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    【题目】氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是（ ）

    A.胶粒直径小于1nmB.胶粒带正电荷

    C.胶粒作布朗运动D.胶粒不能通过半透膜

    【答案】B

    【解析】

    胶体稳定存在的主要原因是胶粒带相同电荷，相互排斥，不易聚沉；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】写出下列物质的电离方程式。

    （1）Ba(OH)2____；

    （2）KHCO3____；

    （3）KHSO4____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】欲检验气体中是否含有、，进行如下实验：

    ①将气体通入酸化的溶液中，产生白色沉淀a：

    ②滤去沉淀a，向滤液中加入溶液，产生白色沉淀b。

    下列说法正确的是

    A. 沉淀a为 B. 气体中含有

    C. 沉淀b为 D. 气体中没有HCI

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某物质中只含有一种元素，则此物质（ ）

    A.一定是单质B.一定是纯净物

    C.一定是混合物D.可能是混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向 50mL 稀 H2SO4 与稀 HNO3 的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积（标 准状况下）之间的关系如图所示，且每一段只对应一个反应。下列说法正确的是（ ）

    A. 参加反应铁粉的总质量 m2=5.6 g

    B. 所用混合溶液中 c(HNO3)=0.5 molL-1

    C. 开始时产生的气体为 H2

    D. AB 段产生的反应为置换反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室采用MgCl2、AlCl3混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如下：

    （1）为使Mg2+、Al3+同时生成沉淀，应先向沉淀反应容器中加入_________（填“A”、或“B”），再滴加另一反应物。

    （2）写出实验室制取氨气的化学方程式______________________________________________。

    （3）判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是_______________；高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是______________。

    （4）无水AlCl3（183℃升华）遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。

    ①写出装置A 中发生反应的离子方程式_____________________________________________。

    ②装置F中试剂的作用是_______________；

    用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为_______________。

    ③实验步骤：如图连接装置后，先__________________(填实验操作)，再装药品，先点燃_____(填“ A” 或“C” )处酒精灯。

    ④写出装置G 中发生反应的离子方程式_____________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满：①NH3 ， ②NO2 ， 进行喷泉实验．经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为（ ）

    A.①＞②
    B.①＜②
    C.①=②
    D.不能确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列氯化物中，既能由金属和氯气直接参与化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（ ）

    A.CuCl2B.FeCl2C.MgCl2D.FeCl3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高铁酸钾（K2FeO4）是—种极强的氧化剂，常应用于饮用水处理，其工业制备方法如图所示：

    （1）高铁酸钾中铁元素的化合价是__________价。

    （2）反应I的目的是________________________________。

    （3）反应II的离子方程式为________________________________。

    （4）洗涤粗品时选用乙醇而不用水的理由是________________________________。

    （5）己知生成高铁酸钾的反应为Na2FeO4+2KOHK2FeO4↓+2NaOH，请你解释加入饱和KOH溶液能生成高铁酸钾的理由是_________________________。

    （6）为了提高生活用水的卫生标准，自来水厂常使用高铁酸钾（K2FeO4）进行消毒、净化以及改善水质，其消毒原理是______________________。

    （7）可用亚铬酸盐滴定法测定高铁酸钾含量，滴定时有关反应的离子方程式为：

    ①FeO42-+CrO2-+2H2O==CrO42-+Fe(OH)3↓+OH-

    ②2CrO42-+2H+=CrO72-+H2O

    ③CrO72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O

    现称取2.084g高铁酸钾样品溶于适量NaOH溶液中，加入稍过量的NaCrO2，充分反应后过滤，滤液在250mL容量瓶中定容。每次取25.00mL加入稀硫酸酸化，用0.1000mol·L-1的FeSO4标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为20.00mL。则上述样品中K2FeO4 的质量分数为______________。

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