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    15．氢气和氟气反应生成氟化氢的过程中能量变化如图所示．由图可知（　　）
    A．生成1 molHF气体放出的热量为270 KJ
    B．H2（g）+F2（g）→2HF（l）+270 KJ
    C．反应物的总能量大于生成物的总能量
    D．该反应是吸热反应

    分析 由图可知，1molH2（g）、1molF2（g）的总能量大于2molHF（g）的能量，为放热反应，以此来解答．

    解答 解：A．由图可知，生成2molHF（g）放热为270kJ，由物质的量与热量成正比可知，生成1 molHF气体放出的热量为135kJ，故A错误；
    B．由图可知，1molH2（g）、1molF2（g）的总能量大于2molHF（g）的能量，则H2（g）+F2（g）=2HF（g）+270 KJ，故B错误；
    C．为放热反应，则反应物的总能量大于生成物的总能量，故C正确；
    D．由上述分析可知，该反应为放热反应，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握图中能量变化、热化学方程式书写为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意物质的状态、物质的量与热量的关系，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．电离平衡是溶液化学中的重要内容，某化学兴趣小组拟以乙酸为例探究弱酸的性质．
    （1）实验一：氢氧化钠标准溶液的配制．
    现要配制0.1000mol/LNaOH标准溶液250mL，需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、胶头滴管和250毫升容量瓶，操作过程中如果没有将烧杯等的洗涤液一并转入容量瓶，在其它操作都正确的情况下，将该标准溶液用来滴定下列（2）中的未知浓度的乙酸溶液，将会使侧定的结果偏高（填“高”、“低”、“不影响”）
    （2）实验二：现有一瓶乙酸溶液，常温下测定其中乙酸的电离平衡常数．设计实验方案，将待测物理量和对应的测定方法填写在表一中．
    表一：
    待测物理量测定方法
    ①乙酸溶液的物质的量浓度量取25.00mL乙酸溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将0.1000mol/LNaOH标准溶液装入碱式滴定管，滴定至终点，记录数据．重复滴定2次．
    ②H+的物质的量浓度取适最乙酸溶液于烧杯中，用pH计或精密pH试纸测定溶液pH．
    ③上述实验中，如果在某温度时测得乙酸溶液的物质的量浓度为0.1000mol/L，pH=3，则在该温度时乙酸的电离平衡常数为1×10-5．
    （3）实验三：探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响．
    ①设计实验方案如表二，表二中c=2.0g．
    表二：
    编号酸的种类酸的浓度（mol/L）酸的体积/mL镁条质量/g
    l乙酸0.517.02.0
    2盐酸0.517.0c
    ②实验步骤：

    a）图1的装置中，在添加药品之前必须检查装置的气密性；
    b）反应开始后，每隔1min记录一次生成H2的体积；
    c）将所记录的欲据绘制成曲线图（图2）．
    ③写出镁与乙酸溶液反应的离子方程式：Mg+2CH3COOH=Mg2++2CH3COO-+H2↑．
    ④描述0～5min盐酸与镁条反应的反应速率变化规律：醋酸与镁条反应的速率随时间变化不明显，盐酸与镁条反应开始阶段反应速率很快，一段时间后反应速率明显减小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．生活处处有化学，下列说法不正确的是（　　）
    A．明矾可作净水剂
    B．生石灰用于食品抗氧化剂
    C．用热碱水清除炊具上残留的油污
    D．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保存水果

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．1mol H2分子和1mol N2分子一定具有相同的（　　）
    A．电子数B．原子数C．质子数D．体积

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列转化过程不可能通过一步反应实现的是（　　）
    A．Al（OH）3→Al2O3B．Al2O3→Al（OH）3C．Al→AlCl3D．Al→NaAlO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说怯正确的是（　　）
    A．88.0gCO2与N2O的混合物中所含中子数为44NA
    B．0.1L1.0mol•L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数等于0.2NA
    C．100mL12mol•的浓HNO3与过量的Cu反应转移电子的数目为0.6NA
    D．46g乙醇中存在的共价键总数为7NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．在一个密闭容器中发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．已知反应过程中的某一时间SO2、O2和SO3的浓度分别为：0.2mol/L、0.1mol/L和0.2mol/L．当反应达到平衡时可能存在的数据正确的是（　　）
    A．c（O2）=0.2 mol/LB．c（SO2）=0.25 mol/L
    C．c（SO2）+c（SO3）=0.3 mol/LD．c（SO2）=c（SO3）=0.15 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是（　　）
    A．乙醇、苯酚、硝基苯B．苯、乙醛、乙烯
    C．甲酸、甲苯、乙酸D．苯乙烯、乙苯、环己烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．25℃、101 kPa下：
    ①2Na（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═Na2O（s）△H1=-414kJ/mol
    ②2Na（s）+O2（g）═Na2O2（s）△H1=-511kJ/mol
    下列说法正确的是（　　）
    A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等
    B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同
    C．25℃、101kPa下Na2O（s）+O2（g）═2Na2O2（s）△H=-142kJ/mol
    D．25℃、101kPa下Na2O2（s）+2Na（g）═2Na2O（s）△H=-317kJ/mol

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