Question

【题目】某离子反应中涉及、、、、、六种微粒，其中的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是

A. 该反应的氧化剂ClO-，还原产物是 B. 消耗1mol还原剂，转移6mol电子

C. 水是生成物，且反应后溶液的酸性明显增强 D. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3

Answer 1

【答案】C

【解析】

N2物质的量随着时间的推移逐渐增大，N2为生成物，根据N守恒，NH4+为反应物，NH4+被氧化成N2，则ClO-被还原成Cl-，用化合价升降法配平，得出反应的离子方程式为：2NH4++3ClO-=N2↑+3Cl-+2H++3H2O。

N2物质的量随着时间的推移逐渐增大，N2为生成物，根据N守恒，NH4+为反应物，NH4+被氧化成N2，则ClO-被还原成Cl-。

A项，根据上述分析，该反应的氧化剂是ClO-，还原产物是Cl-，N2是氧化产物，A项错误；

B项，该反应中还原剂为NH4+，反应中N元素的化合价由-3价升高至0价，消耗1mol还原剂NH4+，转移3mol电子，B项错误；

C项，在反应中N元素的化合价由-3价升至0价，Cl元素的化合价由+1价降至-1价，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，反应的离子方程式为：2NH4++3ClO-=N2↑+3Cl-+2H++3H2O，反应生成H2O和H+，水是生成物，且反应后溶液的酸性明显增强，C项正确；

D项，1mol氧化剂ClO-得到2mol电子，1mol还原剂NH4+失去3mol电子，根据得失电子总数相等，氧化剂与还原剂物质的量之比为3:2，D项错误；

答案选C。