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    【题目】煤、石油、天然气是重要的能源和化工原料，下列说法正确的是

    A.石油裂解得到的汽油是纯净物B.石油产品都可用于聚合反应

    C.水煤气是通过煤的液化得到的气态燃料D.天然气是清洁燃料

    【答案】D

    【解析】

    A．石油裂解得到的汽油含有多种断链烃，是混合物，错误；

    B．石油产品中断链不饱和烃可用于聚合反应，错误；

    C．水煤气是通过煤的气化得到的气态燃料，错误；

    D．天然气燃烧产生CO2和水，无有害气体和固体颗粒产生，因此是清洁燃料，正确。

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子在溶液中能大量共存的是

    A.Na+、OH－、SiO32－、Cl－B.Fe3+、 NH4+、SCN－、Cl－

    C.Fe2+ 、H+、Na+ 、MnO4－D.Na+、AlO2－、SO42－、H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2016年诺贝尔化学奖授予研究“分子机器的设计与合成”的三位科学家。轮烷是一种分子机器的轮子，合成轮烷的基本原料有苯、丙烯、二氯甲烷、戊醇。下列说法正确的是（ ）

    A. 苯能与溴水发生加成反应 B. 丙烯能被酸性KMnO4氧化

    C. 戊醇易溶于水 D. 二氯甲烷有两种同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有五种可溶性物质A、B、C、D、E,它们所含的阴、阳离子互不相同,分别含有五种阳离子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五种阴离子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一种。

    (1)某同学通过比较分析,认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是____和____(填化学式,且相对分子质量小的写在第一个空)。

    (2)为了确定X,现将(1)中的两种物质记为A和B,含X的物质记为C,当C与B的溶液混合时,产生红褐色沉淀和无色无味气体;当C与A的溶液混合时,产生棕黄色沉淀(红白混合颜色),向该沉淀中滴入稀硝酸,沉淀部分溶解,最后留有白色沉淀不再溶解。则X为____。

    A.SO32-　　　　 B.SO42- C.CH3COO- D.SiO32-

    (3)B的水溶液不显中性,原因主要为______________________________(用离子方程式表示)。

    (4)将0.02 mol A与0.01 mol C同时溶解在足量的蒸馏水中,充分反应后,最终所得沉淀的质量为_____。

    (5)将Cu投入到装有D溶液的试管中,Cu不溶解;再滴加稀硫酸,Cu逐渐溶解,管口附近有红棕色气体出现。则物质D一定含有上述离子中的____________(填相应的离子符号)。有关反应的离子方程式为_______________________________________________。

    (6)利用上述已经确定的物质,可能检验出D、E中的阳离子。请简述实验操作步骤、现象及结论:__________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z为三种常见的单质，Z为绿色植物光合作用后的产物之一，A、B为常见化合物．它们在一定条件下可以发生如图反应（均不是在溶液中进行的反应）（以下每个空中只需填入一种物质）

    (1)X、Y均为金属时，此反应在工业上称为___反应，其反应方程式为________

    (2)X为金属，Y为非金属时，A为__B__

    (3)X为非金属Y为金属时，A为__B为_______

    (4)X为非金属，Y为非金属时，A为_____B为______

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g) Y(g)，T1、T2温度下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是( )

    A. 该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量

    B. T2温度下，在0～t1时间内，v(Y)＝ mol·L－1·min－1

    C. M点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆

    D. M点时再加入一定量Y，平衡后X体积分数与原平衡相比增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某种食用精制盐包装袋上有如下说明：

    产品标准

    GB5461

    产品等级

    一级

    配 料

    食盐、碘酸钾、抗结剂

    碘含量(以I计）

    20~50mg/kg

    分装时期

    分装企业

    （1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平离子方程式（将化学计量数填于空白处）____I-＋____IO3—＋____H+ ＝____I2＋____H2O

    （2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。

    ①Na2SO3稀溶液与I2反应的化学方程式是：____________________________。

    ②某学生设计回收四氯化碳的操作为：a.加入适量Na2SO3稀溶液； b.分离出下层液体；c.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中； d.将分液漏斗充分振荡后静置。其中分液漏斗使用前须进行的操作是_______，上述操作正确的顺序是：_______（填序号）

    （3）已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：a.准确称取ag食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为1.0×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液20.0mL，恰好反应完全。

    ①判断c中反应恰好完全依据的现象是_______________________。

    ②b中反应所消耗的KI的物质的量是____________mol。

    ③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含a的代数式表示）_____mg/kg。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某离子反应中涉及、、、、、六种微粒，其中的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是

    A. 该反应的氧化剂ClO-，还原产物是 B. 消耗1mol还原剂，转移6mol电子

    C. 水是生成物，且反应后溶液的酸性明显增强 D. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铈元素（Ce）是镧系金属中自然丰度最高的一种，常见有＋3、＋4两种价态，铈的合金耐高温，可以用来制造喷气推进器零件。

    请回答下列问题：

    （1）雾霾中含有大量的污染物NO，可以被含Ce4+的溶液吸收，生成NO2-、NO3-（二者物质的量之比为1：1），该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。

    （2）可采用电解法将上述吸收液中的NO2-转化为无毒物质，同时再生Ce4+，其原理如图所示。

    ①Ce4+从电解槽的______（填字母序号）口流出。

    ②写出阴极的电极反应式________________。

    （3）铈元素在自然界中主要以氟碳矿形式存在。主要化学成分为CeFCO3。工业上利用氟碳铈矿提取CeCl3的一种工艺流程如下：

    ①焙烧过程中发生的主要反应方程式为__________________。

    ②有同学认为酸浸过程中用稀硫酸和H2O2替换盐酸更好，他的理由是_________。

    ③Ce(BF4)3、KBF4的Ksp分别为a、b，则Ce(BF4)3(s)+3KCl(aq)3KBF4(s)+CeCl3(aq)平衡常数为________（用a、b的代数式表示）。

    ④加热CeCl3·6H2O和NH4Cl的固体混合物可得固体无水CeCl3，其中NH4Cl的作用是______。

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