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    【题目】下列物质属于离子化合物的是（ ）

    A.HClB.NH3C.CO2D.CaCl2

    【答案】D

    【解析】

    A．HCl为非金属元素组成的简单化合物，属于分子化合物，故A不符合题意；

    B．NH3为非金属元素组成的简单化合物，属于分子化合物，故B不符合题意；

    C．CO2为非金属元素组成的简单化合物，属于分子化合物，故C不符合题意；

    D．CaCl2为活泼非金属元素与活泼金属元素组成的简单化合物，属于离子化合物，故D符合题意；

    故答案为D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下面是元素周期表的一部分，参照元素①～⑧在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：

    族

    周期

    ⅠA

    0

    1

    ①

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    2

    ②

    ③

    ④

    3

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    （1）④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为(元素符号)___________。

    （2）②、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是(填化学式)___________。

    3）在①、④、⑤、⑧中的某些元素之间可形成既含离子键又含非极性共价键的离子化合物，写出其中一种化合物的电子式：__________。

    （4）由②和④组成的化合物与⑤的同周期相邻主族元素的单质反应的化学方程式为：_____________。

    （5）⑦单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为：

    CO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g）

    已知H2的体积分数随温度升高而增加。

    若温度从300℃升至400℃，重新达到平衡，判断下列表格中各物理量的变化。（选填“增大”、“减小”或“不变”）

    v正

    v逆

    平衡常数K

    转化率α

    相同温度时，上述反应在不同起始浓度下分别达到平衡，各物质的平衡浓度如下表：

    [CO2]/mol·L1

    [H2]/mol·L1

    [CH4]/mol·L1

    [H2O]/mol·L1

    平衡Ⅰ

    a

    b

    c

    d

    平衡Ⅱ

    m

    n

    x

    y

    a、b、c、d与m、n、x、y之间的关系式为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】蛋白质发生的下列过程中，可逆的是（ ）

    A. 盐析 B. 变性 C. 加热煮熟 D. 颜色反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以乙炔或苯为原料可以合成有机酸H2MA，并进一步合成高分子化合物PMLA。

    （一）用乙炔等有机物合成烃C。

    已知：①乙炔与甲醛1:2反应生成A。

    ②

    （1）A分子中的官能团名称是__________、__________。

    （2）B转化为C的化学方程式是_________________________，其反应类型是__________。

    （二）用烃C或苯合成PMLA的路线如下。

    已知：

    （3）1mol有机物H与足量NaHCO3溶液反应生成标准状况下的CO244.8L，H有顺反异构，其反式结构简式是__________。

    （4）E的核磁共振氢谱有3组峰，则E的结构简式是__________。

    （5）G与NaOH溶液在加热条件下反应的化学方程式是__________。

    （6）聚酯PLMA有多种结构，其中一种的主链中有-CH2-结构，写出由H2MA制该种PMLA的化学方程式______________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列俗名与物质相匹配的是（ ）

    A.生石灰——CaCO3B.烧碱—Na2CO3

    C.小苏打——NaHCO3D.胆矾——FeSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是

    A. 甲烷 B. 乙烯 C. 苯 D. 乙酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】重铬酸钾是一种常见的强氧化剂。实验室以精选铬铁矿(主要成分可表示为FeO.Cr2O3,还含有SiO2、Al2O3等杂质)为原料制备重铬酸钾晶体(K2Cr2O7，式量294)的流程如下：

    请回答下列问题：

    （1）操作1中发生的反应有：

    4FeO·Cr2O3 ＋ 8Na2CO3 ＋ 7O2 ＝ 8Na2CrO4 ＋ 2Fe2O3 ＋ 8CO2↑

    Na2CO3 ＋ Al2O3 ＝ 2NaAlO2 ＋ CO2↑ Na2CO3 ＋ SiO2 ＝ Na2SiO3 ＋ CO2↑

    该步骤在常温下的反应速率较慢，为使反应速率增大，可采取的措施是_____________________，__________________________。(写出两条)

    （2）固体Y中主要含有 ______________。(填写化学式)

    （3）酸化步骤使含铬物质发生了转化为_________，请写出离子反应方程式____________。

    （4）操作4中的化学反应在溶液中能发生的可能理由是_________________，获得晶体的操作依次是：加入KCl固体，在水浴上加热浓缩至____________________，冷却结晶，抽滤、洗涤、干燥。

    （5）通过下列实验可测定产品中重铬酸钾的质量分数：

    称取重铬酸钾试样1.470g，用100mL容量瓶配制成溶液。移取25.00mL溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr3+)，放于暗处5min。然后加入一定量的水，加入淀粉指示剂，用0.1500mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，共消耗标准液36.00mL。滴定时发生的反应的离子方程式为：I2 ＋ 2S2O32－ ＝ 2I－ ＋ S4O62－则所测定产品中重铬酸钾的纯度为___________。

    （6）有关上述实验过程中涉及的部分实验操作的描述，正确的是____________。

    A．粗产品若要进一步提纯，可以采用重结晶的方法

    B．配制溶液时，用托盘天平称取试样后，一般经溶解、转移(含洗涤)、定容等步骤，配制成100mL溶液

    C．滴定时，当最后一滴标准溶液滴入时，溶液变为蓝色，且半分钟内不变色，可判断滴定终点

    D．滴定终点时俯视读数，测定结果偏低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】V mL Al2（SO4）3溶液中含Al3+a g，取 mL溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中SO42﹣的物质的量浓度是（ ）
    A. ?mol?L﹣1
    B. ?mol?L﹣1
    C. ?mol?L﹣1
    D. ?mol?L﹣1

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