5mol/LNa2CO3溶液，置于70℃水中水浴加热，然后将CuSO4溶液加入到Na2CO3溶液中，继续水浴，均有气泡产生，几分钟后分别得到蓝绿色和绿色沉淀．过滤、洗涤、干燥，得到两份固体．
    I．对蓝绿色沉淀成份的探究．
    通过右边实验证实，沉淀中含有Cu2（OH）2CO3和Cu2（OH）2SO4

    （1）证明有Cu2（OH）2CO3存在的现象为试管2有气泡产生；
    （2）试剂①为BaCl2或Ba（NO3）2溶液，证明有Cu2（OH）2SO4存在的现象为试管3有白色沉淀产生．
    II．对绿色沉淀成份的探究
    重复I实验，发现没有SO42-存在，有Cu2（OH）2CO3存在；
    通过下列实验证实，沉淀中只有Cu2（OH）2CO3

    （3）该同学想通过测量固体分解所得气体的质量来确定沉淀的成份，按上述思路组装好装置，加入相应的药品，并指出所加药品的目的．
    仪器 编号药品目的
    A碱石灰
    B绿色固体
    C
    D
    E碱石灰
    （4）按照该同学的设计思路，只需测定某两个装置的质量变化，即△m （C）：△m（D）=9：22时（括号中填写装置的序号）就可确定固体是Cu2（OH）2CO3．
    （5）结论：n（Cu2+）：n（CO32-）＞1时，所得固体产物有Cu2（OH）2CO3和Cu2（OH）2SO4；n（Cu2+）：n（CO32-）≤1时，所得固体产物全部是Cu2（OH）2CO3，生成该沉淀发生反应的离子方程式为：2Cu2++2CO32-+H2O=Cu2（OH）2CO3↓+CO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．禁止运动员使用兴奋剂是2012绿色奥运的重要举措之一，下图是兴奋剂利尿酸的结构．关于它的说法正确的是（　　）
    A．利尿酸的化学式为：C13H14O4Cl2
    B．利尿酸最多可与4 molH2发生反应
    C．利尿酸可使溴的四氯化碳溶液褪色
    D．利尿酸在一定条件下能发生消去反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述均正确的一组是（　　）
    ①金属性最强的是铯 
    ②它们的氧化物都只有M2O和M2O2两种形式 
    ③在自然界中均以化合态形式存在 
    ④密度按Li→Cs 顺序依次递增 
    ⑤离子半径：Rb+＞K+＞Na+．
    A．①②③B．③④⑤C．②④⑤D．①③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    14．海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中去少量海水，进行如下流程的实验：

    粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质，提纯的步骤有：①加入过量的Na2CO3溶液；   ②加入过量的BaCl2溶液；   ③加入过量的NaOH溶液；④加入适量盐酸；     ⑤溶解；       ⑥过滤；        ⑦蒸发．
    其正确的操作顺序是（　　）（填写序号字母）．
    A．⑤②③①⑥④⑦B．⑤①②③⑥④⑦C．⑤②①③④⑥⑦D．⑤③②①⑥④⑦

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