能源的开发和利用是当前科学研究的重要课题。
(1)利用二氧化铈(CeO2)在太阳能作用下前实现如下变废为宝的过程：
mCeO2
(m-x)CeO2
xCe+xO2
(m-x)CeO2xCe+xH2O+xCO2
mCeO2+xH2+xCO
上述过程的总反应是 ,该反应将太阳能转化为 。
(2)CO、O2和KOH溶液构成的燃料电池的负极电极反应式为 。该电池反应可获得K2CO3溶液，某温度下0.5molL-1。晦K2CO3溶液的pH=12，若忽略CO32-的第二级水解，则CO32- +H2O
HCO3-+OH-的平衡常熟Kh= 。
(3)氯碱工业是高耗能产业，下列将电解池与燃料电池相组合的工艺可以节能30％以上。
①电解过程中发生反应的离子方程式是 ，阴极附近溶液PH (填“不变”、“升高”或“下降”)。
②如果粗盐中SO42-含量较高，精制过程需添加钡试剂除去SO42-，该钡试剂可选用下列试剂中的 。
a．Ba(OH)2 b．Ba(NO3)2 c．BaCl2
现代工艺中更多使用BaCO3除SO42-，请写出发生反应的离子方程式 。
③图中氢氧化钠溶液的质量分数a％ b％(填“>”、‘‘=”或“<”)，，燃料电池中负极上发生的电极反应为 。
科目：高中化学 来源： 题型：
硫化碱法是工业上制备Na2S2O3的方法之一，反应原理为：
2Na2S+Na2CO3+4SO2==3Na2S2O3+CO2 （该反应△H>0）
某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na2S2O3·5H2O流程如下。
（1）吸硫装置如图所示。
①装置B的作用是检验装置A中SO2的吸收效率，B中试剂是 ，表明SO2吸收效率低的实验现象是B中溶液 。
②为了使SO2尽可能吸收完全，在不改变A中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是 、 。（写出两条）
（2）假设本实验所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH，设计实验方案进行检验。（室温时CaCO3饱和溶液的pH=10.2）
限选试剂及仪器：稀硝酸、AgNO3溶液、CaCl2溶液、Ca(NO3)2溶液、酚酞溶液、蒸馏水、pH计、烧杯、试管、滴管
| 序号 | 实验操作 | 预期现象 | 结论 |
| ① | 取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解，___________________。 | _______________ | 样品含NaCl |
| ② | 另取少量样品于烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌溶解，___________________。 | _______________ | 样品含NaOH |
（3）Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：准确称取a g KIO3（化学式量：214）固体配成溶液，加入过量KI固体和H2SO4溶液，滴加指示剂，用Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液的体积为V mL。则c(Na2S2O3)＝_________mol·L－1。（只列出算式，不作运算）
已知：Cr2O72－＋6I－+14H+=== 2Cr3+＋3I2＋7H2O 2S2O32－＋I2===S4O62－＋2I－
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海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列。从海水中提取食盐和溴的过程如下：
(1)请列举海水淡化的两种方法：______________________、________________________。
(2)将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有H2、________、________或H2、________。
(3)步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又
将Br2还原为Br－，其目的为________________________________________________________________________。
(4)步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为________________________________________________________________________，
由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是________________________________________________________________________。
(5)某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料：Br2的沸点为59 ℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，绘制了如下装置简图：
请你参与分析讨论：
①图中仪器B的名称：________________；
②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因为________________________________________________________________________；
③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：________________________________________________________________________；
④C中液体产物颜色为________，为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是___________________________________。
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下图表示有关物质之间的转化关系，A、C、E、G为非金属单质，其中A、G在常温常压下为气体，E遇淀粉变蓝，K是一种常用的食品添加剂，L是常见的无色无味液体，I为淡黄色固体，J的焰色反应呈浅紫色(透过蓝色钴玻璃)。
