【题目】实验室可用如图装置(启普发生器)制取氢气,欲使得到氢气的速率加快,下列措施可行的是
A. 将稀硫酸改为浓硫酸
B. 向稀硫酸中加入少量固体
C. 向稀硫酸中加入溶液
D. 给装置中发生反应的部分加热
【答案】B
【解析】
根据外界条件对化学反应速率的影响分析,同时注意浓度变化、酸性条件下NO3-的强氧化性对化学反应的影响;启普发生器不能加热。
A项,将稀硫酸改为浓硫酸,Zn与浓硫酸反应生成SO2气体;
B项,向稀硫酸中加入少量CuSO4固体,Zn与CuSO4反应置换出Cu,置换出的Cu覆盖在Zn的表面,与稀硫酸构成原电池,使产生H2的速率加快;
C项,向稀硫酸中加入AgNO3溶液,会生成微溶物硫酸银覆盖在锌表面从而阻止锌与酸反应,而且Zn与H+、NO3-发生氧化还原反应生成Zn2+、NO和H2O;
D项,启普发生器适用于块状固体与液体常温下制备气体的发生装置,启普发生器不能加热;
能使得到H2的速率加快的可行措施是B项,答案选B。
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【题目】2016年诺贝尔化学奖授予研究“分子机器的设计与合成”的三位科学家。轮烷是一种分子机器的轮子,合成轮烷的基本原料有苯、丙烯、二氯甲烷、戊醇。下列说法正确的是( )
A. 苯能与溴水发生加成反应 B. 丙烯能被酸性KMnO4氧化
C. 戊醇易溶于水 D. 二氯甲烷有两种同分异构体
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【题目】某种食用精制盐包装袋上有如下说明:
产品标准 | GB5461 |
产品等级 | 一级 |
配 料 | 食盐、碘酸钾、抗结剂 |
碘含量(以I计) | 20~50mg/kg |
分装时期 | |
分装企业 |
(1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应,配平离子方程式(将化学计量数填于空白处)____I-+____IO3—+____H+ =____I2+____H2O
(2)上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液,将I2还原,以回收四氯化碳。
①Na2SO3稀溶液与I2反应的化学方程式是:____________________________。
②某学生设计回收四氯化碳的操作为:a.加入适量Na2SO3稀溶液; b.分离出下层液体;c.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中; d.将分液漏斗充分振荡后静置。其中分液漏斗使用前须进行的操作是_______,上述操作正确的顺序是:_______(填序号)
(3)已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。某学生测定食用精制盐的碘含量,其步骤为:a.准确称取ag食盐,加适量蒸馏水使其完全溶解;b.用稀硫酸酸化所得溶液,加入足量KI溶液,使KIO3与KI反应完全;c.以淀粉为指示剂,逐滴加入物质的量浓度为1.0×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液20.0mL,恰好反应完全。
①判断c中反应恰好完全依据的现象是_______________________。
②b中反应所消耗的KI的物质的量是____________mol。
③根据以上实验和包装袋说明,所测精制盐的碘含量是(以含a的代数式表示)_____mg/kg。
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【题目】某离子反应中涉及、
、
、
、
、
六种微粒,其中
的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是
A. 该反应的氧化剂ClO-,还原产物是 B. 消耗1mol还原剂,转移6mol电子
C. 水是生成物,且反应后溶液的酸性明显增强 D. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3
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【题目】下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
A | 某溶液中加入盐酸酸化的 | 白色沉淀 | 溶液中一定含有 |
B | 用激光笔照射鸡蛋白溶液 | 有丁达尔效应 | 鸡蛋白溶液属于胶体 |
C | 某气体通入酸性 | 紫色褪去 | 该气体一定是 |
D | 用铂丝蘸取溶液进行焰色反应 | 火焰呈黄色 | 溶液中无 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】如下表是元素周期表的短周期,请根据表中的位置,按要求回答下列问题:
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
1 | ① | |||||||
2 | ② | ③ | ④ | |||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
(1)用元素符号填空:在这十种元素中,化学性质最稳定的是_____,通常情况下化合价只有负价而无正价的是______,原子半径最小的是_______,原子半径最大的主族元素是_________。
(2)用化学式填空:在这十种元素中,最高价氧化物的水化物碱性最强的是______,酸性最强是________,呈两性的是_________。
(3)①和②形成的最简单的化合物的结构式是_____________。
(4)元素③的气态氢化物的电子式是________________。
(5)③可以形成多种氧化物,其中一种是红棕色气体,试用化学方程式说明该气体不宜采用排水法收集的原因__________________________。
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【题目】A、B、C、D、E代表前四周期原子序数依次增大的五种元素。A、D同主族且有两种常见化合物DA2和DA3;工业上电解熔融C2A3制取单质C;B、E除最外层均只有2个电子外,其余各层全充满,E位于元素周期表的ds区。回答下列问题:
(1)B、C中第一电离能较大的是___________(用元素符号填空)。
(2)DA2分子的VSEPR模型是___________。
(3)实验测得C与氯元素形成化合物的实际组成为C2Cl6,其球棍模型如图所示。已知C2Cl6在加热时易升华,与过量的NaOH溶液反应可生成Na[C(OH)4]。
①C2Cl6属于______晶体(填晶体类型),其中C原子的杂化轨道类型为____杂化。
②[C(OH)4]-中存在的化学键有________。
(4)B、C的氟化物晶格能分别是2957 kJ·mol-1 、5492 kJ·mol-1 ,二者相差很大的原因是____________。
(5)D与E形成化合物晶体的晶胞如下图所示:
①在该晶胞中,E的配位数为__________。
②原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。上图晶胞中,原子的坐标参数为a为(0,0,0);b(1/2,0,1/2);c为(1/2,1/2,0)。则d原子的坐标参数为_______。
③已知该晶胞的密度为ρg/cm3,则其中两个D原子之间的距离为____pm(列出计算式即可)。
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【题目】铈元素(Ce)是镧系金属中自然丰度最高的一种,常见有+3、+4两种价态,铈的合金耐高温,可以用来制造喷气推进器零件。
请回答下列问题:
(1)雾霾中含有大量的污染物NO,可以被含Ce4+的溶液吸收,生成NO2-、NO3-(二者物质的量之比为1:1),该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
(2)可采用电解法将上述吸收液中的NO2-转化为无毒物质,同时再生Ce4+,其原理如图所示。
①Ce4+从电解槽的______(填字母序号)口流出。
②写出阴极的电极反应式________________。
(3)铈元素在自然界中主要以氟碳矿形式存在。主要化学成分为CeFCO3。工业上利用氟碳铈矿提取CeCl3的一种工艺流程如下:
①焙烧过程中发生的主要反应方程式为__________________。
②有同学认为酸浸过程中用稀硫酸和H2O2替换盐酸更好,他的理由是_________。
③Ce(BF4)3、KBF4的Ksp分别为a、b,则Ce(BF4)3(s)+3KCl(aq)3KBF4(s)+CeCl3(aq)平衡常数为________(用a、b的代数式表示)。
④加热CeCl3·6H2O和NH4Cl的固体混合物可得固体无水CeCl3,其中NH4Cl的作用是______。
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【题目】某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。进行如下实验:
A. 步骤Ⅰ中减少的3 g固体一定是混合物
B. 步骤Ⅱ中质量减少的物质一定是Cu
C. 根据步骤Ⅰ、Ⅱ可以判断混合物X的成分为Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2
D. 根据上述步骤Ⅱ可以得出m(Fe2O3)∶m(Cu)=1∶1
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