[题目]用石墨作电极电解下列四种溶液.以下说法错误的是( )A.电解AgNO3溶液.阳极生成O2.溶液的酸性增强B.电解浓ZnBr2溶液.阴极反应式为Zn2++2e-=ZnC.电解AlCl3溶液.总反应的离子方程式:2H2O+2Cl-2OH-+Cl2↑+H2↑D.电解Pb(NO3)2和CuCl2的混合溶液.可明显分为三个阶段题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】用石墨作电极电解下列四种溶液，以下说法错误的是(　　)

A.电解AgNO3溶液，阳极生成O2，溶液的酸性增强

B.电解浓ZnBr2溶液，阴极反应式为Zn2+＋2e-=Zn

C.电解AlCl3溶液，总反应的离子方程式：2H2O＋2Cl-2OH-＋Cl2↑＋H2↑

D.电解Pb(NO3)2和CuCl2的混合溶液，可明显分为三个阶段

【答案】C

【解析】

A．石墨是惰性电极，电解AgNO3溶液，阳极反应式为：2H2O-4e-=4H++O2↑，溶液的酸性增强，A正确；

B．电解ZnBr2溶液，由于Zn2+的氧化性强于水电离出的H+，则阴极反应式为Zn2+＋2e-=Zn，B正确；

C．电解AlCl3溶液，阳极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，阴极反应式为2H2O+2e-=2OH-+H2↑，电解产生的OH-与Al3+结合生成Al(OH)3沉淀，故总反应的离子方程式为：2Al3++6H2O+6Cl-2Al(OH)3↓+3Cl2↑+3H2↑，C错误；

D．电解Pb(NO3)2和CuCl2的混合溶液，阳离子的氧化性：Cu2+>Pb2+>H+(水)，阴离子的还原性：Cl->OH->，第一阶段电解CuCl2，第二阶段电解Pb(NO3)2和H2O，第三阶段电解HNO3，D正确；

答案选C。

练习册系列答案

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【题目】元素的基态原子的核外电子有3种能量状态、5种空间状态，X是其中第一电离能最小的元素；元素Y的M层电子运动状态与X的价电子运动状态相同；元素Z位于第四周期，其基态原子的2价阳离子M层轨道全部排满电子。

(1)X基态原子的电子排布式为___________。

(2)X的氢化物(H2X)在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是___________。

(3)在Y的氢化物(H2Y分子中，Y原子轨道的杂化类型是___________。

(4)Y与X可形成YX32－。

①YX32－的立体构型为___________(用文字描述)。

②写出一种与YX32－互为等电子体的分子的化学式___________。

(5)Z的氯化物与氨水反应可形成配合物[Z(NH3)4(H2O)2]Cl2，该配合物加热时，首先失去配离子中的配体是___________(写化学式)。

(6)Y与Z所形成化合物晶体的晶胞如图所示，该化合物的化学式为___________。其晶胞边长为540.0pm，密度为___________g·cm－3(列式并计算)，a位置Y与b位置Z之间的距离为___________pm(列式表示)

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【题目】请用C、H、O、N、S五种元素回答下列问题

(1)除H外，其它四种元素中，第一电离能最大的元素基态原子电子排布图为______________，电负性最大的元素基态原子核外电子运动状态共有_________种。

(2)五种元素中，由其中两种元素构成甲、乙、丙、丁四种分子，所含原子的数目依次为3、4、6、8，都含有18个电子。甲和乙的主要物理性质比较如下：

	熔点/K	沸点/K	标准状况时在水中的溶解度
甲	187	202	2.6
乙	272	423	以任意比互溶

①1mol乙分子含有_________个σ键；

②丁分子的中心原子采取_________杂化方式；甲分子的VSEPR模型为_________，丙分子为_________(“极性”或“非极性”)分子。

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【题目】以下8种化合物中，不能通过化合反应直接生成的有

①Fe3O4 ②Fe(OH)3 ③FeCl2 ④Cu2(OH)2CO3 ⑤Al(OH)3 ⑥Na2CO3 ⑦NaHCO3 ⑧Na2O2

A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种

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【题目】向含Al2(SO4)3 和 AlCl3的混合溶液中逐滴加入1 mol/L Ba(OH)2溶液至过量，加入Ba(OH)2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法不正确的是( )

A．图中A点生成的沉淀是BaSO4和Al(OH)3

B．原混合液中c[Al2(SO4)3]：c(AlCl3)=1:2

C．ＡB段反应的离子方程式为：3Ba３＋＋2Al３＋＋8OH－＋3SO4＝BaSO4↓＋2AlO2-＋4H2O

D．向D点溶液中通入CO２气体，立即产生白色沉淀

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【题目】H2S和SO2会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放，回答下列各方法中的问题。

Ⅰ．H2S的除去

方法1：生物脱H2S的原理为：

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（1）硫杆菌存在时，FeSO4被氧化的速率是无菌时的5×105倍，该菌的作用是______________。

（2）由图3和图4判断使用硫杆菌的最佳条件为______________。若反应温度过高，反应速率下降，其原因是______________。

方法2：在一定条件下，用H2O2氧化H2S

（3）随着参加反应的n(H2O2)/n(H2S)变化，氧化产物不同。当n(H2O2)/n(H2S)=4时，氧化产物的分子式为__________。

Ⅱ．SO2的除去

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（4）写出过程①的离子方程式：____________________________；CaO在水中存在如下转化：

CaO(s)+H2O (l) Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH(aq)

从平衡移动的角度，简述过程②NaOH再生的原理____________________________________。

方法2：用氨水除去SO2

（5）已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×105，H2SO3的Ka1=1.3×102，Ka2=6.2×108。若氨水的浓度为2.0 mol·L-1，溶液中的c(OH)=_________________mol·L1。将SO2通入该氨水中，当c(OH)降至1.0×107 mol·L1时，溶液中的c()/c()=___________________。