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    【题目】下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是

    A、Na与水反应时增大水的用量

    B、将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4与Zn反应制取H2

    C、在H2SO4与NaOH两溶液反应时，增大压强

    D、恒温、恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：A.水为纯液体，增大水的用量，浓度不变，反应速率不变，A项错误；B.将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4与Zn反应生成二氧化硫气体，不生成氢气，B项错误；C.反应在溶液中进行，没有气体生成，增大压强，反应速率基本不变，C项错误；D.恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量，反应物浓度增大，则反应速率增大，D项正确；答案选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    钒及其化合物在科学研究中和工业生产中具有许多用途。

    （1）基态钒原子的核外价电子排布式为________。

    （2）钒有+2、+3、+4、+5等几种化合价。这几种价态中，最稳定的是______。

    （3）V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠（Na3VO4）。例举与VO43-空间构型相同的一种阳离子__________（填化学式）。

    （4）钒（Ⅱ）的配离子有[V（CN）6]4-、[V（H2O）6]2+等。

    ①CN-与N2互为等电子体，CN-中σ键和Π键数目比为________。

    ②对H2O与V2+形成[V（H2O）6]2+过程的描述不合理的是______________。

    a.氧原子的杂化类型发生了变化

    b.微粒的化学性质发生了改变

    c.微粒中氢氧键（H－O）的夹角发生了改变。

    d.H2O与V2+之间通过范德华力相结合。

    ③在[V（H2O）6]2+中存在的化学键有___________。

    a.金属键 b.配位键 c. σ键 d.Π键 f. 氢键

    （5）已知单质钒的晶胞如图，则V原子的配位数是_______，假设晶胞的边长为d nm，密度ρ g·cm-3，则钒的相对原子质量为_______________。（设阿伏伽德罗常数为NA）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对羟基苯甲醛，俗称PHBA，是一种重要的有机化工原料。其结构为。有人提出，以对甲基苯酚为原料合成PHBA的途径如下：

    CH3OCH3C

    DEPHBA

    已知：

    (1)PHBA的官能团的名称为________。

    (2)下列有关PHBA的说法正确的是________。

    A．PHBA的分子式为C7H6O2

    B．PHBA是一种芳香烃

    C．1 mol PHBA最多能与4 mol H2反应

    D．PHBA能与NaHCO3溶液反应生成CO2

    (3)上述反应中属于取代反应的是________。

    (4)反应③的化学方程式为____________________________。

    (5)该合成途径中的反应①⑤的作用为_________________。

    (6)E有多种同分异构体，符合以下所有特征的同分异构体的结构简式为__________________(只写一种)。

    a．苯环上存在2种不同化学环境的氢原子，且个数比为1∶2

    b．遇FeCl3溶液显示特征颜色

    c．能使溴的四氯化碳溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是

    A.NO2B.BF3C.PCl3D.SF6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向 50mL 稀 H2SO4 与稀 HNO3 的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积（标 准状况下）之间的关系如图所示，且每一段只对应一个反应。下列说法正确的是（ ）

    A. 参加反应铁粉的总质量 m2=5.6 g

    B. 所用混合溶液中 c(HNO3)=0.5 molL-1

    C. 开始时产生的气体为 H2

    D. AB 段产生的反应为置换反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能证明乙醇分子中有一个羟基的事实是（　　）

    A.乙醇完全燃烧生成CO2和H2OB.乙醇能溶于水

    C.0.1 mol乙醇与足量钠反应生成0.05 mol氢气D.乙醇能脱水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能够测定分子结构和化学键的方法是(　　)

    ①质谱　②红外光谱　③紫外光谱　④核磁共振谱

    A.①②B.③④C.②D.①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    研究发现，在CO2低压合成甲醇反应（CO2+3H2=CH3OH+H2O）中，Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。回答下列问题：

    （1）Co基态原子核外电子排布式为_____________。元素Mn与O中，第一电离能较大的是_________，基态原子核外未成对电子数较多的是_________________。

    （2）CO2和CH3OH分子中C原子的杂化形式分别为__________和__________。

    （3）在CO2低压合成甲醇反应所涉及的4种物质中，沸点从高到低的顺序为_________，原因是______________________________。

    （4）硝酸锰是制备上述反应催化剂的原料，Mn(NO3)2中的化学键除了σ键外，还存在________。

    （5）MgO具有NaCl型结构（如图），其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，X射线衍射实验测得MgO的晶胞参数为a=0.420nm，则r(O2-)为________nm。MnO也属于NaCl型结构，晶胞参数为a' =0.448 nm，则r(Mn2+)为________nm。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关热化学方程式及其叙述正确的是

    A. H2的燃烧热为285.8 kJ/mol，则H2O电解的热化学方程式为2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)；　ΔH＝＋285.8 kJ/mol

    B. 1molCH4完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时放出890 kJ的热量，其热化学方程式为

    CH4(g)＋O2(g)=== CO2(g)＋H2O(l)　ΔH＝－445 kJ/mol

    C. 已知2C(s)＋O2(g)===2CO(g)；ΔH＝－221 kJ/mol，则C的燃烧热为110.5kJ/mol

    D. HF与NaOH溶液反应：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)；ΔH＝－57.3kJ/mol

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