【题目】欲检验气体中是否含有、,进行如下实验:
①将气体通入酸化的溶液中,产生白色沉淀a:
②滤去沉淀a,向滤液中加入溶液,产生白色沉淀b。
下列说法正确的是
A. 沉淀a为 B. 气体中含有
C. 沉淀b为 D. 气体中没有HCI
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【题目】下列为元素周期表中的一部分,用化学式或元素符号回答下列问题。
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | ⑥ | ⑦ | ||||||
3 | ① | ③ | ⑤ | ⑧ | ⑩ | |||
4 | ② | ④ | ⑨ |
(1)11种元素中,化学性质最不活泼的是___________。
(2)①②⑤中,最高价氧化物的水化物,碱性最强的是___________。
(3)②③④中形成的简单离子半径由大到小的顺序是________________。
(4)元素⑦的氢化物分子式为_____________,该氢化物常温下和元素②的单质反应的离子方程式是____________________________________,该氢化物与元素⑧的单质反应的离子方程式是____________________________________________________。
(5)①和⑨的最高价氧化物对应的水化物化学式为___________和___________。①和⑨两元素形成化合物的化学式为___________,该化合物灼烧时焰色为___________,该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为____________________________________。
(6)①和⑤最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为______________________。
(7)⑥和⑧形成的化合物的化学式为________,该化合物溶解⑨的单质所得溶液为________。
(8)⑧⑨三种元素形成的气态氢化物最稳定的是__________。
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【题目】X、Y、Z、W四种常见化合物,其中X含有四种元素,X、Y、Z的焰色反应均为黄色,W为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系(部分反应物、产物及反应条件已略去):
请回答:
⑴W的化学式是____________________。
⑵X与Y在溶液中反应的离子方程式是________________________。
⑶①将4.48 L(已折算为标准状况)W通入100 mL 3 mol/L的Y的水溶液后,溶液中的溶质是_________。
②自然界中存在X、Z和H2O按一定比例结晶而成的固体。取一定量该固体溶于水配成100 mL溶液,测得溶液中金属阳离子的浓度为0.5 mol/L。若取相同质量的固体加热至恒重,剩余固体的质量为____________ g。
⑷选用X所含有的四种元素中的两种或三种组成的化合物,并利用下图装置(夹持固定装置已略去)进行实验,装置Ⅲ中产生白色沉淀,装置Ⅴ中可收集到一种无色助燃性气体。
①装置Ⅰ中反应的化学方程式是___________________________________,
装置Ⅱ中物质的化学式是_____________。
②用X含有的四种元素中的两种组成的某化合物,在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置Ⅴ中气体,该化合物的化学式是_______________,所需仪器装置是________________(从上图选择必要装置,填写编号)。
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【题目】单晶硅是制作电子集成电路的基础材料.科学家预测,到2011年一个电脑芯片上将会集成10亿个晶体管,其功能远比我们想象的要大得多,这对硅的纯度要求很高。用化学方法可制得高纯硅,有关化学反应方程式为:①SiO2+2CSi+2CO↑ ②Si+2Cl2SiCl4 ③SiCl4+2H2Si+4HCl
下列有关说法不正确的是
A. ②是化合反应 B. ①②③是氧化还原反应
C. ①③是置换反应 D. ①③是复分解反应
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【题目】用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构,两个结论都正确的是( )
A.直线形;三角锥形
B.V形;三角锥形
C.直线形;平面三角形
D.V形;平面三角形
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【题目】溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是( )
A. 是否是大量分子或离子的集合体
B. 是否能通过滤纸
C. 分散质粒子直径的大小
D. 是否均一、透明、稳定
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【题目】我国有丰富的海水资源,开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务,如图是海水综合利用的一个方面。
Ⅰ.(1)上述过程中没有涉及到的四大基本反应类型是 ______;
a.化合反应 b.分解反应 c.置换反应 d.复分解反应
(2)步骤1中分离操作的名称是___________;
(3)粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质,精制时所用试剂为:
a.盐酸 b.BaCl2溶液 c.NaOH溶液 d.Na2CO3溶液
加入试剂的顺序是_____________;
II.实验室利用精盐配制480mL 2.0mol·L1NaCl溶液。
(4)除容量瓶外,还需要的玻璃仪器有___________________;
(5)用托盘天平称取固体NaCl________g;
(6)配制时,按以下几个步骤进行:①计算 ②称量 ③溶解 ④冷却 ⑤转移 ⑥定容 ⑦摇匀 ⑧装瓶。操作中还缺少一个重要步骤是______________________;
(7)下列错误操作可使所配制氯化钠溶液浓度偏低的是(_________)
a.容量瓶洗净后残留了部分的水
b.转移时溶液溅到容量瓶外面
c.定容时俯视容量瓶的刻度线
d.摇匀后见液面下降,再加水至刻度线
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