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    【题目】对于可逆反应：2A（g）＋B（g） 2C（g） △H＜0，下列各图中正确的是 （ ）

    【答案】A

    【解析】

    试题分析：A、纵坐标是C的百分含量，温度越高，达到平衡所用的时间越短，升高温度平衡向逆反应方向进行，C的百分含量就越小，A正确；B、对于可逆反应A（g）+2B（g）2C（g）（正反应放热），该反应是体积减小的可逆反应，随着压强增大，平衡向正向移动，正逆反应速率都增大，但是正反应速率增大的快，B错误；C、催化剂不能改变平衡状态，C错误；D、B.对于可逆反应A（g）+2B（g）2C（g）（正反应放热），升高温度，平衡向逆反应方向移动，A的转化率降低；增大压强平衡向正反应方向进行，A的转化率增大，D错误，答案选A。

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    【题目】在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，下列物质可选用（ ）

    A. NaCl B. HC1 C. NaOH D. CuSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为探究测定中和热的实验，小明利用50 mL 0.50 mol·L-1盐酸与50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液，在如图所示的装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热（中和热数值为57.3 kJ/mol）。

    （1）写出实验所进行的中和反应的热化学方程式 。

    （2）实验装置中，烧杯间填满碎纸条的作用为 。

    （3）该实验中，使用浓度略大于盐酸的NaOH溶液的原因是 ，若改用60 mL 0.50 mol·L-1盐酸跟50 mL 0.55 mol·L-1，NaOH溶液进行反应，所求中和热的数值_________（填“相等”或“不相等”），理由是 。

    （4）小明利用上述装置做实验，测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是 。

    A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净

    B．做本实验的当天室温较高

    C．将量筒中的NaOH（aq）倒入小烧杯时动作迟缓

    D．在量取盐酸时仰视读数

    E．大烧杯的盖板中间小孔太大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol氢氧化钠的溶液加热，恰好使NH完全转化为NH3逸出，另取一份加入含bmolHCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c(Na＋)为

    A. (2b－a) mol/L B．(10b－5a) mol/L

    C. mol/L D． mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1920年参与建设亚洲第一座纯碱厂——永利制碱厂，为我国纯碱工业发展做出杰出贡献的化学家是

    A. 屠呦呦 B. 侯德榜 C. 张青莲 D. 徐光宪

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中硫酸既表现出了强氧化性又表现了酸性的是（ ）
    A.氧化铜与硫酸反应
    B.氢氧化铝与硫酸反应
    C.木炭粉与浓硫酸反应
    D.铜与浓硫酸反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）CrO42和Cr2O72在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1．0mol·L1的Na2CrO4溶液中c（Cr2O72）随c（H+）的变化如下图所示。

    ①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应。

    ②由图可知，溶液酸性增大，CrO42的平衡转化率__________（填“增大“减小”或“不变”）。

    ③升高温度，溶液中CrO42的平衡转化率减小，则该反应的ΔH_______0（填“大于”“小于”或“等于”）。

    （2）+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O72还原成Cr3+，反应的离子方程式为。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E是中学化学常见单质， X、Y、Z、M、N、W、H、K是常见化合物，X是B和C的化合产物，它们之间有如下转化关系（反应物和产物中的H2O已略去）：

    （1）Y的电子式为 ，构成E单质的元素在周期表中位于______________。

    （2）反应①的离子方程式为______________

    反应③的离子方程式为______________

    （3）某工厂用C制漂白粉。

    ①写出制漂白粉的化学方程式______________

    ②为测定该工厂制得的漂白粉中有效成分的含量，某小组进行了如下实验：称取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配制成250mL溶液，取出25.00mL加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的硫酸，此时发生的离子方程式为： ，静置。待完全反应后，用0.1mol·L-1的Na2S2O3溶液做标准溶液滴定反应生成的碘，已知反应式为：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，共用去Na2S2O3溶液20.00mL。则该漂白粉中有效成分的质量分数为 （保留到小数点后两位）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下面有关Na2CO3与NaHCO3的性质比较中错误的是

    A．相同浓度溶液的碱性：Na2CO3>NaHCO3

    B．同条件下在水中的溶解度：Na2CO3>NaHCO3

    C．与同浓度的硫酸反应放出气泡的速率：NaHCO3 <Na2CO3

    D．热稳定性：NaHCO3 <Na2CO3

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