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    【题目】下列说法正确的是（ ）
    A.3C（s）+CaC（s）?CaC2 （s）+CO（g）在常温下不能自发进行，说明该反应的△H＞0
    B.CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中 的值增大
    C.恒温恒压的密闭容器中进行反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=﹣aKJ/mol，平衡时向容器中在充入一定量的NH3 ， 重新达到平衡时a值不变
    D.C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g） （△H＞0），其它条件不变时，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动

    【答案】AC
    【解析】解：A．由反应可知，△S＞0，因△H﹣T△S＜0的反应可自发进行，在常温下不能自发进行，说明该反应的△H＞0，故A正确；B．Ka= 不变，CH3COOH溶液加水稀释后，c（H+）减小，因 = ，则溶液中 的值减小，故B错误；
    C．a与热化学方程式有关，与平衡移动无关，则平衡时向容器中在充入一定量的NH3 ， 重新达到平衡时a值不变，故C正确；
    D．该反应为吸热反应，升高温度，正逆反应速率均增大，平衡正向移动，故D错误；
    故选AC．
    【考点精析】解答此题的关键在于理解反应热和焓变的相关知识，掌握在化学反应中放出或吸收的热量，通常叫反应热．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）
    A.按系统命名法，化合物 的名称是2，3，5，5﹣四甲基﹣4，4﹣二乙基己烷
    B.等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等
    C.苯和甲苯互为同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色
    D.结构片段 的高聚物，其单体是苯酚和甲醛

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫代硫酸钠（Na2S2O3）可作为脱氯剂，已知25.0mL 0.200 mol·L-1的Na2S2O3溶液恰好把448mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl－离子，则S2O32－将转化为（ ）

    A. S2－ B. S C. SO32－ D. SO42－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水杨酸某酯E的合成路线如图所示：

    已知：①2RCH2CHO R﹣
    ②A分子中只含有1个甲基；③D的相对分子质量为130；
    （1）C中含氧官能团的名称为；反应④的反应方程式为；
    （2）在合成路线中，设计⑤和⑦的目的；
    （3）X是B的最简单同系物，请写出X与足量银氨溶液反应的离子方程式；
    （4）下列有关说法正确的是；
    a．B中有4种不同的氢
    b．水杨酸与足量NaHCO3反应生成
    c．D不与金属钠反应
    d．1mol E与氢气加成，最多消耗4mol H2
    （5）H有多种同分异构体，其中能同时满足下列条件的共有种（不考虑立体异构）
    ①能发生银镜反应；②能发生水解反应；③能与FeCl3溶液发生显色反应，其中有5种氢，且氢的个数比为1：1：2：2：2的为（写结构简式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生甲设计了如下装置以验证亚硫酸与次氯酸的酸性强弱：H2SO3>HCl0。

    (1)甲得出结论的现象________________。

    (2)学生乙对甲的实验结论提出了质疑，乙的理由是：____，随后对装置做了如下改进。

    X、Y、Z是选用了下列部分试剂：饱和NaHC03溶液、品红溶液、NaOH溶液，乙得出结论的现象是____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】溶质分子（或离子）和水分子结合成水合分子（水合离子）的过程是（ ）

    A.物理过程，吸收热量B.化学过程，吸收热量

    C.物理过程，放出热量D.化学过程，放出热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢化钙（CaH2）固体是登山运动员常用的能源提供剂．氢化钙要密封保存，一旦接触到水就发生反应生成氢氧化钙和氢气，氢化钙在一定条件下与氧气反应生成的产物不只一种．氢化钙通常用氢气与金属钙加热制取，如图1是模拟制取装置．

    请回答下列问题：
    （1）利用上述装置制取氢化钙时按气流方向连接顺序为（填仪器接口的字母编号）．
    i→→→→→→→a
    （2）装有无水氯化钙装置的作用是 ．
    （3）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞；（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）．
    A.加热反应一段时间
    B.收集气体并检验其纯度
    C.关闭分液漏斗活塞
    D.停止加热，充分冷却
    （4）甲同学设计了一个实验，测定上述实验中得到的氢化钙的纯度．请完善下列实验步骤：
    ①样品称量；
    ②加入溶液（填化学式），搅拌；
    ③（填操作名称）；洗涤；干燥
    ④称量碳酸钙．
    （5）利用上述题目中给出的装置（试剂可另选）设计实验，用化学方法证明产物中含有氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象 ．
    （6）乙同学利用图2所示装置测定上述实验中得到的氢化钙的纯度．他称取46mg所制得的氢化钙样品，记录开始时注射器活栓停留在lO.00mL刻度处，反应结束后充分冷却，活栓最终停留在57.04mL刻度处（上述气体体积均在标准状况下测定）．试通过计算求样品中氢化钙的纯度： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I、按要求书写下列反应的化学方程式或离子方程式：

    （1）实验室制备氨气化学方程式_______________；

    （2）工业制备漂白粉化学方程式_______________；

    （3）二氧化硫与氧气反应化学方程式_______________；

    （4）铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_______________；

    （5）磁性氧化铁与稀硝酸反应离子方程式_______________。

    II.A~G 的转化关系如下图所示(部分反应物、产物和反应条件未标出)。

    已知：①A、B 为中学化学常见的金属单质，C~G 均为化合物，并且E 和G均含有3 种元素； ②C 是淡黄色固休，D 既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应；③F 溶液中加入AgNO3溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀； ④E 和G 焰色反应均呈黄色。

    （1）写出下列物质D 的化学式______；

    （2）①～⑥反应中，不属于氧化还原反应的是____________；

    （3）将过量的E溶液逐滴加入F 溶液中，出现的现象是____________；

    （4）F 和G 溶液混合可以生成白色胶状沉沉，反应的离子方程式为____________；

    （5）反应③中，若有31.2gC 参加反应，转移电子的物质的量为________mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】S2Cl2和SCl2均为重要的化工原料，都满足8电子稳定结构。

    已知:①S2(1)+Cl2(g)S2Cl2(g) △H1=xkJ/mol

    ②S2Cl2(g)+Cl2(g)2SCl2(g) △H2=ykJ/mol

    ③相关化学键的键能如下表所示:

    化学键

    S-S

    S-Cl

    Cl-Cl

    键能/kJ/mol

    a

    b

    c

    下列说法错误的是

    A. SCl2的结构式为C1-S-Cl B. S2Cl2的电子式为:

    C. y=2b-a-c D. 在S2(1)+2Cl2(g)2SCl2(g)的反应中，△H=(x+y)kJ/mol

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