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    【题目】用石墨作电极电解下列四种溶液，以下说法错误的是(　　)

    A.电解AgNO3溶液，阳极生成O2，溶液的酸性增强

    B.电解浓ZnBr2溶液，阴极反应式为Zn2+＋2e-=Zn

    C.电解AlCl3溶液，总反应的离子方程式：2H2O＋2Cl-2OH-＋Cl2↑＋H2↑

    D.电解Pb(NO3)2和CuCl2的混合溶液，可明显分为三个阶段

    【答案】C

    【解析】

    A．石墨是惰性电极，电解AgNO3溶液，阳极反应式为：2H2O-4e-=4H++O2↑，溶液的酸性增强，A正确；

    B．电解ZnBr2溶液，由于Zn2+的氧化性强于水电离出的H+，则阴极反应式为Zn2+＋2e-=Zn，B正确；

    C．电解AlCl3溶液，阳极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，阴极反应式为2H2O+2e-=2OH-+H2↑，电解产生的OH-与Al3+结合生成Al(OH)3沉淀，故总反应的离子方程式为：2Al3++6H2O+6Cl-2Al(OH)3↓+3Cl2↑+3H2↑，C错误；

    D．电解Pb(NO3)2和CuCl2的混合溶液，阳离子的氧化性：Cu2+>Pb2+>H+(水)，阴离子的还原性：Cl->OH->，第一阶段电解CuCl2，第二阶段电解Pb(NO3)2和H2O，第三阶段电解HNO3，D正确；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素的基态原子的核外电子有3种能量状态、5种空间状态，X是其中第一电离能最小的元素；元素Y的M层电子运动状态与X的价电子运动状态相同；元素Z位于第四周期，其基态原子的2价阳离子M层轨道全部排满电子。

    (1)X基态原子的电子排布式为___________。

    (2)X的氢化物(H2X)在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是___________。

    (3)在Y的氢化物(H2Y分子中，Y原子轨道的杂化类型是___________。

    (4)Y与X可形成YX32－。

    ①YX32－的立体构型为___________(用文字描述)。

    ②写出一种与YX32－互为等电子体的分子的化学式___________。

    (5)Z的氯化物与氨水反应可形成配合物[Z(NH3)4(H2O)2]Cl2，该配合物加热时，首先失去配离子中的配体是___________(写化学式)。

    (6)Y与Z所形成化合物晶体的晶胞如图所示，该化合物的化学式为___________。其晶胞边长为540.0pm，密度为___________g·cm－3(列式并计算)，a位置Y与b位置Z之间的距离为___________pm(列式表示)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】请用C、H、O、N、S五种元素回答下列问题

    (1)除H外，其它四种元素中，第一电离能最大的元素基态原子电子排布图为______________，电负性最大的元素基态原子核外电子运动状态共有_________种。

    (2)五种元素中，由其中两种元素构成甲、乙、丙、丁四种分子，所含原子的数目依次为3、4、6、8，都含有18个电子。甲和乙的主要物理性质比较如下：

    熔点/K

    沸点/K

    标准状况时在水中的溶解度

    甲

    187

    202

    2.6

    乙

    272

    423

    以任意比互溶

    ①1mol乙分子含有_________个σ键；

    ②丁分子的中心原子采取_________杂化方式；甲分子的VSEPR模型为_________，丙分子为_________(“极性”或“非极性”)分子。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以下8种化合物中，不能通过化合反应直接生成的有

    ①Fe3O4 ②Fe(OH)3 ③FeCl2 ④Cu2(OH)2CO3 ⑤Al(OH)3 ⑥Na2CO3 ⑦NaHCO3 ⑧Na2O2

    A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向含Al2(SO4)3 和 AlCl3的混合溶液中逐滴加入1 mol/L Ba(OH)2溶液至过量，加入Ba(OH)2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法不正确的是( )

    A．图中A点生成的沉淀是BaSO4和Al(OH)3

    B．原混合液中c[Al2(SO4)3]：c(AlCl3)=1:2

    C．ＡB段反应的离子方程式为：3Ba３＋＋2Al３＋＋8OH－＋3SO4＝BaSO4↓＋2AlO2-＋4H2O

    D．向D点溶液中通入CO２气体，立即产生白色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H2S和SO2会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放，回答下列各方法中的问题。

