Question

13．SiH₄是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO₂和液态H₂O．已知室温下2g SiH₄自燃放出热量89.2kJ．SiH₄自燃的热化学方程式为SiH₄（g）+2O₂（g）=SiO₂（g）+2H₂O（l）△H=-1427.2kJ/mol．

Answer 1

分析 根据n=$\frac{m}{M}$计算出2g SiH₄的物质的量，然后计算出1mol甲硅烷燃烧放出的热量，结合化学方程式书写热化学方程式，注意物质的聚集状态和反应热的单位等问题．

解答 解：（1）n（SiH₄）=$\frac{2g}{32g/mol}$=$\frac{1}{16}$mol，则1molSiH₄燃烧放出的热量为：89.2kJ×16=1427.2kJ，该反应的化学方程式为：SiH₄+2O₂=SiO₂+2H₂O，则热化学方程式为：SiH₄（g）+2O₂（g）=SiO₂（g）+2H₂O（l）△H=-1427.2kJ/mol，
故答案为：SiH₄（g）+2O₂（g）=SiO₂（g）+2H₂O（l）△H=-1427.2kJ/mol．

点评 本题考查了热化学方程式的书写，题目难度不大，明确热化学方程式的书写原则即可解答，试题侧重考查学生的分析能力及灵活应用基础知识的能力．