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    【题目】某同学用0.1 mol/L 的盐酸滴定20.00 mL NaOH溶液，测定其浓度。下列操作正确的是

    A. 需用NaOH溶液润洗锥形瓶

    B. 用量筒量取20.00 mL NaOH溶液

    C. 滴定前，使酸式滴定管尖嘴部分充满盐酸

    D. 充分反应后，滴入酚酞溶液，观察是否到达滴定终点

    【答案】C

    【解析】

    A．不能用NaOH溶液润洗锥形瓶，否则锥形瓶中氢氧化钠的量偏多，故A错误；

    B．量筒的精确度为0.1mL，不能用量筒量取20.00 mL NaOH溶液，故B错误；

    C．滴定前，需要排气泡，使酸式滴定管尖嘴部分充满盐酸，故C正确；

    D．滴定前需要滴加指示剂，滴定时，注意观察是否到达滴定终点，故D错误；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）写出下列化合物的名称或结构简式：

    ①_______________________________，

    ②CH2=C(CH3)CH=CH2_______________________________，

    ③CH2=CHCOOH _______________________________，

    ④2,5-二甲基-2,4-己二烯的结构简式：_________________________________。

    （2）麻黄素又称黄碱，是我国特定的中药材麻黄中所含有的一种生物碱，经我国科学家研究发现其结构如图：

    ①麻黄素中含氧官能团的名称是_________________，属于____________类（填“醇”或“酚”）。

    ②下列各物质：

    A. B.

    C. D.

    E.

    与麻黄素互为同分异构体的是________(填字母，下同)，互为同系物的是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表述为：2KClO3＋4HCl(浓)===2KCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O。

    (1)请分析该反应中电子转移的情况(用双线桥法表示)___________________________。

    (2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是________

    (3)若产生0.1 mol Cl2，则被氧化的HCl的物质的量为________mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键断裂和形成的反应是

    A. NH4ClNH3↑＋HCl↑ B. 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2

    C. 2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O D. CaC2＋H2O===Ca(OH)2+C2H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】要除去氯化亚铁溶液中少量的氯化铁,可行的办法是

    A. 滴入KSCN溶液 B. 通入氯气 C. 滴入NaOH 溶液 D. 加入铁粉

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3＋(蓝紫色)、Cr(OH) 4— (绿色)、Cr2O72—(橙红色)、CrO42— (黄色)等形式存在，Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：

    （1）Cr3+和Al3+的化学性质相似,在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是_______，离子方程式____________________________。

    （2）CrO42—和Cr2O72—在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0mol·L1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O)随c(H＋)的变化如图所示。

    ①当溶液酸性增强的时候，溶液颜色变化情况为：_________________。

    ②由图可知，溶液酸性增大，CrO42—的平衡转化率_________(填“增大”“减小”或“不变”)。根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为__________。

    ③升高温度，溶液中CrO42—的平衡转化率减小，则该反应的ΔH_____0(填“大于”“小于”或“等于”)。（3）在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中Cl－，利用Ag+与CrO42—生成砖红色沉淀,指示到达滴定终点。当溶液中Cl－恰好沉淀完全(浓度等于1.0×105molL1)时,溶液中c(Ag+)___molL1，此时溶液中c(CrO42—)等于_____molL1 (已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×1012和2.0×1010)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I．甲醇是一种重要化工原料，又是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景。

    （1）利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1

    ②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2 =41 kJ·mol-1 回答下列问题：

    化学键

    H-H

    C-O

    CO

    H-O

    C-H

    E/（kJ·mol-1）

    436

    343

    1076

    465

    413

    ①已知反应①中的相关的化学键键能（“CO”表示CO的化学键）数据见表：由此计算△H1=________ kJ·mol-1

    ②请写出CO2(g)和H2(g)反应生成CH3OH(g)和H2O(g)的热化学方程式：____________________该反应的平衡常数K3=_______________ 。 （反应①和反应②对应的平衡常数为K1和K2）

    （2）由甲醇、氧气和NaOH溶液构成的新型手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电。该电池负极的电极反应式为________________。

    Ⅱ．在2L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)+O2 (g)2NO2 (g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

    时间/s

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    n(NO)/mol

    0.020

    0.010

    0.008

    0.007

    0.007

    0.007

    （3）如图所示表示NO2变化曲线的是____，用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v=_____。

    （4）能说明该反应已达到平衡状态的是_______（填序号）。

    a．v(NO2) =2V(O2) b．容器内压强保持不变

    c．体系颜色不再改变 d．容器内密度保持不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】所有原子不可能都在同一平面上的分子是

    A.C2H6B.C2H4C.C2H2D.苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】SiCl4是一种常见的烟雾剂，已知SiCl4的沸点为57.6℃，易挥发和水解。实验室用硅粉与氯气反应制备SiCl4的装置如图所示(夹持装置略去)。

    回答下列问题：

    （1）装置①中用仪器a代替分液漏斗，其优点是__________________；连接的具支试管b的作用是_____________；氯酸钾与浓盐酸反应的化学方程式为______________________。

    （2）实验开始时，先滴入浓盐酸，一段时间后再点燃④中的酒精喷灯，其目的是_____________。

    （3）装置⑤的烧杯中用冰水混合物的作用是____________________ 。

    （4）某同学认为整套装置中有不足之处，在实验中装置⑤的试管中可能会出现白雾，其原因是______________________ (用化学方程式表示)。请你提出改进的措施：_________________。

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