Question

【题目】下列为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题。

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑥		⑦
3	①	③	⑤				⑧	⑩
4	②	④					⑨

(1)11种元素中，化学性质最不活泼的是___________。

(2)①②⑤中，最高价氧化物的水化物，碱性最强的是___________。

(3)②③④中形成的简单离子半径由大到小的顺序是________________。

(4)元素⑦的氢化物分子式为_____________，该氢化物常温下和元素②的单质反应的离子方程式是____________________________________，该氢化物与元素⑧的单质反应的离子方程式是____________________________________________________。

(5)①和⑨的最高价氧化物对应的水化物化学式为___________和___________。①和⑨两元素形成化合物的化学式为___________，该化合物灼烧时焰色为___________，该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为____________________________________。

(6)①和⑤最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为______________________。

(7)⑥和⑧形成的化合物的化学式为________，该化合物溶解⑨的单质所得溶液为________。

(8)⑧⑨三种元素形成的气态氢化物最稳定的是__________。

Answer 1

【答案】 Ar KOH K＋>Ca2＋>Mg2＋ H2O　 2K＋2H2O===2K＋＋2OH－＋H2↑ Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO NaOH HBrO4 NaBr 黄色 Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2 NaOH＋Al(OH)3===NaAlO2＋2H2O CCl4 Br2的CCl4溶液 HF

【解析】根据元素在周期表中的相对位置可知①～分别是Na、K、Mg、Ca、Al、C、O、Cl、Br、Ar、F。则

(1)11种元素中，化学性质最不活泼的是稀有气体元素Ar。(2)①②⑤中K的金属性最强，最高价氧化物的水化物，碱性最强的是KOH。(3)离子的核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，②③④中形成的简单离子半径由大到小的顺序是K＋＞Ca2＋＞Mg2＋。(4)元素⑦的氢化物分子式为H2O，该氢化物常温下和元素②的单质钾反应的离子方程式是2K＋2H2O＝2K＋＋2OH－＋H2↑，该氢化物与元素⑧的单质氯气反应的离子方程式是Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO。(5)①和⑨的最高价氧化物对应的水化物化学式分别为NaOH、HBrO4。①和⑨两元素形成化合物的化学式为NaBr，该化合物灼烧时焰色为黄色，该化合物的溶液与元素⑧的单质氯气反应的离子方程式为Cl2＋2Br－＝2Cl－＋Br2。(6)①和⑤最高价氧化物对应的水化物分别是氢氧化钠和氢氧化铝，相互反应的化学方程式为NaOH＋Al(OH)3＝NaAlO2＋2H2O。(7)⑥和⑧形成的化合物的化学式为CCl4，该化合物溶解⑨的单质所得溶液为Br2的CCl4溶液。(8)⑧⑨三种元素中非金属性最强的是F，形成的气态氢化物最稳定的是HF。