Question

【题目】如下表是元素周期表的短周期，请根据表中的位置，按要求回答下列问题：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
1	①
2				②	③		④
3	⑤		⑥		⑦	⑧	⑨	⑩

(1)用元素符号填空：在这十种元素中，化学性质最稳定的是_____，通常情况下化合价只有负价而无正价的是______，原子半径最小的是_______，原子半径最大的主族元素是_________。

(2)用化学式填空：在这十种元素中，最高价氧化物的水化物碱性最强的是______，酸性最强是________，呈两性的是_________。

(3)①和②形成的最简单的化合物的结构式是_____________。

(4)元素③的气态氢化物的电子式是________________。

(5)③可以形成多种氧化物，其中一种是红棕色气体，试用化学方程式说明该气体不宜采用排水法收集的原因__________________________。

Answer 1

【答案】Ar F H Na NaOH HClO4 Al(OH)3 3NO2＋H2O=2HNO3＋NO

【解析】

根据元素在周期表中的位置知，①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩分别是H、C、N、F、Na、Al、P、S、Cl、Ar元素，以此分析解答。

(1)稀有气体元素化学性质最不活泼，所以化学性质最不活泼的是Ar；F元素没有正化合价，所以通常情况下化合价只有负价而无正价的是F元素；原子的电子层数越多，其原子半径越大，同一周期元素中，原子半径随着原子序数的增大而减小，所以这几种元素中原子半径最小的是H，原子半径最大的主族元素是Na，

因此，本题正确答案是：Ar ；F ；H ；Na；

(2)元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，所以碱性最强的是NaOH，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，所以酸性最强的是HClO4，Al(OH)3呈两性，
因此，本题正确答案是：NaOH ；HClO4 ；Al(OH)3；

(3) ①和②形成的最简单有机化合物为甲烷，甲烷为正四面体结构，甲烷的结构式为：，

因此，本题正确答案是： ；

(4) 元素③的气态氢化物为NH3，其电子式为：，

因此，本题正确答案是： ；

(5)③可以形成多种氧化物，其中一种红棕色气体为NO2，二氧化氮和水反应生成硝酸和NO，反应方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，

因此，本题正确答案是：3NO2+H2O=2HNO3+NO。