    Ⅰ．H2S的除去

    方法1：生物脱H2S的原理为：

    H2S+Fe2(SO4)3S↓+2FeSO4+H2SO4

    4FeSO4+O2+2H2SO42Fe2(SO4)3+2H2O

    （1）硫杆菌存在时，FeSO4被氧化的速率是无菌时的5×105倍，该菌的作用是______________。

    （2）由图3和图4判断使用硫杆菌的最佳条件为______________。若反应温度过高，反应速率下降，其原因是______________。

    方法2：在一定条件下，用H2O2氧化H2S

    （3）随着参加反应的n(H2O2)/n(H2S)变化，氧化产物不同。当n(H2O2)/n(H2S)=4时，氧化产物的分子式为__________。

    Ⅱ．SO2的除去

    方法1（双碱法）：用NaOH吸收SO2，并用CaO使NaOH再生

    NaOH溶液Na2SO3

    （4）写出过程①的离子方程式：____________________________；CaO在水中存在如下转化：

    CaO(s)+H2O (l) Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH(aq)

    从平衡移动的角度，简述过程②NaOH再生的原理____________________________________。

    方法2：用氨水除去SO2

    （5）已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×105，H2SO3的Ka1=1.3×102，Ka2=6.2×108。若氨水的浓度为2.0 mol·L-1，溶液中的c(OH)=_________________mol·L1。将SO2通入该氨水中，当c(OH)降至1.0×107 mol·L1时，溶液中的c()/c()=___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl（用R代表）。回答下列问题：

    (1)氮原子价层电子的轨道表达式（电子排布图）为_____________。

    (2)元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能（E1）。第二周期部分元素的E1变化趋势如图（a）所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是___________；氮元素的E1呈现异常的原因是__________。

    (3)经X射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局部结构如图（b）所示。

    ①从结构角度分析，R中两种阳离子的相同之处为_________，不同之处为__________。（填标号）

    A．中心原子的杂化轨道类型 B． 中心原子的价层电子对数

    C．立体结构 D．共价键类型

    ②R中阴离子N5中的σ键总数为________个。分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数（如苯分子中的大π键可表示为），则N5—中的大π键应表示为____________。

    ③图（b）中虚线代表氢键，其表示式为(NH4+)NH…Cl、____________、____________。

    (4)R的晶体密度为d g·cm3，其立方晶胞参数为a nm，晶胞中含有y个单元，该单元的相对质量为M，则y的计算表达式为______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。如果采用NaClO、Ca(ClO)2作吸收剂，能得到较好的烟气脱硫效果。已知下列反应：

    SO2(g)+2OH-(aq)=SO32-(aq)+H2O(l) ΔH1

    ClO-(aq)+SO32-(aq)=SO42-(aq)+Cl-(aq) ΔH2

    CaSO4(s)=Ca2+(aq)+SO42-(aq) ΔH3

    则反应SO2(g)+Ca2+(aq)+ClO-(aq)+2OH-(aq)=CaSO4(s)+H2O(l)+Cl-(aq)的ΔH=_____。

    (2)将0.1 mol MnO2粉末加入到50 mL过氧化氢溶液(H2O2，ρ＝1.1 g/mL)中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。

    ①实验时放出气体的总体积是________。

    ②放出一半气体所需的时间为______。

    ③反应放出体积气体所需的时间约为_______。

    ④A，B，C，D各点反应速率的快慢顺序为______。

    ⑤解释反应速率变化的原因：_______。

    ⑥H2O2初始状态的浓度为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：是碳酸甲乙酯的工业生产原理。下图是投料比[]分别为3:1和1:1、反应物的总物质的量相同时，的平衡转化率与温度的关系曲线。下列说法正确的是

    A．曲线b所对应的投料比为3:1

    B．M点对应的平衡常数小于Q点

    C．N点对应的平衡混合气中碳酸甲乙酯的物质的量分数为0.58

    D．M点和Q点对应的平衡混合气体的总物质的量之比为2:1

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