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    【题目】1791年，法国医生路布兰首先获得制碱专利，以食盐、浓硫酸、石灰石、煤为原料制碱，该方法分三步：

    ①用NaCl与H2SO4反应制Na2SO4；2NaCl＋H2SO4Na2SO4＋2HCl↑

    ②用焦炭还原Na2SO4制Na2S；Na2SO4＋4CNa2S＋4CO↑

    ③用硫化钠与石灰石反应制Na2CO3；Na2S＋CaCO3Na2CO3＋CaS

    下列说法正确的是（ ）

    A.②③两步都是氧化还原反应

    B.只有第②步是氧化还原反应

    C.该方法对生产设备基本没有腐蚀

    D.该方法对环境污染较小

    【答案】B

    【解析】

    A.依据氧化还原反应是有化合价变化的反应可知，第②步是氧化还原反应，第③步不是，故A错误；

    B.只有第②步是氧化还原反应，B正确；

    C.该生产中产生HCl，对生产设备严重酸蚀，C错误；

    D.第②步产生的CO是大气污染物，D错误；

    答案选B。

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    图1 图2 图3 图4

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    B. 图2表示用0.1000 mol·LˉlNaOH溶液滴定25.00 mLCH3COOH的滴定曲线，则c(CH3COOH)＝0.0800 mol·Lˉ1

    C. 图3表示恒温恒容条件下，2NO2(g)N2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态

    D. 图4表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则常温下，NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH

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    A.当溶液的时，溶液中存在下列关系：

    B.溶液中存在下列守恒关系：

    C.往该溶液中逐滴滴加氢氧化钠时和浓度逐渐减小

    D.通过分析可知常温下

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    常温下几种物质开始形成沉淀与完全沉淀时的pH如下表：

    Fe（OH）2

    Fe（OH）3

    Cu（OH）2

    开始沉淀

    7.5

    2.7

    4.8

    完全沉淀

    9.0

    3.7

    6.4

    (1)炉气中的有害气体成分是__________，Cu2S与O2反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。

    (2)若试剂X是H2O2溶液，写出相应反应的离子方程式：________。当试剂X是______时，更有利于降低生产成本。

    (3)加入试剂Y调pH时，pH的调控范围是___________。

    (4)写出用N2H4制备Cu2O的化学方程式：________，操作X包括_________、洗涤、烘干，其中烘干时要隔绝空气，其目的是____________。

    (5)以铜与石墨作电极，电解浓的强碱性溶液可制得纳米级Cu2O，写出阳极上生成Cu2O的电极反应式：__________。

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    回答下列问题：

    (1)A的化学名称为____________F的官能团名称为____________。

    (2)D生成E的化学方程式为________________，该反应类型为____________。

    (3)已知R-N=N-R分子中的N原子存在孤对电子(未共用电子对)，且N = N双键不能旋转，因而存在顺反异构： (顺式)， (反式)。判断化合物L是否存在顺反异构________(填“是”或“否”)。

    (4)研究人员利用某种仪器进行分析，发现化合物L中亚氨基(-NH-)及-OH上的氢原子的.吸收峰在结合Zn2+后的谱图中消失，该仪器的名称是___________仪；研究人员推测化合物L结合Zn2+的机理为：其中，Zn2+与-N=之间共价键的成键方式是________(填标号)。

    a. Zn2+和N原子各自提供单电子组成共用电子对

    b. Zn2+单方面提供电子对与N原子共用

    c. N原子单方面提供电子对与Zn2+共用

    (5)X为F的芳香族同分异构体，写出满足如下条件的X的结构简式_____________。

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    (1)蒽与X都属于________(填字母)。

    A．环烃 B．烃 C．不饱和烃

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    A．能溶于水 B．能发生氧化反应

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