练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列哪一实例能说明微量元素是生命活动所必需的（ ）

    A.Mg是叶绿素不可缺少组成成分

    B.哺乳动物血液中Ca2+盐含量太低会抽搐

    C.油菜缺少B时只开花不结果

    D.人体内Mn的含量过高会导致运动失调

    【答案】C

    【解析】

    细胞内根据元素含量的高低分为大量元素和微量元素两大类。

    大量元素：C、H、O、N、P、S、K、Ca、Mg；

    微量元素如：Fe、Mn、Zn、Cu、B、Mo等。

    A、Mg是大量元素，A错误；

    B、Ca是大量元素，B错误；

    C、油菜缺少B时只开花不结果，体现了微量元素是生命活动必需的，C正确；

    D、人体内Mn的含量过高会导致运动失调，不能说明微量元素是生命活动必需的，D错误。

    故选C。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于反应热和热化学反应的描述中正确的是

    A. 1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳时所放出的热量是甲烷的燃烧热

    B. CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol-1，则反应2CO2(g)2CO(g)+O2(g) ΔH=+2×283.0 kJ·mol-1

    C. 氢气的燃烧热为285.5 kJ·mol-1，则电解水的热化学方程式为2H2O(l)2H2(g)+O2(g) ΔH=+285.5 kJ·mol-1

    D. HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3 kJ·mol-1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热 ΔH=2×(-57.3) kJ·mol-1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于化合物(b)、(d)、(p)的下列说法正确的是

    A. b、d、p都属于芳香烃,且互为同分异构体

    B. b、d、p的一氯代物均只有三种

    C. b、d、p均可与溴的四氯化碳溶液反应

    D. b、d、p中b、d的所有原子可能处于同一平面

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列仪器能直接用酒精灯加热的是（ )

    ①量简 ②表面皿 ③烧杯 ④试管 ⑤容量瓶 ⑥蒸发皿 ⑦坩埚 ⑧烧瓶

    A.②③④⑤⑥⑦⑧B.③⑥⑦C.④⑥⑦D.④⑦⑧

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁、钴、镍等金属及其化合物在科学研究和工业生产中应用十分广泛。回答下列问题:

    (1)铁、钴、镍的基态原子核外未成对电子数最多的是________。

    (2)酞菁钴分子的结构简式如图所示，中心离子为钴离子，酞钴分子中与钴离子通过配位键结合的氮原子的编号是_______(填1、2、3、4)，三种非金属原子的电负性由大到小的顺序为____(用相应的元素符号表示)；氮原子的杂化轨道类型为____。

    (3)Fe(CO)x，常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)x，晶体属于_____(填晶体类型)，若配合物Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=_______。

    (4)NiO、FeO的晶体结构类型与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO____FeO(填“>”“<”或“=”)，原因是____________。

    (5)NiAs的晶胞结构如图所示:

    ①镍离子的配位数为__________。

    ②若阿伏加德罗常数的值为NA，晶体密度为pg·cm-3，则该晶胞中最近的Ni2+之间的距离为______cm。(写出计算表达式)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】环丁基甲酸()是有机合成中一种重要的中间体。实验室以链状分子A为原料合成环丁基甲酸的路线如下:

    已知：

    请回答下列问题:

    (1)化合物A的化学名称是______,由A生成B的反应类型是_______。

    (2)化合物B中所含官能团的名称为___________。

    (3)化合物C和D反应所形成高聚物的结构简式是___________。

    (4)写出E+F→G的化学方程式: ___________。

    (5)X是环丁基甲酸的同分异构体,能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出气体,且能使溴水褪色,X共有______种；其中核磁共振氢谱为三组峰,峰面积比为6:1:1的结构简式为___________。

    (6)写出用1,3一丁二烯和化合物F为原料制备环戊基甲酸的合成路线___________。(其他试剂任选)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列表示式错误的是(　　)

    A. Na＋的轨道表示式： B. Na＋的结构示意图：

    C. Na的电子排布式：1s22s22p63s1 D. Na的外围电子排布式：3s1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O.下列说法中正确的是(　　)

    A. KClO3在反应中是还原剂

    B. 1 mol KClO3参加反应，在标准状况下能得到22.4 L气体

    C. 在反应中H2C2O4既不是氧化剂也不是还原剂

    D. 1 mol KClO3参加反应有1 mol电子转移

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法或有关化学用语的表达正确的是( )

    A. 在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量

    B. 基态Fe原子的外围电子排布图为

    C. 因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大

    D. 根据原子核外电子排布的特点，Cu在元素周期表中位于s区

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案