Question

（14分）下表为一元素周期表（空白，未填元素）根据要求填空。

①

②

③

④

⑤

丙

丁

甲

乙

⑴ 在上面元素周期表中，全部是金属元素的区域为            （填字母代号）

A．甲            B．乙        C．丙         D．丁

⑵用实线画出金属与非金属的分界线（在答题卷图上完成）。

⑶已知R元素的某种原子的质量数为31，且原子核内质子数比中子数少1，请在答题卷中的周期表中标出“R” 元素的位置（在答题卷图上完成）。

⑷在我们常用的周期表中，①元素的位置比较尴尬，它是第1列的唯一非金属元素。有人认为也可把①元素放在VIIA族，支持这个观点的物质是___  _______。

A．HF      B．H⁺       C．NaH        D．H₂O₂

⑸由①②③④四种元素形成的原子个数比为5:1:1:3一种离子化合物的化学式为__ ____；该化合物与过量⑤的氧化物的水化物微热时反应的离子方程式是                    ；

若用球棍模型表示①和④形成的化合物的分子结构，应该是           。

 

Answer 1

（1）乙  （2）（3）略  （4）C 

 (5) NH₄HCO₃     NH₄⁺ + HCO₃^－ +2OH^－     NH₃↑+CO₃^2－ +H₂O。     B

解析:考查元素周期表的结构和元素周期律的应用。

（1）在周期表中只有副族和第Ⅷ族全部是由金属元素构成的，选C。

（2）金属与非金属的分界线的起点是第ⅢA的硼和铝，终点是第ⅥA的Po和第 Ⅶ_A的At，如图所示（红线标记部分）：

①

②

③

④

⑤

R

丙

丁

甲

乙

（3）R元素的某种原子的质量数为31，且原子核内质子数比中子数少1，所以其质子数为15，即为P元素，位于第三周期、第ⅤA。

（4）VIIA族的主要性质是氧化性，得1个电子即达到稳定性，表现为－1价，所以选项C正确。

（5）①②③④四种元素分别是H、C、N、O，所以原子个数比为5:1:1:3一种离子化合物的化学式为NH₄HCO₃。⑤的氧化物的水化物是氢氧化钠溶液，所以反应得离子方

程式为NH₄⁺ + HCO₃^－ +2OH^－    NH₃↑+CO₃^2－ +H₂O。①和④形成的化合物的分子式可以是H₂O或H₂O₂，H₂O不是直线型结构而是倒“V”型，所以答案是B。