Question

3．25℃、101 kPa下：
①2Na（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═Na₂O（s）△H₁=-414kJ/mol
②2Na（s）+O₂（g）═Na₂O₂（s）△H₁=-511kJ/mol
下列说法正确的是（　　）

• A． ①和②产物的阴阳离子个数比不相等
• B． ①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同
• C． 25℃、101kPa下Na₂O（s）+O₂（g）═2Na₂O₂（s）△H=-142kJ/mol
• D． 25℃、101kPa下Na₂O₂（s）+2Na（g）═2Na₂O（s）△H=-317kJ/mol

Answer 1

分析 A．①和②产物的阴阳离子个数比均为1：2；
B．①和②生成等物质的量的产物，由Na元素的化合价判断转移电子；
C．根据盖斯定律②×2-①×2可得2Na₂O（s）+O₂（g）═2Na₂O₂（s）；
D．由盖斯定律可知，①×2-②可得Na₂O₂（s）+2 Na（s）═2Na₂O（s）．

解答 解：A．①和②产物中阳离子均为钠离子，阴离子分别为氧离子，过氧根离子，则阴阳离子个数比均为1：2，故A错误；
B．①和②生成等物质的量的产物，由Na元素的化合价变化可知转移电子数相同，故B错误；
C．根据盖斯定律②×2-①×2可得：2Na₂O（s）+O₂（g）═2Na₂O₂（s）△H=（-511kJ/mol）×2-（-414kJ/mol）×2=-284kJ/mol，故C错误；
D．由盖斯定律可知①×2-②可得：Na₂O₂（s）+2 Na（s）═2Na₂O（s），则△H=（-414kJ/mol）×2-（-511kJ/mol）=-317kJ/mol，故D正确；
故选D．

点评 本题考查反应热与焓变的应用，题目难度中等，涉及盖斯定律的应用、氧化还原反应的计算、物质的量的计算等知识，明确盖斯定律的内容为解答关键，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．