Question

如图甲为锌铜原电池装置，乙为电解熔融氯化钠装置．则下列说法正确的是（　　）

• A、甲装置中锌为负极，发生还原反应
• B、甲装置盐桥的作用是使反应过程中ZnSO₄溶液和CuSO₄溶液保持电中性
• C、乙装置中铁极为阳极，电极反应式为：2Na⁺+2e^-═2Na
• D、乙装置中B是氯气出口，A是钠出口

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：电化学专题

分析：A、原电池中，活泼性强的作负极，失电子发生氧化反应；
B、依据盐桥起作用的原理分析判断；
C、电解熔融氯化钠时应该用惰性电极作阳极；
D、氯离子在阳极上转化为氯气，Na⁺在阴极上得电子生成Na．

解答： 解：A、原电池中，活泼性强的作负极，所以甲装置中锌为负极，失电子发生氧化反应，故A错误；
B、盐桥的作用是形成闭合回路，并使两边溶液保持电中性，阳离子移向右池，阴离子移向左池，故B正确；
C、电解熔融氯化钠时应该用惰性电极作阳极，如果Fe作阳极，则Fe在阳极失电子，所以C为阳极，电极反应式为：2Cl^--2e^-═Cl₂↑，故C错误；
D、氯离子在阳极上转化为氯气，则A是氯气出口，Na⁺在阴极上得电子生成Na，则B是钠出口，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了原电池和电解池原理的应用，涉及电极的判断、盐桥的作用、电极反应式的书写等，注意对基础知识的归纳整理，题目难度中等．