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    NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述错误的是

      A．2gD216O中含有的质子数、中子数、电子数均为NA

      B．80g CuO和Cu2S的混合物含有铜原子数一定为NA

      C．标准状况下，5．6L O2作氧化剂时转移电子数一定为NA

      D．500mL 2mol·L-1Na2CO3溶液中含C微粒总数一定为NA


    C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知：       　　　    　， 如果用丙烯与异戊二烯在该条件下反应，最多可以生成含六元环的化合物（不考虑立体异构）

    A．6种            B．4种           C．3种             D．2种

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    科目：高中化学 来源： 题型：


           在盛有溴水的三支试管中分别加入少量苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下列现象，正确的结论是                                                                                                  (　　)

    A．①加CCl4　②加苯　③加酒精

    B．①加酒精　②加CCl4　③加苯

    C．①加苯　②加CCl4　③加酒精

    D．①加苯　②加酒精　③加CCl4

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某化学兴趣小组利用MnO2和浓HCl及如图装置制备Cl2。下列分析中不正确的是(　　)

    A．A中可用分液漏斗代替长颈漏斗

    B．A中缺少加热装置

    C．B中盛放的NaOH溶液可以净化Cl2

    D．D中的导管口若连接倒置漏斗可防止倒吸

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    运用化学反应原理研究卤族元素的有关性质具有重要意义。

    (1)下列关于氯水的叙述正确的是________(填写序号)。

    a．氯水中存在两种电离平衡

    b．向氯水中通入SO2，其漂白性增强

    c．向氯水中通入氯气，c(H＋)/c(ClO－)减小

    d．加水稀释氯水，溶液中的所有离子浓度均减小

    e．加水稀释氯水，水的电离平衡向正反应方向移动

    f．向氯水中加少量固体NaOH，可能有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)

    (2)氯气在工业上有着极其广泛的用途。工业上通过氯碱工业生产氯气，其反应的离子方程式为________________________________。室温下，用惰性电极电解100 mL饱和食盐水，当阴极产生标准状况下11.2 mL气体，忽略溶液体积的变化时，所得溶液的pH＝____________。

    (3)常温下，已知25 ℃时有关弱酸的电离常数：

    弱酸化学式

    HClO

    H2CO3

    电离常数

    K＝4.7×10－8

    K1＝4.3×10－7，

    K2＝5.6×10－11

    写出84消毒液(主要成分为NaClO)露置在空气中发生反应的有关化学方程式________________________________________________________________________。

    若将84消毒液与洁厕剂(含有浓盐酸)混合使用可能会导致中毒，请用离子方程式解释有关原因____________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (4)服用含碘化钾的碘药片可抗核辐射。将碘药片剥去糖衣皮研碎后置于试管中制得无色水溶液，并加入几滴淀粉试液，然后向试管中逐滴加入氯水，观察到溶液由无色变为蓝色，若继续滴加氯水后蓝色溶液又褪为无色。完成并配平溶液由蓝色变为无色的化学反应方程式(如果化学计量数是1，不用填写)：_____＋______＋_______―→_______HIO3＋________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    能源的开发和利用是当前科学研究的重要课题。

    (1)利用二氧化铈(CeO2)在太阳能作用下前实现如下变废为宝的过程：

      mCeO2 (m-x)CeO2xCe+xO2

     (m-x)CeO2xCe+xH2O+xCO2mCeO2+xH2+xCO

    上述过程的总反应是            ,该反应将太阳能转化为          。

    (2)CO、O2和KOH溶液构成的燃料电池的负极电极反应式为                。该电池反应可获得K2CO3溶液，某温度下0.5molL-1。晦K2CO3溶液的pH=12，若忽略CO32-的第二级水解，则CO32- +H2OHCO3-+OH-的平衡常熟Kh=        。

    (3)氯碱工业是高耗能产业，下列将电解池与燃料电池相组合的工艺可以节能30％以上。

    ①电解过程中发生反应的离子方程式是             ，阴极附近溶液PH       (填“不变”、“升高”或“下降”)。

    ②如果粗盐中SO42-含量较高，精制过程需添加钡试剂除去SO42-，该钡试剂可选用下列试剂中的         。

    a．Ba(OH)2    b．Ba(NO3)2    c．BaCl2

    现代工艺中更多使用BaCO3除SO42-，请写出发生反应的离子方程式        。

    ③图中氢氧化钠溶液的质量分数a％  b％(填“>”、‘‘=”或“<”)，，燃料电池中负极上发生的电极反应为                 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某饱和一元醛发生银镜反应时可以析出21.6g银，等量的醛完全燃烧可以产

    生6.72LCO2（标况），则该醛为  (　　　　)                            

    A.乙醛     B.2－甲基丙醛      C.丙醛         D.丁醛

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如右图所示的两个实验装置中，溶液的体积均为200mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol/L，工作一段时间后，测得导线中均通过0.02mol电子，若不考虑盐的水解和溶液体积的变化，则下列叙述中正确的是

    A．产生气体的体积：①>②

    B．①的溶液复原可向电解后的溶液中加氯化铜；②中电解后溶液的pH不变

    C．电极上析出物质的质量：①>②

    D．电极反应式：①中阳极2Cl－ －2e－ = Cl2↑②中负极 2H+ + 2e－ = H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列离子方程式书写正确的是

    A.在FeI2溶液中滴入几滴稀溴水：Fe2+ + Br2 = 2Fe3+ + 2Br-

    B. FeCl3溶液中滴加过量Na2S溶液：2Fe3++S2- ═2Fe2++S↓

    C.在NaHSO3溶液中滴入Ca(OH)2溶液：HSO3- + OH- = SO32- + H2O

    D.等物质的量浓度、等体积的NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：

    H+ + SO42- + Ba2+ + OH- = BaSO4↓+ H2O

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