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【题目】欲检验气体中是否含有,进行如下实验:

①将气体通入酸化的溶液中,产生白色沉淀a

②滤去沉淀a,向滤液中加入溶液,产生白色沉淀b

下列说法正确的是

A. 沉淀a B. 气体中含有

C. 沉淀b D. 气体中没有HCI

【答案】B

【解析】HCl通入酸化的硝酸银溶液会有白色沉淀AgClSO2通入酸化的硝酸银中,因为溶液有氢离子和硝酸根离子,所以SO2会被氧化为硫酸,而硫酸银微溶,也有可能得到硫酸银沉淀。所以沉淀a可能是氯化银或者硫酸银或者两者混合,选项A错误。滤去沉淀a,向滤液中加入溶液,产生白色沉淀此沉淀只可能是硫酸钡(上一步的实验①中无论是有HCl还是SO2与硝酸银反应后溶液都是酸性的,加入硝酸钡溶液,即加入硝酸根,一定将SO2氧化)说明原气体中一定有SO2选项B正确沉淀b是硫酸钡选项C错误气体中是否有HCl无法判断选项D错误

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列为元素周期表中的一部分,用化学式或元素符号回答下列问题。

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

3

4

(1)11种元素中,化学性质最不活泼的是___________

(2)①②⑤中,最高价氧化物的水化物,碱性最强的是___________

(3)②③④中形成的简单离子半径由大到小的顺序是________________

(4)元素⑦的氢化物分子式为_____________,该氢化物常温下和元素②的单质反应的离子方程式是____________________________________,该氢化物与元素⑧的单质反应的离子方程式是____________________________________________________

(5)①和⑨的最高价氧化物对应的水化物化学式为______________________。①和⑨两元素形成化合物的化学式为___________,该化合物灼烧时焰色为___________,该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为____________________________________

(6)①和⑤最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为______________________

(7)⑥和⑧形成的化合物的化学式为________,该化合物溶解⑨的单质所得溶液为________

(8)⑧⑨三种元素形成的气态氢化物最稳定的是__________

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【题目】下列状态的物质,既能导电又属于电解质的是(  )

A. 氯化钠固体 B. 氯化钠溶液 C. 液态氯化氢 D. 熔融氢氧化钾

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【题目】X、Y、Z、W四种常见化合物,其中X含有四种元素,X、Y、Z的焰色反应均为黄色,W为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系(部分反应物、产物及反应条件已略去):

请回答:

⑴W的化学式是____________________

⑵X与Y在溶液中反应的离子方程式是________________________

⑶①将4.48 L(已折算为标准状况)W通入100 mL 3 mol/L的Y的水溶液后,溶液中的溶质是_________

②自然界中存在X、Z和H2O按一定比例结晶而成的固体。取一定量该固体溶于水配成100 mL溶液,测得溶液中金属阳离子的浓度为0.5 mol/L。若取相同质量的固体加热至恒重,剩余固体的质量为____________ g。

⑷选用X所含有的四种元素中的两种或三种组成的化合物,并利用下图装置(夹持固定装置已略去)进行实验,装置Ⅲ中产生白色沉淀,装置Ⅴ中可收集到一种无色助燃性气体。

①装置Ⅰ中反应的化学方程式是___________________________________

装置Ⅱ中物质的化学式是_____________

②用X含有的四种元素中的两种组成的某化合物,在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置Ⅴ中气体,该化合物的化学式是_______________,所需仪器装置是________________(从上图选择必要装置,填写编号)。

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【题目】单晶硅是制作电子集成电路的基础材料.科学家预测,到2011年一个电脑芯片上将会集成10亿个晶体管,其功能远比我们想象的要大得多,这对硅的纯度要求很高。用化学方法可制得高纯硅,有关化学反应方程式为:①SiO2+2CSi+2CO↑ ②Si+2Cl2SiCl4 ③SiCl4+2H2Si+4HCl

下列有关说法不正确的是

A. ②是化合反应 B. ①②③是氧化还原反应

C. ①③是置换反应 D. ①③是复分解反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构,两个结论都正确的是(
A.直线形;三角锥形
B.V形;三角锥形
C.直线形;平面三角形
D.V形;平面三角形

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是(  )

A. 是否是大量分子或离子的集合体

B. 是否能通过滤纸

C. 分散质粒子直径的大小

D. 是否均一、透明、稳定

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【题目】氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是(

A.胶粒直径小于1nmB.胶粒带正电荷

C.胶粒作布朗运动D.胶粒不能通过半透膜

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【题目】我国有丰富的海水资源,开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务,如图是海水综合利用的一个方面。

Ⅰ.(1)上述过程中没有涉及到的四大基本反应类型是 ______

a.化合反应 b.分解反应 c.置换反应 d.复分解反应

(2)步骤1中分离操作的名称是___________

(3)粗盐中含有Ca2、Mg2、SO42等杂质,精制时所用试剂为:

a.盐酸 b.BaCl2溶液 c.NaOH溶液 d.Na2CO3溶液

加入试剂的顺序是_____________

II.实验室利用精盐配制480mL 2.0mol·L1NaCl溶液。

(4)除容量瓶外,还需要的玻璃仪器有___________________

(5)用托盘天平称取固体NaCl________g;

(6)配制时,按以下几个步骤进行:①计算 ②称量 ③溶解 ④冷却 ⑤转移 ⑥定容 ⑦摇匀 ⑧装瓶。操作中还缺少一个重要步骤是______________________

(7)下列错误操作可使所配制氯化钠溶液浓度偏低的是_________

a.容量瓶洗净后残留了部分的水

b.转移时溶液溅到容量瓶外面

c.定容时俯视容量瓶的刻度线

d.摇匀后见液面下降,再加水至刻度线

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