练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】常温下，下列各组离子在特定溶液中一定能大量共存的是

    A.pH=12的澄清的溶液中：K+、Na+、MnO、SO

    B.c（Al3+）=0.1molL﹣1的溶液中：Na+、Cl﹣、HCO、SO

    C.甲基橙呈红色的溶液中：NH、Ba2+、AlO、Cl﹣

    D.加入少量铝粉后能产生氢气的溶液中：NH、Fe2+、NO、SO

    【答案】A

    【解析】

    A．pH=12的溶液显碱性，四种离子相互之间不反应，也不与氢氧根反应，澄清溶液可以有颜色，所以四种离子可以大量共存，故A符合题意；

    B．铝离子和碳酸氢根会发生彻底双水解不能大量共存，故B不符合题意；

    C．甲基橙呈红色的溶液显酸性，偏铝酸根不能大量存在，故C不符合题意；

    D．加入少量铝粉产生氢气，溶液可能显酸性也可能显碱性，酸性溶液中硝酸根会将亚铁离子氧化，碱性溶液中铵根不能大量存在，故D不符合题意；

    故答案为A。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。

    Ⅰ．配制0.50mol/L NaOH溶液

    （1）若实验中大约要使用245mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体______g。

    （2）从下表中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）：____。

    Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。

    （1）写出该反应的热化学方程式（中和热为57.3kJ/mol）：_____。

    （2）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。

    ①请填写下表中的空白：

    温度

    实验

    次数

    起始温度t1/℃

    终止温度

    t2/℃

    温度差平均值

    （t2-t1）/℃

    H2SO4

    NaOH

    平均值

    1

    26.2

    26.0

    26.1

    30.1

    _____

    2

    27.0

    27.4

    27.2

    31.3

    3

    25.9

    25.9

    25.9

    29.8

    4

    26.4

    26.2

    26.3

    30.4

    ②近似认为0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g·℃)。则中和热△H=___（取小数点后一位）。

    ③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）________。

    a．实验装置保温、隔热效果差

    b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

    c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

    d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2019年10月9日，瑞典皇家科学院在斯德哥尔摩宣布2019年度诺贝尔化学奖授予在锂离子电池的发展方面做出贡献的科学家。锂电池作为最主要的便携式能量源，影响着我们生活的方方面面。锂空气电池放电的工作原理如图所示。下列叙述正确的是（ ）

    A.电池放电时负极电极方程式为O2+2H2O+4e-=4OH-

    B.放电时电子由B极向A极移动

    C.电解液a，b之间可采用阴离子交换膜

    D.电解液b可能为稀LiOH溶液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为测定某烃A的分子组成和结构,对这种烃进行以下实验:

    ①取一定量的该烃,使其充分燃烧后的气体通过装有CaCl2干燥管,干燥管增重7.2g;再通过石灰水,石灰水增重17.6g。

    ②经测定,该烃(气体)在标准状况下的密度为1.25g·L-1。

    现以A为主要原料合成乙酸乙酯,其合成路线如图1所示。

    (1)0.1mol该烃A能与 _____g溴发生加成反应;加成产物需 _____mol溴蒸气完全取代;

    (2)B中官能团的名称是_____, B可通过加入强氧化剂为_______(任填一种)一步直接氧化为D。

    (3)E是常见的高分子材料,写出E的结构简式______;合成E的反应类型______;

    (4)某同学用如图2所示的实验装置制取少量乙酸乙酯。实验结束后,试管甲中上层为透明的、不溶于水的油状液体。

    ①实验开始时,试管甲中的导管不伸入液面下的原因是__________;

    ②上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是________;

    ③在实验室利用B和D制备乙酸乙酯的实验中,若用1molB和1molD充分反应,不能生成1mol乙酸乙酯,原因是_____。

    (5)比乙酸乙酯相对分子质量大14的酯有_____种结构。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各表述与示意图一致的是

    A. 图①表示25℃时，用0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

    B. 图②中曲线表示反应2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)；ΔH < 0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

    C. 图③表示10 mL 0.01 mol·L－1KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol·L－1H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+) 随时间的变化

    D. 图④中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2(g) + H2(g)CH3CH3(g)；ΔH< 0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙酸苏合香酯是配制栀子、晚香玉香型日用香精的主要原料。一种合成乙酸苏合香酯的设计线路如下：

    请回答下列问题：

    的名称是________，C中官能团的名称是________。

    A→B的反应类型是________，G的分子式为________。

    的核磁共振氢谱有________组吸收峰。

    写出D与G反应生成M的化学方程式：________________________________________。

    是M的同分异构体，同时符合下列条件的X共有________种。

    苯环上只有两个取代基 能发生银镜反应 能发生水解反应

    请设计以甲苯和乙酰氯为原料合成的合理路线______________。已知：若苯环上连烷基，则苯环上的邻、对位的氢原子易被取代；若苯环上连羧基，则苯环上的间位的氢原子易被取代。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W、X 原子的最外层电子数之比为 4:3，Z 原子比 X 原子的核外电子数多 4。下列说法正确的是

    A.W、Y、Z 的电负性大小顺序一定是 Z>Y>W

    B.W、X、Y、Z 的原子半径大小顺序可能是 W>X>Y>Z

    C.Y、Z 形成的分子空间构型可能是正四面体

    D.WY2 分子中键与π键的数目之比是 2:1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】人体缺乏维生素A，会出现皮肤干燥、夜盲症等症状。维生素A又称视黄醇，分子结构如下图所示,下列说法正确的是

    A. 1mol维生素A最多能与7molH2发生加成反应

    B. 维生素A不能被氧化得到醛

    C. 维生素A是一种易溶于水的醇

    D. 维生素A的分子式为C20H30O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验方案合理的是（　　）

    A. 可用溴水鉴别己烯、己烷和四氯化碳

    B. 可用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中混有的杂质乙烯

    C. 制备氯乙烷（C2H5Cl）：将乙烷和氯气的混合气放在光照条件下反应

    D. 证明溴乙烷与NaOH醇溶液共热生成乙烯：用如图所示的实验装置

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案