练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    将6 g铁粉加入200 mL Fe2(SO4)3和H2SO4的混合溶液中，充分反应得到200 mL 0.5 mol /L FeSO4溶液和0.896L的气体。试计算：
    (1)反应消耗铁的质量；   (2)原Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度。
    消耗铁质量为3.36 g（3分），原溶液中Fe2(SO4)3物质的量浓度为0.1 mol /L（3分）
    略
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    利用碱性氧化性溶液的氧化作用，在钢铁表面形成一层Fe3O4薄膜，保护内部金属免受腐蚀，这种方法叫做烤蓝。烤蓝时发生如下反应：
    ①3Fe＋NaNO2＋5NaOH===3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑
    ②Na2FeO2＋NaNO2＋H2O===Na2Fe2O4＋NH3↑＋NaOH（未配平）
    ③Na2FeO2＋Na2Fe2O4＋2H2O===Fe3O4＋4NaOH
    下列说法中不正确的是      
    A．Fe3O4既可看做是氧化物，又可看做是亚铁盐
    B．反应②配平后，H2O的化学计量数为3
    C．反应③是非氧化还原反应
    D．碱性条件下，NaNO2的氧化性比Na2FeO2、Na2Fe2O4都强

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    把锌片和铁片放在盛有食盐水和酚酞的表面皿中，如图所示。
    最先观察到酚酞变红的现象的区域是
    A．I和IIIB．I和IV
    C．II和IIID．II和IV

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    实验室为了防止FeCl2溶液变质，通常向该溶液的试剂瓶中加入适量的     粉，取适量FeCl2溶液于试管中，滴入适量的NaOH溶液产生   色絮状沉淀，继而迅速的变为     色，最后变为     色的        （写化学式）沉淀。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    我国使用最早的合金是（　　　）
    A．钢B．青铜C．铝合金D．氧化铁

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    把12.6g的镁铝合金的粉末放入过量盐酸中，得到13.44L气体（标况下）。试计算：
    （1）该合金中铝的质量分数
    （2）该合金中镁和铝的物质的量之比

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (14分)Cu2S是火法炼铜一种重要的原料，下面是由Cu2S冶炼铜及制取CuSO4·5H2O的流程图：

    ⑴Cu2S中铜元素的化合价为  ，火法炼铜的反应原理是   (用化学方程式表示)。
    ⑵Cu2O，CuO加入足量稀硫酸得到的体系A中看到溶液呈蓝色，且有红色物质生成，
    请写出生成红色物质的离子方程式：                          。
    ⑶若将A中单质反应,操作加入试剂最好是               。
    A. 加入适量的NaNO3   B. 适量的 HNO3   C. 适量的H2O2
    ⑷若B溶液的体积为0.2L，电解B溶液一段时间后溶液的pH值由2变为1(体积变化忽略不计)，此时电解过程中转移电子数的物质的量是            。
    ⑸取5.0  g胆矾样品逐渐升高温度使其分解，分解过程的热重曲线如下图所示：通过计算确定258℃时发生反应的化学方程式       ，e点的化学式        (计算过程略去)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    工业上常通过高温分解FeSO4的方法制备Fe2O3，其化学方程式为：
    2FeSO4 ="===" Fe2O3 +SO2↑+SO3↑ 为检验FeSO4高温分解的产物，进行如下实验：
    ①取少量FeSO4高温分解得到的固体，加一定量稀盐酸溶解，向该溶液中加入适量的KSCN溶液，观察溶液颜色的变化以检验Fe3+是否存在。
    ②将FeSO4高温分解产生的气体通入右图所示的装置中，以检验产生的气体中是否含有SO2和SO3。请回答以下问题：


    （1）写出用KSCN检验Fe3+的离子方程式                                      。
    （2）装置I中试剂为氯化钡溶液，进行操作②时氯化钡溶液中有白色沉淀产生。甲同学说，这个白色沉淀可能是BaSO4和BaSO3的混合物；乙同学说，这个白色沉淀是BaSO4；丙同学说，这个白色沉淀是BaSO3。请你设计一个简单的实验帮他们加以鉴别。
                                                                                  
    你认为上述哪一位同学的观点正确？                    
    （3）装置II中试剂为品红溶液，其作用是                         ，品红溶液中可观察到现象是                                                               。
    （4）装置III中试剂为NaOH溶液，其目的是                                     。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （16分）钢铁工业是国家工业的基础，是日常生活中用途最广、用量最大的金属材料。
    （1）常温下，可用铁质容器盛装浓硫酸的原因是              。
    （2）在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物。该氧化物又可以经过此反应的逆反应，生成颗粒很细的铁粉。这种铁粉具有很高的反应活性，俗称“引火铁”。请分别用下图中示意的两套仪器装置，制取上述铁的氧化物和“引火铁”。实验中必须使用普通铁粉和6mol／L盐酸，其他试剂自选（装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去）。

    填写下列空白：
    ①实验进行时试管A中应加入的试剂是            ；烧瓶B的作用是            ；烧瓶C的作用是                    。
    ②实验时，U型管G中加入的试剂是            ；长颈漏斗H中应加入       。
    ③试管E中发生反应的化学方程式是              。
    ④为了安全，在E管中的反应发生前，在F出口处必须           。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案