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    【题目】单晶硅是制作电子集成电路的基础材料．科学家预测，到2011年一个电脑芯片上将会集成10亿个晶体管，其功能远比我们想象的要大得多，这对硅的纯度要求很高。用化学方法可制得高纯硅，有关化学反应方程式为：①SiO2+2CSi+2CO↑ ②Si+2Cl2SiCl4 ③SiCl4+2H2Si+4HCl

    下列有关说法不正确的是

    A. ②是化合反应 B. ①②③是氧化还原反应

    C. ①③是置换反应 D. ①③是复分解反应

    【答案】D

    【解析】化合反应的特点为“多变一”，分解反应的特点为“一变多”，置换反应的特点为“单质+化合物＝单质+化合物”，复分解反应的特点为“化合物+化合物＝化合物+化合物，且两种反应物相互交换成分”，氧化还原反应即有化合价变化的反应，由化学方程式可知，①③反应中的反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，属于置换反应；②中的反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应，①②③都有有化合价变化，则都是氧化还原反应，所以ABC正确，D错误；答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数，下述正确的是

    A. 64g二氧化硫SO2含有原子数为3NA

    B. 1L 1mol/L的氯化钠溶液中，所含离子数为NA

    C. 标准状况下，11.2L水所含分子数为0.5 NA

    D. 在反应中，1mol镁转化为Mg2+后失去的电子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同微粒，它们之间存在如图所示的转化关系。

    （1）如果A、B、C、D均是10电子微粒，请写出A的化学式：___________；D的化学式__________。

    （2）如果A和C是18电子的微粒,B和D是10电子的微粒,请写出A与B在溶液中反应的离子方程式:______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向浊液中滴加氨水后可得到澄清溶液，继续滴加浓硝酸后又有沉淀生成。经查资料得知：。下列分析不正确的是

    A. 浊液中存在沉淀溶解平衡：

    B. 实验可以证明结合能力比强

    C. 实验表明实验室可用氨水洗涤银镜反应后的试管

    D. 由资料信息可推知：加浓硝酸后生成的沉淀为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】人体血液里存在重要的酸碱平衡：，使人体血液pH保持在7.35～7.45，否则就会发生酸中毒或碱中毒。其pH随变化关系如下表：

    1.0

    17.8

    20.0

    22.4

    pH

    6.10

    7.35

    7.40

    7.45

    下列说法不正确的是

    A. 正常人体血液中， 的水解程度大于电离程度

    B. 人体血液酸中毒时，可注射溶液缓解

    C. 的血液中，

    D. pH=7.40的血液中， 的水解程度一定大于的电离程度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】欲检验气体中是否含有、，进行如下实验：

    ①将气体通入酸化的溶液中，产生白色沉淀a：

    ②滤去沉淀a，向滤液中加入溶液，产生白色沉淀b。

    下列说法正确的是

    A. 沉淀a为 B. 气体中含有

    C. 沉淀b为 D. 气体中没有HCI

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的排放。

    （1）SCR（选择性催化还原）工作原理：

    ①尿素水溶液热分解为和，该反应的化学方程式为_______。

    ②反应器中还原的化学方程式为_________。

    ③当燃油中含硫量较高时，尾气中在作用下会形成，使催化剂中毒。用化学方程式表示的形成：_________。

    ④尿素溶液浓度影响的转化，测定溶液中尿素（）含量的方法如下：取ag尿素溶液，将所含氮完全转化为，所得用过量的mL 溶液吸收完全，剩余用溶液恰好中和，则尿素溶液中溶质的质量分数是__________。

    （2）（NSR 储存还原）工作原理：

    的储存和还原在不同时段交替进行，如图a所示。

    ①通过BaO和的相互转化实现的储存和还原。储存的物质是________。

    ②用模拟尾气中还原性气体研究了的催化还原过程，该过程分两步进行，图b表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第一步反应消耗的与的物质的量之比是________。

    ③还原过程中，有时会产生笑气（）。用同位素示踪法研究发现笑气的产生与NO有关。在有氧条件下与以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是。写出该反应的化学方程式__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向 50mL 稀 H2SO4 与稀 HNO3 的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积（标 准状况下）之间的关系如图所示，且每一段只对应一个反应。下列说法正确的是（ ）

    A. 参加反应铁粉的总质量 m2=5.6 g

    B. 所用混合溶液中 c(HNO3)=0.5 molL-1

    C. 开始时产生的气体为 H2

    D. AB 段产生的反应为置换反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】运用化学反应原理研究碳、氮的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。

    （1）已知反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH=-99kJ·mol-1中的相关化学键能如下：

    则x=______________________。

    （2）甲醇作为一种重要的化工原料，既可以作为燃料，还可用于合成其它化工原料。在一定条件下可利用甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反应原理可表示为：CH3OH(g) ＋CO(g) HCOOCH3(g) ΔH=-29.1kJ·mol-1。向体积为2L的密闭容器中充入2mol CH3OH(g) 和2mol CO，测得容器内的压强(p：kPa)随时间(min)的变化关系如下图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ曲线所示：

    ①Ⅱ和Ⅰ相比，改变的反应条件是____________________。

    ②反应Ⅰ在5min时达到平衡，在此条件下从反应开始到达到平衡时速率v(HCOOCH3)=__________。

    ③反应Ⅱ在2min时达到平衡，平衡常数K(Ⅱ) =__________。在体积和温度不变的条件下，在上述反应达到平衡Ⅱ时，再往容器中加入1mol CO和2mol HCOOCH3后v(正)_____v(逆)（填“﹥”“﹤”“﹦”），原因是_________________。

    ④比较反应Ⅰ的温度(T1)和反应Ⅲ的温度(T3)的高低：T1______T3（填“﹥”“﹤”“﹦”），判断的理由是________________。

    （3）超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2。某研究小组在实验室用某新型催化剂对CO、NO催化转化进行研究，测得NO转化为N2的转化率随温度、CO混存量的变化情况如下图所示，利用以下反应填空：

    2NO+2CO N2+ 2CO2（有CO） 2NO N2+ O2（无CO）

    ①若不使用CO，温度超过775℃，发现NO的分解率降低，其可能的原因为____________________。

    ②在n（NO）/n（CO）=1的条件下，应控制的最佳温度在___左右．

    A.670K B.770K C.870K D.970K．

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