Question

【题目】下列关于氧化还原反应的说法正确的是

A.1mol Na2O2参与氧化还原反应，电子转移数一定为NA (NA为阿伏加德罗常数的值)

B.浓HCl和MnO2制氯气的反应中，参与反应的HCl中体现酸性和氧化性各占一半

C.VC可以防止亚铁离子转化成三价铁离子，主要原因是VC具有较强的还原性

D.NO2与水反应，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2: 1

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．Na2O2中的O为-1价，既具有氧化性又具有还原性，发生反应时，若只作为氧化剂，如与SO2反应，则1molNa2O2反应后得2mol电子；若只作为还原剂，则1molNa2O2反应后失去2mol电子；若既做氧化剂又做还原剂，如与CO2或水反应，则1molNa2O2反应后转移1mol电子，综上所述，1molNa2O2参与氧化还原反应，转移电子数不一定是1NA，A项错误；

B．浓HCl与MnO2制氯气时，MnO2表现氧化性，HCl一部分表现酸性，一部分表现还原性；此外，随着反应进行，盐酸浓度下降到一定程度时，就无法再反应生成氯气，B项错误；

C．维生素C具有较强的还原性，因此可以防止亚铁离子被氧化，C项正确；

D．NO2与水反应的方程式：，NO2中一部分作为氧化剂被还原价态降低生成NO，一部分作为还原剂被氧化价态升高生成HNO3，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:2，D项错误；

答案选C。