练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    请回答氯碱的如下问题：
    （1）氯气、烧碱是电解食盐水时按照固定的比率k（质量比）生成的产品。理论上k＝_______（要求计算表达式和结果）。
    （2）原料粗盐中常含有泥沙和Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO2－4等杂质，必须精制后才能供电解使用。精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为①Na2CO3、②HCl（盐酸）③BaCl2，这3种试剂添加的合理顺序是             （填序号）。
    （3）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30％以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子腊都只允许阳离子通过。

    ①图中X、Y分别是_____、_______（填化学式），分析比较图示中氢氧化钠质量分数a％与b％的大小_________;
    ②分别写出燃料电池B中正极、负极上发生的电极反应
    正极：_____________; 负极：_______________;
    这样设计的主要节（电）能之处在于（写出2处）____________、____________。
    (1）k=M(Cl2)/2 M(NaOH)=71/80=1:1.13或0.89
    （2）③①②
    （3）①Cl2  H2  a％小于b％ ②O2+4e-+2H2O＝4OH-    H2－2e-+2OH-＝2H2O ③燃料电池可以补充电解池消耗的电能；提高产出碱液的浓度；降低能耗（其他合理答案也给分）
    略
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （20分）工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：

    完成下列填空：
    （1）粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质（沉淀剂A来源于石灰窑厂），写出A、B的化学式A ____________________  B _______________________
    （2）实验室提纯粗盐的实验操作依次为：
    取样、_______、沉淀、_______、_______、冷却结晶、_______、烘干
    （3）工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时产生的现象是__________________________
    碳酸化时没有析出碳酸钠晶体，其原因是____________________________________
    （4）碳酸化后过滤，滤液D最主要的成分是__________________________（填写化学式），检验这一成分的阴离子的具体方法是：___________________________________
    （5）氨碱法流程中氨是循环使用的，为此，滤液D加入石灰水产生氨。加石灰水后所发生的反应的离子方程式为：__________________________________________滤液D加石灰水前先要加热，原因是___________________________________________
    （6）产品纯碱中含有碳酸氢钠。如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为：____________________________
    （注明你的表达式中所用的有关符号的含义）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）近年来，随着我国经济的快速发展，对电力的需求越来越高，这也促进了我国电力工业高速发展，但我国电力结构中，火电比重非常大，占发电装机总容量的75%以上，且火电比重还在逐年上升。火力发电厂释放出大量的氮氧化物（NOx）、二氧化硫和二氧化碳等气体会造成环境污染。对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。
    （1）脱硝。利用甲烷催化还原NOx：
    CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH1＝－574kJ·mol－1
    CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH2＝－1160kJ·mol－1
    甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为：                            。
    （2）脱碳。将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：
    CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)；ΔH3
    ①取五份等体积CO2和H2的混合气体(物质的量之比均为1∶3)，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系曲线如右图所示，则上述CO2转化为甲醇的反应的ΔH3　  0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
    ②在一恒温恒容密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2，进行上述反应。测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。下列说法正确的是　  　（填字母代号）。
    A．第10min后，向该容器中再充入1mol CO2和3mol H2，则再次达到平衡时c(CH3OH)＝1.5mol·L－1
    B．0～10min内，氢气的平均反应速率为0.075mol/(L·min)
    C．达到平衡时，氢气的转化率为0.75
    D．升高温度将使n(CH3OH)/n(CO2)减小
    ③甲醇碱性燃料电池工作时负极的电极反应式可表示为　                　。
    （3）脱硫。某种脱硫工艺中将废气经处理后，与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥。设烟气中的SO2、NO2的物质的量之比为1∶1，则该反应的化学方程式为：                                      　。
    （4）硫酸铵和硝酸铵的水溶液的pH＜7，其中原因可用一个离子方程式表示为：　                               　；在一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的NaOH溶液，使溶液的pH＝7，则溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)　　c(NO)＋c(OH－)（填写“＞”“＝”或“＜”）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    氨是一种重要的化工原料，氨的合成与应用是当今重要研究内容之一。不同温度、压强下，合成氨平衡体系中NH3的物质的量分数见下表（N2和H2起始物质的量之比为1∶3）。
    压强(Mpa)
    氨的平
    衡含量(%)
    温度(℃)
    		0.1
    		10
    		20
    		30
    		60
    		100
    200
    		15.3
    		81.5
    		86.4
    		89.9
    		95.4
    		98.8
    300
    		2.2
    		52.0
    		64.2
    		71.0
    		84.2
    		92.6
    400
    		0.4
    		25.1
    		38.2
    		47.0
    		65.2
    		79.8
    500
    		0.1
    		10.6
    		19.1
    		26.4
    		42.2
    		57.5
    600
    		0.05
    		4.5
    		9.1
    		13.8
    		23.1
    		31.4
    回答下列有关问题：
    （1）利用表中数据推断得出合成氨的反应是__________反应（填“放热”、“吸热”或“无热量变化”）。
    （2）根据表中数据，在200℃和100MPa时，平衡体系中NH3的物质的量分数最高，而实际工业生产不选用该条件的主要原因是___________________________________。
    （3）一定条件下，对在密闭容器中进行的合成氨反应达平衡后，其他条件不变时，若同时压缩容器的体积和升高温度达新平衡后，与原平衡相比，请将有关物理量的变化的情况填入下表中（填“增大”、“减小”或“可能增大也可能减小”）：
     
