精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】下图是一种新型消毒剂的结构式,其中,YZW处于不同短周期、不同主族,XW的简单离子核外电子排布相同,X的最外层电子数恰好等于YZW的最外层电子数之和,下列说法中正确的是(

A.在元素周期表中,Y 位于 IVA

B.原子序数大小关系: Z > W > X > Y

C.W 元素被称为国防金属

D.电解熔融的氯化钠可得到 Z 的单质

【答案】C

【解析】

XW的简单离子核外电子排布相同,从W2+看,W应为Mg,参照X形成两个共价键的性质,确定X应为O;由图中可以看出,Y肯定不是H,所以ZH;由“X的最外层电子数恰好等于YZW的最外层电子数之和”,确定YB

A.在元素周期表中,Y为硼(B),位于 ⅢA 族,A错误;

B.原子序数大小关系:W >X >Y >ZB错误;

CW 元素为镁,镁合金用于导弹和卫星的一些部件,被称为国防金属C正确;

D.电解熔融的氯化钠得不到氢气,D错误;

故选C

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由AlCuFe 三种金属元素组成,回答下列问题:

(1)准晶是一种无平移周期序,但有严格准周期位置序的独特晶体,可通过_______方法区分晶体、准晶体和非晶体。

(2)基态 Fe原子有_______个未成对电子,Fe3+的电子排布式为 _____,可用硫氰化钾检验Fe3+,形成的配合物的颜色为________

(3)新制备的Cu(OH)2可将乙醛〔CH3CHO)氧化成乙酸,而自身还原成Cu2O。乙醛中碳原子的杂化轨道类型为____________,乙酸的沸点明显高于乙醛,其主要原因是________Cu2O为半导体材料,在其立方晶胞内部有4个氧原子,其余氧原子位于面心和顶点,则该晶胞中有_______个铜原子。

(4)Al单质为面心立方晶体其晶胞参数a=0.405nm,晶胞中铝原子的配位数为_____ 。列式表示Al单质的密度___________g·cm-3(不必计算出结果)

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】高纯氢的制备是目前的研究热点,利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢,工作示意图如图所示。下列有关说法正确的是

A.连接K1可以制取O2

B.电极2发生反应2H2O+2e-=H2↑+2OH-

C.电极3的主要作用是通过NiOOHNi(OH)2相互转化提供电子转移

D.连接K2溶液的pH减小

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】由乙烯、甲醇等为原料合成有机物G的路线如下:

已知:①A分子中只有一种氢;B分子中有四种氢,且能发生银镜反应

2HCHO+OH- CH3OH+HCOO-

请回答下列问题:

(1)E的化学名称是__________________

(2)F所含官能团的名称是___________________

(3)A→BC→D的反应类型分别是____________________________________

(4)写出B→C的化学方程式__________________

(5)G的结构简式为__________________

(6)HG的同分异构体,写出满足下列条件的H的结构简式__________________

1mol HNaOH溶液反应可以消耗4molNaOH

H的核磁共振氢谱有四组峰,峰面积之比为6111

7)由甲基苯乙醛和X经如图步骤可合成高聚酯L

试剂X________________L的结构简式为________________________________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】A、B、W、D、E为短周期元素,且原子序数依次增大,五种元素核内质子数之和为39,B、W同周期,A、D同主族,A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2,E元素的周期序数与主族序数相等。

(1)A2W的电子式为________

(2)B中质子数和中子数相等的核素符号为____,E元素在周期表中的位置为_______

(3)W、D、E三种元素的简单离子半径由小到大的顺序为_______(填离子符号)。

(4)在一定条件下,D元素的单质能与A元素的单质化合生成DA,DA能与水反应放氢气,则其化学方程式为_______,若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水,充分反应后生成气体的体积是______L(标准状况下)。

(5)若要比较D和E的金属性强弱,下列实验方法可行的是_______

a.将D单质置于E的盐溶液中,若单质D不能置换出单质E,说明D的金属性弱

b.将少量D、E的单质分别投入到水中,若D反应而E不反应,说明D的金属性强

C.比较相同条件下D和E的最高价氧化物对应水化物的溶解性若前者比后者溶解度大,说明D的金属性强

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】二甲醚(DME)被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚的主要原理如下:

① CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H 1=-90.7 kJ·mol-1

② 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H 2=-23.5 kJ·mol-1

③ CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H 3=-41.2kJ·mol-1

回答下列问题:

(1)反应3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g) △H____kJ·mol-1

下列措施中,能提高CH3OCH3产率的有____

A.使用合适的催化剂 B.升高温度 C.增大压强

(2)将合成气以n(H2)/n(CO)=2通入1 L的反应器中,一定条件下发生反应:4H2(g)+2CO(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) △H,其CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图1所示,下列说法正确的是____

A.△H < 0

B.P1<P2<P3

C.若在P3和316℃时,起始n(H2)/n(CO)=3,则达到平衡时,CO转化率小于50%

(3)采用一种新型的催化剂(主要成分是Cu-Mn的合金),利用CO和H2制备二甲醚。观察图2回答问题。催化剂中n(Mn)/n(Cu)约为____时最有利于二甲醚的合成。

(4)图3为绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图,b电极的电极反应式为____

(5)甲醇液相脱水法制二甲醚的原理是:

CH3OH +H2SO4 → CH3HSO4+H2O,

CH3 HSO4+CH3OH → CH3OCH3+H2SO4

与合成气制备二甲醚比较,该工艺的优点是反应温度低,转化率高,其缺点是____

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】阳极泥处理后的沉渣中含AgCl,工业上可用Na2SO3溶液作浸取剂浸出回收。某小组在实验室模拟该过程。

已知:

i25oC时,部分物质的溶解度:AgCl 1.9×10–4 gAg2SO3 4.6×10–4 gAg2SO4 0.84 g

ii25oC时,亚硫酸钠溶液酸化过中含微粒的物质的量分数随pH变化如图所示。

.浸出氯化银

AgCl固体,加入1 mol/L Na2SO3溶液作浸取剂,充分反应后过滤得到浸出液(pH=8),该过程中发生的反应为AgCl + [Ag(SO3)2]3– + Cl

1)用平衡移动原理解释AgCl溶解的原因是___

. 酸化沉银

2)经检测,沉淀mAgCl,则溶液m中含微粒的主要存在形式是________

3)探究沉淀n的成分。

①甲同学认为沉淀n一定不含Ag2SO4,其依据是________

②乙同学认为沉淀n可能含Ag2SO3,进行实验验证。

i. 本实验设计的依据是:Ag2SO3具有________性。

ii. 乙同学观察到________,得出结论沉淀n不含Ag2SO3

③丙同学从溶液n的成分角度再次设计实验证明沉淀n不含Ag2SO3

i. 本实验设计的依据是:若沉淀nAg2SO3,则溶液n中含微粒的总物质的量___(填Cl物质的量。

ii. 结合实验现象简述丙同学的推理过程:____

Ⅲ.浸取剂再生

4)溶液m经处理后可再用于浸出AgCl,请简述该处理方法____

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】1,2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂,常温下它是无色液体,密度2.18gcm-3,沸点131.4℃,熔点9.79℃,不溶于水,易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验室中可以用下图所示装置制备1,2-二溴乙烷。其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液,试管d中装有液溴(表面覆盖少量水)

完成下列填空:

(1)在此制备实验中,要尽可能迅速把反应温度升高到170℃左右,最主要目的是___________

a. 引发反应 b. 加快反应速率 c. 防止乙醇挥发 d. 减少副产物乙醚生成

(2)写出本题中制备1,2-二溴乙烷的两个化学反应方程式:__________________________________________________

(3)安全瓶b可以防止倒吸,并可以检验实验进行时试管d是否发生堵塞。请写出发生堵塞时瓶b中的现象_________________________________________

(4)容器cNaOH溶液的作用是______________________________________

(5)判断该制备反应已经结束的最简单方法是____________________________________

(6)某学生在做此实验时,使用一定量的液溴,当溴全部褪色时,所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量,比正常情况下超过许多。如果装置的气密性没有问题,试分析其可能的一种原因__________________________

查看答案和解析>>

同步练习册答案