【题目】肼(N2H4)暴露在空气中容易爆炸,但利用其制作的燃料电池是一种理想的电池,具有容量大、能量转化率高、产物无污染等特点,其工作原理如图所示,下列叙述正确的是( )
A. 电池工作时,正极附近的pH降低
B. 当消耗1 mol O2时,有2 mol Na+由甲槽向乙槽迁移
C. 负极反应为4OH-+N2H4-4e-===N2↑+4H2O
D. 若去掉阳离子交换膜,电池也能正常工作
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【题目】工业上以钛铁矿[主要成分为钛酸亚铁( FeTiO3),含有MgO、SiO2等杂质]为原料,制备金属钛和铁红的工艺流程如下:
已知:①酸浸时, FeTiO3转化为Fe2+和TiO2+;②本实验温度下,Ksp[Mg(OH)2]=1.0×10-11;请回答下列问题:
(1)酸浸时如何提高浸取速度和浸取率_____________________________(至少答两种方法)。
(2)“水解”生成H2TiO3的离子方程式为_________________________。
(3)“沉铁”过程中,气态产物的电子式为__________________;该过程需控制反应温度低于35 ℃,原因为___________________________________________________。
(4)滤液3可用于制备Mg(OH)2。若滤液3中c(Mg2+)=1.0×10-3 mo/L,向其中加入NaOH固体,调整溶液pH值大于________时,可使Mg2+沉淀完全。
(5)“电解”时,电解质为熔融的CaO,两电极材料为石墨棒。则_______极石墨棒需要定期更换,原因是__________________________________________________________。
(6)测定铁红产品纯度:称取m g铁红,溶于一定量的硫酸之中,配成500.00 mL溶液。从其中量取20.00 mL溶液,加入过量的KI,充分反应后,用 c mol/L硫代硫酸钠(Na2S2O3)标准液滴定至终点,发生反应:I2+2S2O===S4O+2I-。平行滴定三次,硫代硫酸钠平均消耗体积为V mL。则铁红产品的纯度为________(用c、V、m表示)。
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【题目】下列关于如图所示各装置的叙述正确的是
A.装置①是原电池,总反应式是Cu+2Fe3+= Cu2++2Fe2+
B.装置①中,铁作正极,正极反应式为Fe3++e-= Fe2+
C.装置②可以减缓铁棒的腐蚀,此保护方法为牺牲阳极的阴极保护法
D.若用装置③精炼铜,则c极为粗铜,d极为纯铜,电解质溶液为CuSO4溶液
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【题目】有一种天然黄铜矿主要成分为CuFeS2 (含SiO2),为了测定该黄铜矿的纯度,某同学设计了如图1实验:
称取研细的黄铜矿样品1.150g煅烧,生成Cu、Fe2O3 、FeO和SO2气体,实验后取d中溶液的1/5置于锥形瓶中,用0.01mo1/L标准碘溶液进行滴定,初读数为0.10mL,末读数如图2所示.完成下列填空:
(1)装置c的作用是____________________________。
(2)上述反应结束后,仍需通一段时间的空气,其目的是_____________________。
(3)滴定时,标准碘溶液所耗体积为_____mL;用化学方程式表示滴定的原理:________________________________________。
(4)计算该黄铜矿的纯度___________________。
(5)工业上利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含Fe2O3 、FeO、SiO2、Al2O3)可制备Fe2O3.
选用提供的试剂,设计实验验证炉渣中含有FeO.
提供的试剂:稀盐酸 稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液
所选试剂为_________;证明炉渣中含有FeO的实验现象为:_________________。
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【题目】已知A是芳香族化合物,其分子式为C9H11Cl,利用A合成2-甲基苯乙酸,其合成路线如下:
(1)A结构简式为_____________。
(2)A→B反应类型为_______;C中所含官能团的名称为______________。
(3)C→D第①步的化学方程式为____________。
(4)在NaOH醇溶液并加热的条件下,A转化为E,符合下列条件的E的同分异构体有___种,任写其中一种的结构简式____________。
i,苯环上仅有一个取代基;ii.能与溴水发生加成反应。
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【题目】在2L密闭容器内,800℃时反应2NO(g)+O2(g)→2NO2(g)体系中,n(NO)随时间的变化如表:
时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
(1)上述反应_____(填“是”或“不是”)可逆反应。
(2)如图所示,表示NO2变化曲线的是____。用O2表示0~1s内该反应的平均速率v=____。
(3)能说明该反应已达到平衡状态的是____(填字母)。
a.v(NO2)=2v(O2) b.容器内压强保持不变
c.v逆(NO)=2v正(O2) d.容器内密度保持不变
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【题目】请完成下列物质的分离提纯问题。
Ⅰ.现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物,选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na2SO4,从而得到纯净的NaNO3溶液。相应的实验过程可用下图表示:
请回答下列问题:
(1)写出实验流程中下列物质的化学式:试剂X_______。
(2)证明AgNO3溶液加过量的实验方是_____________________________________________ 。(3)按此实验方案得到的溶液3中肯定含有__________(填化学式)杂质;为了解决这个问题,可以向溶液3中加入适量的___________(填化学式),之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是___________(填操作名称)。
Ⅱ.某同学欲用CCl4萃取较高浓度的碘水中的碘,操作过程可以分解为如下几步:
A.把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中;
B.把50ml碘水和15mlCCl4加入分液漏斗中,并盖好玻璃塞;
C.检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液;
D.倒转漏斗用力振荡,并不时旋开活塞放气,最后关闭活塞,把分液漏斗放正
E.旋开活塞,用烧杯接收溶液;
F.从分液漏斗上口倒出上层液体;
G.将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准;
H.静置、分层。
(1)萃取过程正确操作步骤的顺序是:_________________________________ (填编号字母)。
(2)从含碘的CCl4溶液中提取碘 和回收CCl4,还需要经过蒸馏,观察下图所示实验装置指出其错误有______ 处。
(3)进行上述蒸馏操作时,最后晶态碘在____________(填仪器名称)里聚集。
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【题目】1791年,法国医生路布兰首先获得制碱专利,以食盐、浓硫酸、石灰石、煤为原料制碱,该方法分三步:
①用NaCl与H2SO4反应制Na2SO4;2NaCl+H2SO4Na2SO4+2HCl↑
②用焦炭还原Na2SO4制Na2S;Na2SO4+4CNa2S+4CO↑
③用硫化钠与石灰石反应制Na2CO3;Na2S+CaCO3Na2CO3+CaS
下列说法正确的是( )
A.②③两步都是氧化还原反应
B.只有第②步是氧化还原反应
C.该方法对生产设备基本没有腐蚀
D.该方法对环境污染较小
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【题目】如图为1 molSO2Cl2(g)和1 mol SCl2(g)反应生成SOCl2(g)过程中的能量变化示意图,已知E1=x kJ·mol-1、E2=y kJ·mol-1,下列有关说法中不正确的是( )
A.若在反应体系中加入催化剂,E1减小
B.若在反应体系中加入催化剂,ΔH不变
C.反应的活化能等于x kJ·mol-1
D.2SOCl2(g)=SO2Cl2(g)+SCl2(g) ΔH=(x-y)kJ·mol-1
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