    		反应速率
    		平衡常数K
    		氨的体积分数
    变化情况
    		 
    		 
    		 
    （4）将1molH2和1molN2通入一体积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，反应达到平衡，测得NH3的物质的量为0.3mol，此时若移走0.5molH2和0.5molN2，则反应达到新的平衡时，NH3的物质的量为_____________（选填答案编号）。
    A．0.3molB．0.15molC．小于0.15molD．大于0.15mol，小于0.3mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）近来，我国利用生产磷铵排放的废渣磷石膏制取硫酸并联产水泥的技术研究获得成功。具体生产流程如下：

    试填空：
    ⑴ 操作a的名称是        。制硫酸工艺中净化SO2窑气的目的是                     。
    ⑵ 装置B中生成两种酸式盐，它们的化学式分别是                     。
    ⑶ 制硫酸所产生的尾气除了含有N2、O2外，还含有SO2、微量的SO3和酸雾。能用于测定硫酸尾气中SO2含量的是          （选填字母序号）。
    A．NaOH溶液、酚酞试液B．氨水、酚酞试液
    C．碘水、淀粉溶液D．KMnO4溶液、稀硫酸
    ⑷ 将一定体积的SO2通入100mL 3.00mol/L的NaOH溶液，使其完全反应（加少量对苯二胺作抗氧化剂），得到钠盐23.0g，计算钠盐的成分及其物质的量。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    “毒鼠强”是一种灭鼠药，具有极强的毒性，国家已禁止使用。它是一种含有C、H、O、N、S的有机物，其摩尔质量为240 g／mol ；其中所含碳元素的质量分数为20%，所含氢元素的质量分数为3.3%，所含氧元素的质量分数为26.7%，其余为N、S。
    ⑴误食0.1 g“毒鼠强”就可以使人死亡，0.1g“毒鼠强”的物质的量为多少？
    ⑵试求0.1 g “毒鼠强”中C、H、O三种元素的原子个数比（取整数值）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    工业生产的生石灰中常混有二氧化硅和石灰石。现将该生石灰样品溶于过量的盐酸中。然后在不断搅拌(必要时可以加热)的情况下，向反应混合液中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，如果纵坐标表示固体难溶物的质量(m)，横坐标表示所加入氢氧化钠溶液的体积(V)，则下列图示正确的是（　　）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常压下把氢气和用氦气稀释的氮气分别通入一个加热到570℃的电解池(如右图)中，氢气和氮气在电极上合成了氨气。用来合成的电解质在电解池中起传导H＋的作用，它是一种固体复合氧化物(缩写为SCY)，电解池的两个电极则是吸附在SCY内外表面上的金属钯多晶薄膜。下列说法中不正确的是
    A．阳极的反应式为 H2－2e－＝2H＋B．阴极的反应式为 N2+6e－+6H＋=2NH3
    C．电解的总反应式 N2+3H22NH3　D．电解的总反应式为 3H＋+ N3－ NH3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    工业生产乙烯的原料主要是
    A．天然气B．煤C．石油D．酒精

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案