Question

【题目】向 50mL 稀 H2SO4 与稀 HNO3 的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积（标 准状况下）之间的关系如图所示，且每一段只对应一个反应。下列说法正确的是（ ）

A. 参加反应铁粉的总质量 m2=5.6 g

B. 所用混合溶液中 c(HNO3)=0.5 molL-1

C. 开始时产生的气体为 H2

D. AB 段产生的反应为置换反应

Answer 1

【答案】A

【解析】已知氧化性：NO3-＞Fe3+＞H+，OA段发生：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段发生：Fe+2Fe3+＝3Fe2+，B以后发生：Fe+2H+=Fe2++H2↑，则A．最终生成Fe2+，根据氧化还原反应中得失电子数目相等可知3×n（NO）+2×n（H2）=2n（Fe），即3×0.05mol+2×0.56L÷22.4L/mol=2n（Fe），n（Fe）=0.1mol，质量为5.6g，A正确；B．n（NO）＝1.12L÷22.4L/mol=0.05mol，则所用混合溶液中c（HNO3）=0.05mol÷0.05L＝1mol/L，B错误；C．开始时产生的气体为NO，C错误；D．AB段发生：Fe+2Fe3+＝3Fe2+，为化合反应，D错误；答案选A。