【题目】下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是
A. 甲烷 B. 乙烯 C. 苯 D. 乙酸
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】硒元素（selenium）是第四周期、VIA族元素，单质有红硒、黑硒和灰硒，其中灰硒有良好的导热导电性，且有显著的光电效应，可应用于光电半导体材料。请回答下列问题：
（1）Se原子的核外电子排布式为[Ar]___________。
（2）As和Se是同一周期的元素，As的第一电离能比Se大，原因是____________。
（3）
中Se―O的键角比SeO3的键角_______（填“大”或“小”），原因是____________________________________________。
（4）H2Se比H2S水溶液的酸性强，原因是__________________________________。
（5）灰硒的晶体为六方晶胞结构，原子排列为无限螺旋链，分布在六方晶格上，同一条链内原子作用很强，相邻链之间原子作用较弱，其螺旋链状图、晶胞结构图和晶胞俯视图如下。
①螺旋链中Se原子的杂化方式为______________。
②己知正六棱柱的边长为a cm，高为b cm，阿伏加德罗常数为NA mol－l，则该晶胞中含有的Se原子个数为__________，该晶体的密度为_____________g/cm3（用含NA、a、b的式子表示）。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在Na2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，测得Al3+浓度为0.1mol/L，加入等体积0.3mol/L的BaCl2溶液恰好使SO42﹣完全沉淀，则混合溶液中Na+的浓度为（ ）
A.0.3 mol/L
B.0.45 mol/L
C.0.6 mol/L
D.0.15 mol/L
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列有关说法不正确的是
A．反应NH3(g)＋HCl(g)
NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH＜0
B．CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH＜0
C．一定温度下，反应MgCl2(l)Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH>0、ΔS>0
D．常温下，反应C(s)＋CO2(g)2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】实验室用固体烧碱配制0.4mol/L的NaOH溶液480mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL．，请回答：
（1）计算需要NaOH固体质量g．
（2）有以下仪器：①烧杯 ②药匙 ③250mL容量瓶 ④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒⑥托盘天平 ⑦量筒．配制以上两种溶液必须使用的玻璃仪器（填序号），还缺少的仪器是 ．
（3）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用mL量筒最好．
（4）配制过程中，下列操作会引起结果偏高的是（填序号） ①未洗涤烧杯、玻璃棒 ②称量NaOH的时间太长
③定容时俯视刻度 ④容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
⑤NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶 ⑥量取浓硫酸时，仰视量筒刻度线．
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】判断下列反应的熵值的变化，在每小题后面的横线上填上“增加”、“减小”或“无明显变化”。
（1）2H2(g)＋O2(g) 
2H2O(l)________。
（2）H2(g)＋Cl2(g) 2HCl(g)________。
（3）(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)＋NH3(g)_______________________________________。
（4）Cu(s)＋Cl2(g) CuCl2(s)________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列所述变化规律正确的是（ ）
A. Na、Mg、Al还原性依次增强
B. HCl、PH3、H2S稳定性依次减弱
C. S2-、Cl－、K+、Ca2+离子半径依次增大
D. NaOH、KOH、CsOH碱性依次增强
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