(1)B、I代表的物质的化学式分别为______________、______________。
(2)写出反应①、②的离子方程式：
①________________________________________________________________________；
②________________________________________________________________________。
(3)选出实验室保存C单质的注意事项________(A.无色瓶 B．棕色瓶 C．橡胶塞 D．玻璃塞)，除此之外还采取了什么特殊的保存方法：__________________________。
(4)已知A、C、E均能与G反应，其反应条件要求由高到低的顺序为________________(用化学式表示)。
(5)A与H溶液反应，其氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶1，写出此反应的化学方程式：__________________________________。
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NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述错误的是
A．2gD216O中含有的质子数、中子数、电子数均为NA
B．80g CuO和Cu2S的混合物含有铜原子数一定为NA
C．标准状况下，5．6L O2作氧化剂时转移电子数一定为NA
D．500mL 2mol·L-1Na2CO3溶液中含C微粒总数一定为NA
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下列关于有机物的说法正确的是( )
A．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，且都有同分异构体
B．汽油、煤油、植物油均为含碳氢氧三种元素的化合物
C．纤维素和淀粉都能发生水解，但水解的最终产物不同
D．丁烷与戊烷分子内碳原子数相差一个，但同分异构体数却相差两个
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一种新型的乙醇电池（DEFC）用磺酸类质子溶剂，在200°C左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全。电池总反应为：
。下列说法正确的是（ ）
A．a极为电池的正极
B．电池正极的电极反应式为： 4H++O2+4 e－=2H2O
C．电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极
D．设每个电子所带电量为q库仑，则1mol乙醇被氧化产生6 NAq库仑的电
量（NA代表阿佛加德罗常数）
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化学反应变化过程及结果的研究。按要求回答问题：
（1）关于反应过程中能量变化的研究：
已知：①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) △H= -a kJ/mol
②CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l) △H= -b kJ/mol
③H2O (g)= H2O(l) △H= -c kJ/mol
则：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H= kJ·mol-1。
（2）关于反应速率和限度的研究：
工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素[CO(NH2)2]，反应的化学方程式为：2NH3 (g)+ CO2 (g) 
CO(NH2)2 (l) + H2O (l)，该反应的平衡常数（K）和温度（T / ℃）关系如下：
| T / ℃ | 165 | 175 | 185 | 195 |
| K | 111.9 | 74.1 | 50.6 | 34.8 |
| T / ℃ | 165 | 175 | 185 | 195 |
| K | 111.9 | 74.1 | 50.6 | 34.8 |
①焓变ΔH _______0 （填“>”、“<”或“=”）。
②在一定温度和压强下，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比（氨碳比）
，下图是氨碳比（x）与CO2平衡转化率（α）的关系。
下例说法正确的是
（A）NH3的平衡转化率随着x增大而增大，上图中的B点处，NH3的平衡转化率为32%
（B）上图中的D点处，未达到平衡状态，且v(正) < v(逆)
（C）当反应体系中H2O的质量不再改变时，反应达到平衡状态
（3）关于电化学的研究：
Na2FeO4和Zn可以组成碱性电池，其反应的离子方程式为：
2FeO42- + 3Zn + 8H2O = 3Zn(OH)2+ 2Fe (OH)3+4 OH-，请写出放电时正极的电极反应式 。用该电池电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢的装置示意图如下图（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。当高铁电池中有3.32g Na2FeO4放电时，电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液的阴阳两极共收集的气体体积为 mL(标准状况下)。
（4）关于电离平衡的研究：
人体血液里存在重要的酸碱平衡： ，使人体血液pH保持在7.35～7.45，否则就会发生酸中毒或碱中毒。其pH随c(HCO3-)∶c(H2CO3)变化关系如下表：
| c(HCO3-) ∶c(H2CO3) | 1.0 | 17.8 | 20.0 | 22.4 |
| pH | 6.10 | 7.35 | 7.40 | 7.45 |
试回答：
①正常人体血液中，HCO3-的水解程度 电离程度（填“大于”、“小于”、“等于”）；
②人体血液酸中毒时，可注射 缓解（填选项）；
A．NaOH溶液 B．NaHCO3溶液 C．NaCl溶液 D．Na2SO4溶液
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Cl2↑+ H2↑+2OH-（2分） 升高（1分） 
