Question

【题目】1,2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度2.18gcm-3，沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验室中可以用下图所示装置制备1,2-二溴乙烷。其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有液溴(表面覆盖少量水)。

完成下列填空：

(1)在此制备实验中，要尽可能迅速把反应温度升高到170℃左右，最主要目的是___________。

a. 引发反应 b. 加快反应速率 c. 防止乙醇挥发 d. 减少副产物乙醚生成

(2)写出本题中制备1,2-二溴乙烷的两个化学反应方程式：_______________________；___________________________。

(3)安全瓶b可以防止倒吸，并可以检验实验进行时试管d是否发生堵塞。请写出发生堵塞时瓶b中的现象_________________________________________。

(4)容器c中NaOH溶液的作用是______________________________________。

(5)判断该制备反应已经结束的最简单方法是____________________________________。

(6)某学生在做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常情况下超过许多。如果装置的气密性没有问题，试分析其可能的一种原因__________________________。

Answer 1

【答案】d CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br b中水面会下降，玻璃管中的水柱会上升，甚至溢出 除去乙烯中带出的酸性气体或答除去CO2、SO2 溴的颜色完全褪去 ①乙烯发生(或通过液溴)速度过快②实验过程中，乙醇和浓硫酸的混合液没有迅速达到170℃(答“控温不当“亦可)

【解析】

a装置：实验室制取乙烯的方程式为CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O，该反应对于温度有较高的要求，若温度过低，生成的是乙醚，若过高，则浓硫酸会氧化乙醇，生成二氧化硫和二氧化碳，其中二氧化硫能与溴水反应，干扰实验。两者都属于酸性气体，可以用NaOH溶液除去。b装置：装置中安全瓶b可以防止倒吸，也能检查实验进行时试管d是否发生堵塞，原理如下：①若安全瓶气压过小，则可通过玻璃管从外界吸入气体，保持内外压强相等，从而防止倒吸。②若试管d发生堵塞，安全瓶内部压强增大，玻璃管中的液面就会上升。c装置：除去酸性气体CO2、SO2防止干扰实验。d装置：乙烯与溴加成反应生成1,2-二溴乙烷，e装置：尾气处理装置溴有毒，需要使用尾气吸收装置，氢氧化钠溶液能够与溴反应。

(1)该反应对于温度有较高的要求，若温度过低，生成的是乙醚，因此选d；

答案：d

(2)实验室中用乙醇和浓硫酸加热来制取乙烯，然后用乙烯和溴单质的加成反应来制得1，2-二溴乙烷，发生反应的化学方程式为CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O 、CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br ；

答案：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O 、CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br

(3)安全瓶b可以防止倒吸，并可以检验实验进行时试管d是否发生堵塞。请写出发生堵塞时瓶b中的现象b中水面会下降，玻璃管中的水柱会上升，甚至溢出；

答案：b中水面会下降，玻璃管中的水柱会上升，甚至溢出

(4)容器c中NaOH溶液的作用是除去乙烯中带出的酸性气体，主要是二氧化硫能与溴水反应，干扰实验；

答案：除去乙烯中带出的酸性气体或答除去CO2、SO2

(5)判断该制备反应已经结束的最简单方法是溴的颜色完全褪去；

答案： 溴的颜色完全褪去

(6)某学生在做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常情况下超过许多。①乙烯发生(或通过液溴)速度过快②实验过程中，乙醇和浓硫酸的混合液没有迅速达到170℃，生成了副产物。

答案：乙烯发生(或通过液溴)速度过快②实验过程中，乙醇和浓硫酸的混合液没有迅速达到170℃(答“控温不当“亦可)